浙江普通高考选考科目化学考试说明

浙江省普通高考选考科目化学考试说明一”考试性质与对象化学是普通高等学校招生全国统一考试的选考科目：高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划.但、智、体全面衡量，择优录取..因此，化学科口试题应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。化学科目选考实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷,虢一评定成绩考试的对象是高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生.二、考核目标（一）知识与技能目标化学考范的知识与技能要求主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常犯有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实会基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见-化学》（2014版）规定的《化学1》、《化学2》《化学反应原理》三个必修模块及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块：（二）能力考核目标化学考试注重考布学科基-本能力.同时注怠考查学生初步运用化学机甫和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力，化学学科基本能力具体分述如下：].化学语言及应用能力;对化学用语的认知和使用能力例如:记忆、识别、再现元索符号、原子符号，原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构筒式、化学月程式、电离方程式■,离子方程式;命名有机物,工化学方法.及分析能力：时化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力,例如:对化学概念、原理的抽象概括孑解释化学现象;对元素、化合物知识进行系统化总绪归纳;掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系,并作出相应的推导、判断3.化学实验及研究能力：独立完成化学实验的能力口例如:对实验现象的观察;进行实验操作;处理实验数据I对实验过程、现象及绪论的正确描述;进行简单的化学实脸设计口4,化学计量及计算能力:运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力1，例如:根据化学式及化学方程式进行计算.进行物质的量、物质的量浓度的计算,进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算: sssM'" '（三）个性品版考楼化学考试应有利于学生体验科学探究的过■程,学习科学研究的毯本方法.加深前科学本货的认识，增强创新精神和实统能.力。化学学科对学生学科思维及方法品质的要求如下：I.经历对化学物质及其变化进行探究的过程.进一步理解科学探究的意义.掌握科学探究的基本方法中工能够发现和提出省探究侪值的化学问愚.学会用观察、实睡、送阅资料等多种手-段援取信息，并运用比较、分类，归纳、概括等方法对信息进行加工，处理，以有效地解决问膻，.能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力.发屣学习化学的兴魏，乐于探究物质变化的织秘.体验科学探究的艰险和喜悦.感受科学世界的奇妙与和谐.，.有参与牝学科技活动的热情.有将•比学知识应用于生产、生活实践的意识，能鹉忖与化学有关的社会和生活问题作山合理的判断,.赞常化学科学对个人生活和社会发展的贡献.