2022届高考化学综合试卷

县(区)学校县(区)学校考场号准考证号(考号)科类姓名_____________××××××××××××××××××密封线内不要答题××××××××××××××××××2022年全国普通高等学校招生统一考试模拟卷化学（一）(时间：90分钟满分：100分)题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分一二三四五得分第Ⅰ卷(选择题共48分)得分评卷人一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案1.居室装修用石材的放射性常用86226Ra用为标准，发现Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为C.2.8g硅晶体中含有个Si－Si键D.在1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NA个Cl-2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OD.实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋H2O3.室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是+、Cu2+、Cl－、NO3－+、Na+、SO32－、S2－+、Na+、AlO2－、SO42－+、Fe2+、NO3－、Br－4.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=－AKJ·mol－1(A>0)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入molCO和molH2，达到平衡时，CO的转化率为90%，下列说法正确的是A.工业生产应在较低的温度下进行B.反应中吸收热量为2.55AKJC.平衡混合气体中碳、氢元素的质量之比1∶6D.平衡时容器，内的压强为开始时的倍5.在反应aBrF3+bH2O==cHbrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量系数)，若被氧化，则被水还原的BrF3物质的量是A.0.06molC.6.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度。现向NaX、NaY溶液中通入CO2气体能发生下列反应：H2CO3（少量）+X－==HX+HCO3－；H2CO3（少量）+2Y－==2HY+CO32－－。下列有关叙述正确的是A.结合质子的能力：Y－>CO32－>X－>HCO3－B.酸性由强到弱：H2CO3<HX<HYC.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)>c(X－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)7.1L·L－1CuSO4溶液在以Cu作阳极，Zn作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重1.28g时，下列判断正确的是A.溶液的浓度变为mol·L－B.阳极产生224mLO2(标准状况)C.转移的电子数是×1024D.反应中有mol的Cu被氧化第Ⅱ卷(非选择题共52分)得分评卷人AB二、(8AB右图是中学化学实验中的一种常用装置，若要在仅有盛少量水的水槽中的条件下检查它的气密性(不得使用任何导管、橡皮管，且不得拔下橡皮塞等)，其操作方法和现象是。(2)若要用此装置收集比空气轻的气体时，则应从(填“A”或“B”)端通入气体，进行收集。(3)要测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯(火柴)、坩埚钳、三角架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验用品是。(4)在测定硫酸铜晶体里结晶水的含量实验时，最少应进行称量操作次。得分评卷人三、(24分)镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2==2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+Si==Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题：由于O2的存在对该反应实验有较大的影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的。(2)实验开始时，必须选通入X气体，再接通电源加热反应物，其理由是；当反应引发后，切断电源，反应继续进行，其原因是。(3)反应结束后，待冷却至常温时，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。根据此现象可推知在空气中自燃，又已知1gSiH4完全燃烧放出bKJ热量，则它的燃烧热化学方程式为：；(4)若将镁粉换为碳粉也可以制取硅，反应中应使用的保护气是①CO2、②N2、③H2中的。电加热时发生反应的化学方程式是。此时a处应进行的操作是或采取的措施是。得分评卷人H⑥①②③H⑥①②③G④G⑤H其中A、B、E均为短周期元素的单质，C、D、F为氧化物；除反应①、②外，其他反应的部分产物已略去；反应③中生成C、F和一种红棕色气体，B元素原子序数是E的2倍，E的元素原子的最外层电子数是B的2倍，H的焰色反应呈黄色。则：(1)请写出H的一种用途：。(2)B的原子结构示意图为，F的电子式为。(3)反应②③的化学方程式分别为：②，③。得分评卷人五、（5分）工业甲醇的质量分数可以用下列说法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：Cr2O72-+Fe2++