美注宁化学有关的社会热点问题，逐$形成可持续发展的思想:■工树立辩证唯物主义的世界观，养成莠实求真、勇于创新■，积极实践的科学态度,祟尚科学，反对■迷信：也热爱家乡.捌爱祖国，树立为中华民族复兴、为人美文明和社会诜步而警打学习化学的资任感和使曲感口三.考试要求化学等试对考拭内容掌握程度的要求分为三个层次.由低到高依次祢为了解、理解、应用.分别用字母口小、&丧示,其含义如下；L了解:对所学化学知识能识记、舞认、播述，区分，举恻।比楼，达到二知其加二具体包括；.复述有关化学概念和定律，.了解物质的性质和用途：工正确书写化学用语.认识化学中常用的计量单位：.记住常用化学仪器的名称,知道它们的使用方法和基本操作:过程."理解:对所学化学知识能理解、说明、判断、分类，归纳、解释，达到「知其所以然二具体包括：I.推确领会重要的化学概念■,原理的内容、表达方法及适用地围：工掌握化学实验的原理，方法，操作过程,能根据实验现象和数据得出庄确的皓论:.3,判断物质的组成.掌握发生化学变化的规律,4,理解化学计算的原理和方法:£—应用二把所学的化学知识及原理应用到藕情景中解决问题、具体包括:I,将重要的化学慨念、原理用于解决一定条件下的具体问期「工将化学知识用于物质的制备■,分离、提纯和鉴别。.猊明化学知识在日常生活中的应用、.关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用」四、考试内容化学考试的知识范围晟4普通高中化学踝程标注！实物。及?浙江省普通高中学科教学指导意见•化学豕234版）中规定的必修模块和限定选修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实险教科书》（苏教版评化学1》《化学手、《化学反应原理》.三个必修建埃以及《有机化学基础上《实验化基》两个限定选学模块，以卜从知识条目、.专成要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科考试内容和要求:各部分内容按模块编写（其中在《化学I》中单列化学实验基本操作考试要求）0化学1（必修）知识条目考试要求一、化学第眼中的物典世界1.丰富富彩的化学物质①物质的分类方法2•单质、糖化物.酸、碱、盐等物质之间的椎且待止关系③根据化合仰的变•化判断聂化还原贡应④四种衰本化学反应类型与氧化还原反通之间的关系⑤糊质的量.阿伏加德罗常,数、聚总质量、气体孽.尔库根的概念毒阿伏加德罗定律及其推论②物质的量、微粒数.质量.凡体体枳之间的苣单计算⑧物质的量应用于化学方程式的简单计算⑨同.灌.气态物质的一些特性⑩股体的本版持证和鉴别方法虹■.电解值和非电解质的概念h(*bbhhrbLILia2.研究桁质的实验方法①物质的分符与提至朝过灌、蒸瑙、萃取，分液届品）②熠色反应③常她离子的检验④物质的量浓度的概念⑤配制一定物质的显旅度的醇撇⑥物质的酸浓度的相关计算ca壮hb*3一人类对原子结椅的认识①原了结构模型的演变②原子的构成，原子符号③核素、同位素的概念④常见离子化合物的形成过程iihbb

专题知识条目考试要求二队樨水中获得的化学物质4.氯、澳、旗及其化合物①氯气的工业制法②实髓室制取筑气的反应原理及其装置③氯气的物理性质及用途④氯气的净化、收集和检验，尾气的处理・务氮气的化学性质才跟某些就属、此旧二。、喊的反应）,HC1Q的漂白作用⑥谟，典单质的物理性质⑦叙、漠、碘单质间的重换反应⑧海水中提取漠磷⑨检验所一、厂的常用方法⑩氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑪f艮据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱hhabvahbht*c5.钠,钱及其化合物①钠、镁的物理性质及用途②钠、镁的化学性质（跟非金属.酸、某些轼化物的反应）③钠、镁的生产原理④蹂酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法⑤碳酸钠,碳酸氢钠的用途战强、弱电解质的概念了离子反应的本质及发生的条件⑧商子方程式⑨有关化学方程式过量问题的计算⑩过氧化钠的主要性质浦ev.ailhh!」e三M矿物到基比材料息从铝土矿到铝合金全地壳中相的含量及存在形式,相合金②从铝土矿中获得怪的方法③铝的重要性质〔跟霞、礴反应..但热反应，钝化现象;④两性朝化物、肉性氢料化物的概念.M?O^Al（OH）h的重要性贵.福及其重要化合物之间的转化关系⑤明砒的组成及净水原理过bhcL工铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、钢的物理性质②工业炼铁的反应原理③:林、锯的化学性质（跟某些非金酒、酸、盐的反应）潴陞"点：”的性质及静化⑤检脸Fc、，F「的常用方法⑥不锈钢的主要组成元素及其用途a1h(■c

冠表专建知识条目考试要求三以砂榭到基础材料S.含硅F物与信息材料①睢在宫然界的存在形式②硅及其优官■物（以a6和通商必为例）的重要性质③工业制备高纯硅的方法④三大桂酸蒜产品;水泥、陶凭、坡鹤⑤硅、二M化硅在信息技术、材料科学等镯域中的应用ab卜Elil注含硫化合物的性质和血用①二苞化硫的性质i酸性裂化殉■,漂白性，运原性〕②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓琉酸的特性（吸水性-脱水性和强第化性）⑤％so〉H.so,等硫很理化合物之间的相互转化⑥几种重要的成酸盐及其用途*aIpih(■u.四麻、氮和可持续发展J0.生产生活中的含氮化合物T氮氧化例的产生、转牝及其性质②氮及其化含物的相互转化关系③氨的性质与用途④工业合成匐⑤钱指的性质与用途⑥硝馥的性质与用迩@工业制取硝酷的设备和流程尊氧化还厚反应方起式的配平能氮肥的性质与科学使用at?卜hkhb华a1L常用仪器常用仪器的名称、用途及使用方法LL五、化学实验基本黑作12.基本实验操作-T常见药品的取用〈块状图体、粉末状固体，/体）寥常汕药品的保存③仪器的连接与气密性检直④仪器或药品的加热⑤物质的分离f过滤，结品.先液森俺、莘取1⑥物质的验验（.试纸的使用.焰色反应J⑦救据的恻:昼和纪录「质量、体初■,温度）⑧玻璃仪器的洗涤⑨化学品安全使用标识西实腌室一般事故的授防题处理方法Eibba匕3katLa化学2（必修）专题知溟条日考帧要求L原子核外电子排布与元翥周期律①原子核外电子排布的基本规律（1TR号元素原子结陶）②元素周期律［:梭外电子排布、原子芈径、元素主要化含的、元素的金属性和非金属性的周期性变化】国玩联冏期我为结构，向土族』可冏期元素里子犊外电子排布、元寿化学性质的递变规律④主一族元需在周期表中侑F,原子结构、元索性质三者的关系⑤元素周期表的发展史、意义与作用<,hIh(*L_f微观结构与物质的.多样性2.微粒之间的相互作用力①化学键的含义②离子键、共侪键的概念和成因③离子化合物、共价化合物的概念④标单离子化合物、共价分子的电子式⑤新单共价分子的结构模革、结构式⑥碳的成酒挣出与有机化合物的彖样性的联系①分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响®简单共饰分子的空间结构和遴能电:国黑的概念、形成条件而般因，氨髓对物质性质的影响；ihHbilUb：1h3.从微观靖枸看物质的多样性①同素异形体与同素异形现象②同分异肉体与同分舁构现象③Mid、金刚石、足球燥、干咏.石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力④离子晶体.分子晶体、原子曷体，金属悬体的形成方式⑤离子晶体，分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性LbuU二、化学反应与能量转化义化学反应速率与反应限度①化学度施速率及其新卑计算②影•响化学反应速率的因素,控制反血条件在生产和科学研究中的作用③北;学反应的限度④化学平衡的概念⑤佃学平衡状态的特征bhbbh麦髓知识条目考试要求二■,化学反虚与酢量转化5.化学反应中的热量①化学反应中能量峙叱的主要格式②吸热反应和放热反应③从化学反应中的反施物的以能量与生成物的总能量变化理解反应中的执效应④比学院的断裂利形成与反腐中雕驻变化的美系⑤热把学方程式的书写⑥利用热化学方程式进行的府串计算⑦合理利用化石燃料.提高燃料燃悟效率的方法1卜ah£'hra6.化学能•与电能的转出①原电池的概念②新-锌原电池的原理及电极反腐式③原电池的枸.成条件④幡见化学电源⑤电胭他的概念⑥电解CnQ：溶液轮原理及电够反应武②电解他的构成条件就原电池、在解池的网断ahh<!IfhhL-7.大E日照、生物质能和氢能的利用①太尉能开发利用的途径和方式②生阚质能的利用途径③氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题送aa兰.有机化合渤的旗潺与应用S.化石燃料与有矶化合物①甲烷的分子组戊■,结何特征、主要性成f取代.氧化反应）物同系物的概念.烧慌的弁子生成和筒电命名③石油的分墙、裂化.裂解的主要原理及产物④己烯的分子组或、结因特征及壬要性质〔加成，笑化）⑤乙烷的分子组成及主要性质〔加成.转化）⑥可燃性燃料「气、箱）在保存■,点燃中购安全问题②煤的气化.液化和干愉的主要原理及产物⑧萃的分子组成.靖构特征、主要性值〔取代反应j生取代、扣成等基本有机反应类型的判断⑩照据化学或进行式量、元会的质量分数的计算宜由元素质量分教或纲成无意的施鼠比、式鼠推断有机物分子式LLhbauahbh<:

续去专题知识条目考试要求9.食品中的有机化合物①乙醉的分子组成.主要性质『服活毙金属的反近、氧化反应〕b②乙葬在不同温度下的脱水反应h③乙黛的分于经成，乙醛的性质「加氢汪厚、催化，化3乙醛巧麴氨溶h三,有机化合物的获得与应用海.新制蒙氮•化锅反应的现象④乙酸的分子组成、主衰性质f醺的通性融化反应）b⑤乙酸乙酯的制备实魄h⑥官靠国的概念，常见官能团的性质L⑦油脂的存在、分子结梅、主要性览及用途a⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质利相互关系a⑨漏萄福的检照原理却方法L⑱蛋白质的组成、性质f盐析.受性）即用途h⑪氨基陵的结构特点和性质h0化学是认识和创痛捌质的科学①化学理诒的建立和发展与人类认识世界的关系a②化学科学的研究内容对发展前景a③化学在合成新物质.提高人类生活质量方面的重要作用a四、化学科学与④金属活动性与金国桧炼方法的关系a人类文明H,化学是社管可持续发展的基础①化学与人类生活及其他学科的关系a②化学科学与环境保护孤③温室效应、光牝学烟雾，酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害a化学反应原理i必修）专题知识条目考试要求—、化学反应与能及变化L化学反应中的热效应①反应热②造变的涵义③婚变与键能的关系④中和热的测定⑤:标然燃烧熬的概念⑥热值的概念⑦置斯定律及其新单计算aat：b曲a八

刃:表毒邈即识条目考试要求一、化学反应苛能量变记之化学的与电能的转化田原电池的构造与工作晚理，盐怖的作用②判断与设计简单的旗电池③原电池的屯极反应式及电池反应方程式④原电池的正.面槌和电子航向的判断⑤电解池的构造与工作鼎理⑥电解池的电极反应式与电邮反应方程式⑦金屑冶炼、氟碱工业、电籁在生产生活中的应用:强银锌电池、恬蓄电池、燃料电池的工件原理与应用於窗(!LrhhLb3.金酒的腐蚀与防护①金属腐蚀1的危害②金属发生电牝学腐蚀的基本.原理③金，熏的防护uh二」七学反应速率.和沌学平衡4.化学反应速率①活出分子、活此曲、有效稀:撞的概念②至捷理诒③实验数据的记录与处理ah心5.化学反应的方向和限度①自发反应的概念②墩变的概念③用雄变、焙变判断化学反施的方向④比学平衡常数⑤反应物的转化率⑥伙;学平衡常数与反应限度、转化率的关系JrIfLc6,化学平衡的移武！①此学平衡蓼动的概念②册响化学平簧移射的不素及平衡移动方向的判断③用出学平薰移动原理逸择柏新定合适的生产条件Ah心三、港液中的离子反应7.弱电解质的泡图平衡①几种典型的弱电解质②端电解质水溶液中的电焉平窗③弱电解责的电离方程式④电离度及其隹单计算⑤水的离子祖常数@电离平衡常数与弱酸，弱碱的酸臧性强羯之间的关系①多元弱酸的分步电符hhrLbu

续表专适知识条目考试要求三、醇液中的冏于反应S.溶澈的酸碱性①漕液的酸威性与溶懒中国H+）X门/）的大小关系②pH的概念.pH的大小与海清酸减性的关系③I>H的籥单计算④测定葡液酸硬性的方法，用出避税，w计测定溶液的用氢中和清定原理及其操作方法⑥几种常见酸械指示剂的变色范围M11Cbha以盐类的水解了盐类的水解原理，常见盐溶辕的酸碱性的判断②盐类求解的陆学应用③担类求解的离子反应方程式④多元弱酹感的分步求解⑤部碗盘美水解的因.素⑥常见酸式捻溶淞的酸碱性判断LbhbI,h有机化学基础（限定选修）专适知识条目考试要求L有机化学的发展与应用士有机化学的发展葡史a②有机化含物在日常生活中的重要应用a③有机化合物与人类的生命活动的关系a④常见有机材料的组成、性能及其发展现状a一、认识有机2.科学家怎样研究有机物化合物①有机物的组成.结构和性质特点a②研究有机化合物组成的常用方法a③根据'H核磁共振谱确定有机化合物的分子菇构b④研究有机化•合物结枸的常用方法b⑤同位素示踪法研究化学反应历程h⑥手性碳.，京子与手性分子d3.有机化合物的给构①有机物中啜原子的成键特点a二、有机物的②甲烷乙培和乙缺的组成、结构和空间构型h绐构当分类③结构式.结构筒式和链线式b④同分异构体1碳架异构.官能团类别异枸邦官鸵团位置异枸）r⑤立体异柳与生命现象的联系里

专踽知识条目考试要求二、有机物的结构与分类4.有机化合物的分类狗命名①同系物及其通式②有机化合物的分类方法③烧■屋的系统帝.名法却常见有机物的习慢命名bhh三洋强的燃主脂.附燃土脂防星和芳香煌、恂和煌和不悔和姓的概念及判断②烧烧、烯煌和短镜等脂肪屋的物理性质③烷煌、嫡短和焕烧等脂肪姓的牝学性质便桎反应、加成反超加索反的④有机高分子的错节而单体⑤天然气、石油液化气和汽泅的来源和组成⑥合成常见高分子化音物的方法hnrh心6.芳香经出第的消构特点和化学性质②墓的用途③茶的同系物的结构器点和化学性责④芳香姓来源⑤工业上生产乙茉、舁武革工艺冤弟环芳挠的给构堞点La也u<ia四■,卷的布生物7,囱代短②卤代胫的分类方法②囱代燃的物理性质制卤代性的叱学性庾国消去反疵⑤囱代径的应用以及对人类生活的影响*ch£i象醇的丁醇、韵的组成和结樗特点②乙障粉化学性质与用途③甲醉.乙二醉，内三酥的性.质和用途④茶酚的物理性质⑤莘第的化学性质与用途⑥醉.晓等在生产生活中的应用迎有机分子中基团之间的相互嶷响bth曲cah9.醛瘦酸①酷，短酸的维尿、结构和性质特点②甲醛的性质.用途以及对他康的危害③重要有机物之间的相互传化④箝聚反应hhVh

海表专题知识条目寿荒要求由,糖炎油脂①匍藉.糖的结构简式及其重要化学性质V②糖类的分类及判断Ji③常见_楣的性质及拄异h④淀粉、纤维素的化学性质及主要用途h⑤海脂的组成和结构特点K五,生命活丽的物质基南⑥汨脂的，化学性质[■11.氨基解蛋白质核酸①营见第基酸的蛆成和靖桁特点h②氨基酸的主要化学性质（.两性，成肽反应；In③蜜白质的组成、结梅Ji④量白质的重要比学性城h⑤索白质的检验却提纯h实验化学（限定选修）专题知识条目考试妾求—阚鹿的分啕和提纯1.海带中碑元素的分闺及检验①海芍中分离和检验硬元素的原理及操作旗程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤.草取.分液等基本聿作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用hb「工.用纸层析法分离铁离子和铜离子①层析法•的基本原理然氨水侬A严、口产显色的旗理③统层折法分离磨液中铁当子刊铜离子：的操作方法和步春HLIh3.硝酸钾晶沐的制蕃下硝酸钠和瓶化钾刑取硝酸钾的览理及操作快程②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及擦蚱方法③然压过渡的实验方法④品粒生氏的条件bhiiLL二、期血性质的椀究4.君及其化合物的性质①招片《条｝燃烧的方法②铝表面氧牝膜的作用hb

端表专题知识条目考试要求二、物质性质的援究3.乙酹和肆幽的性质①魂察液态苜机物酸色、状态、气味的方法⑵用乙静相漆硫酸制取乙端的原理、方法和噪作③乙辞、茶陶分■子中堤基妁化学活性比经④拄酸、族酸、笨防酸性的比较⑤用铁商下检就酚类物质ahbha三、物质的检验曷鉴别6.牙膏和火柴头中某些成分的检验①牙膏的主要成时及其功雕3检脸.牙背中含有的碳酸朝、甘油的化学原理和操作方法③火柴起火的原理④火柴头中疏几索制【索的检验原理和操作方法⑤物政检验的方案设计yhdh甘7.亚喷酸钠和食盐的提刑①硝邮的物理性质f外观）和重要的化学性质（■如斌化性和还原性等）②亚硝酸的酸性莉不稳定性③变稍酸钠和食扭鸵鉴别④常见树庵的鉴别h4c-e兄硫代硫酸钠与酸反应速率的错响因素①硫代硫酸钠的强酸反应的照理及实验现象②战度.温度对硫代癖酸钠与演反应速率的崽呜br四.•化学反应条件的控制9.催比剂对过笺化岔分解反应速率的番响①不同的催牝剂对同一反应的催化效果②变量控制在实验研究中的应用cc10,反应条件对化学平衡的影响①氯化龄咨谨的变色原理②浓度■,温度变化对氧化钻溶液平衡体系的毋响③不同条件下（:酸、麻性）乙酸乙酯水解的遨率却程度l>i>b六、轲质的定员分析[\食酹总酸含量的期定①移液管、酒定管的使用方法②中都滴定原理和基本操年③酸飕满定中指示剂的选择方法④用滴定法测定锻体样本中的总酸（或总喊）③中町滴定实验的数据史理.和误建的葡单分析LbLhV12.镀锌铁皮锌银层厚度的测定①电子天平的使用②镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理（与酸或械反应,和操作流程③实验效据的处理和沌定过程中产生误差的原囱分析ab针第表麦地知识条目考试要求七用r质的制备J3.疵战亚住住的制备!就被里秣住的制莅事理与操作方法总的斫法分珥，应辞固悻物质③产率的升算万法bah与合成J4.阿司匹林的合成:工阿司匹林的合成原理、方法Q宽程:」用产品中杂出的玲脸③猛悻流海方击dbh丘、考试形式与试卷结构（一）考试形式化学考试采用闭粉纵笔恻试方式:.考试时间90分仲,灌分为KXJ分，（二）试卷给梅.考试内容考试内容包括:化学科学特点和化学研究罐本方法■,化学基本概念和提本理论、常通无机物及箕血用、・特她有机物及其应用、化学实卷等五个方面.虫考核要求“了解”约占朝％■J理解”约占第弥「应用”约占21%3一试题难度容易题约占W%、梢难题约占对贽、较琏跑均占部用..六.题型示例｛一）选择题I.下列说法正确的是A.,；0恚示中子数为10的氧元素的一种•柱素n.金刚石和右量瓦为同素异形体.两者之间不能相互转-化心叫CXHM1和CI.mowk互为同聚物口一CJL-的同分异构体有4种，其熔点各不相同答窠:九工下列离子方程式不至幽的是1氢氧化钠濯薇与三破it睢反就匐d+2创「^^8电。11内R.碳酸糖簪滞与氢氧■化漱1溶液反应：00广+的（61”一城61+2如广二酸性硫鞍亚核溶液在空气中被氧化；4氏口，5+411*=^]1”+211揖D.氯气与氢毓化钠溶渣反应:CL+25「^C]O-+C「+I1Q答案；B.已知IN式修）+3HKg）一^NH<g）AH=-M.4kJ•。屈，起蛤反应物为怅和物质的垃之比为1；轧且总物质的量不变,在不同乐强和温度下，反应达到平衡时,体系中MH.的物脑的盘分数如下表，下列说法正确的是温度压强丁、400七45眈500七600凳20MHi0.3870.2740.］典0.OSS30MPa0.4780.359d2仪）0.129A.体系中N比的物质的胃分数越大，则止反应速率越大民反应达到平衡忖.凡和£的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量:均为914kJH600tJOMPii下反应达到平衡时,生成NH*的物质的量最多答案：B.下列说法下手申的是A.pH<7的溶液不一定呈酸性&在相同温度下，物质的置浓度相等的寂水、N4）H溶被,”口]「）相等C,在相同温度3PH相等的盐酸,CHEQCH1溶液,网口）二"aH#OO）D.氨水和蓝酸反应后的溶液，若£（C「）=e（NHJ）,副溶液呈中性答案I.根据Cat（阳）/C4>体系的能易循环图,下列说法正确的是Ca(OHh(S) CaD⑸+H3O(g)5or5。七5优取用C#0HhM' d修 CaO(s)+1hOU)25r 25c 25X?A.l//s>0b,训+a/=o匚一k*八H'+AH,I）, +△/+%；人宿+蛇尸。答案用.下列说法下年画的是Y/*福+嗝应外层电手都形成了8个电广的稳定结构氏石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓凡SO,和混合时放出热县与微粒之间的作用力有关D,比01易分解是因为凡小分子间作用力题答案由工设以为阿伏那德罗常数的优卜’列说法下小弹的是A.含。一2n嗣I.50』的含硫酸和足量的镁应应熊移电子一数大于0.2仆25七时,pH=3的酷酸耨液1L,溶液中含I「的数目小于0,0013已任莅条件F」【向歌中含CTI谯的数目一定为63L）.am用［UR的核内中子数为此质量数为4）的核外电子数为。（且-川-2）%答案》也下列说法正确的是A.实验过程中，若皮酷不慎沾上少量酸液，血先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氧糖溶微洗，最后再用水冲洗BJUpH试纸醐定溶液pH时，逋常是将pH试纸放入侍测格池中海湿后，半分科内跟标鹿比色片比।较C,重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提鲤IXJH「达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀黝溶随和葡萄糖溶液答案:人♦有X,YX、W、M五种蚯周期元素，其中*.Y,W，W同周期E、M同主族；X”与卜产具有相同的电子层结构;离子半径；z">wr¥的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是X.M两种元素只能形成、则型化合物乩由于两、Z』元素的气化物相对分子顺城依次减小，所以其沸点依次降低二元素丫百、际的单成晶体属于同种类型的晶体IX元素wfilM的某屿单质可作为水处理中的消毒剂答案：D田一下列说法正确的是士按系统命名法.化合物）^4的名称是2,3,3,工;五甲基7-乙基己烷&二匚也露1±。11与&匚&、［（川互为同系物C.氨地酸与蛋白质均含有梭基和氨基,超双缩喔试剂均会呈现紫玫瑰色U0D.某有机分F结构是-EOCJl3CH^D—CDC玉.其单体可能是乙二醇和对莘二甲酸答窠⑴II.将+心I溶液滴一在一块光痉清洁的铁桢表面I:,一段向间后发现液滴覆盖的海圈中心区（吁m馥腐触而变暗，在被满外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致诔现象的主要原因是液湎之下氧气含量比边缝处少。下列说法正确的是工酒滴中的口-由酉区向11区迂移B.液滴边缘是正极区『发生的电极反应为：6+2H?0+4（j--40H-C.液滴下的F七因发生还原反应而被腐蚀.生成的回”由具区向b区迁移,与b区的OET形成那（1汨），,进一-出氧化、脱水形成铁锈n.若改用嵌有一铜螺丝旬■的铁板，在铜钛接触处滴加%CI溶液，财负极发生的电极反应为Cut—2e- -Ci产答案:C1工25℃时，用浓度为0.1000nW，『的NaOH溶液滴定2a00】i」L浓度均为Q1000itwibLH的三种酸HX、HYJ%滴定曲线如图所示口下列说法正确的是A.在相同温度下，同法度的三种酸溶液的导电能力顺序;HZcHYmHX民根据清定曲线，可得C.将上述HX、H\溶液等体积混合后，用Nu口H溶液滴定至HX轮好完全反应时：c（X~）＞ct\_）＞c（,aEr）＞c（Er）|）.口＞与上才混合,达到平.衡时：同甲）一夕中）‘」""二（，）+仪（旧-）c（Y）答案113.某兴趣小组看阅资料得知,连革三陂的碱性溶液能定址吸收。「小口的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被%氧化占拟设计实髓方案，采用匕述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（,由CO2、C0、M和Q组成）的相应组分,，有关该方案设计，卜列说法干里颐的是A.采川上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应谡足CO”仇和CO...B.其他两种吸收剂不变,明的吸收剂可以用灼热的铜网替代c.cn的吸收必须在吸收（片后进行，因为O.C1的盐酸溶液会被n包化D.在3种气体被逐一吸收后，铮出的气体中可能含有答案］14.雾霾严重影嘀人们的生活与健康二某地区的雾辄中可能含有如卜'可溶性掰子：++、某同学收集r该地区的雾霾，经必要的预处理后得到「试样溶液,设计并完成了如下的实验：过;止国中地0^△溶液I--沉淀]u气体U过;止国中地0^△溶液I--沉淀]u气体U遇湿涧红色五身.试纸M族色）■►气体》遇海川红色行蕊试纸显虚色；4溶液③-沉淀溶解并放出气体沉淀嚣分溶辩已旬；3可口「+841+501「+211;;力=<^凡才+8AJ0；根据以上的富整操作与现象.该同学得出的结怆仪£强的是A.试样中肯定存在Ml；、汕产、型方和ND；'B.试样中一定不含Al"C.试样中可能存在Nh\CFH该雾核中可能存在NaN5、NIL口和，静明答案：R（二）填空期.化合物甲（41HJ与水反应陂出比，井产生一种白色胶状沉淀乙；化合物丙（XI[.在催化剂存在下可分解得到国和另种单质气体丁（在标潴状况F,「的密度为L25耳•L。请回答下列问题：口）乙与皴轼化钠溶液反应的化学方程式是:（2）下列说法正确的是&A.元素X与N"形成的化合物的化学式是V质？B-内易演化，可作制冷剂C「内能使湿.润的蓝色行蕊试纸变红色IX甲和丙有可能废牛轼化还明反应生成力答案：[1jM[OH）产moil=N«A1O2+2H3O（2）HD2,某研究小组为「探究•种无机矿物卷XC仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成『即卜实验：一飞体甲岛同餐 Hn―叙14「侬混।铲溶射“体1半f固体2IJh，11"L容液彳业-白色磔2色1红渴色沉淀无气条件 无粗茶时先取10,8D果X在情性气流中加热至完全分解，得到6,40F固体I.淆回答下列问题：（】）X的化学式是在悟性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 0（.2）白色沉淀2在空气中变成红褪色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）.（力一定条件F,气体甲与团体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式:并设计实麟方案验证该丘欣的产物：由答案i(l)CaFfi(COj)E CaFe(CO,)t；岛。+I'eO42coit(2)41^(011),4-2l!z0+^^=4除｛。叭(3)2FcO+CO2="=Fc3O^CO检测F片内:将固体用稀盐酸溶解，加入K5c忖溶液若显红色，表明产榭中有Fe(HI；■检测口卜湍气体通过灼热Cu()，黑色固体变为红色工如下所示