2022年下学期《化学》教案有关化学方程式计算的拓展

课题8(2课时)有关化学方程式计算的拓展向氯酸钾和氯化钾的混合物中加入3g二氯化锰，混合均匀后加热到完全反应。待试管冷却后得固体,求原混合物中氯化钾的质量分数。分析：解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，依题意可知生成的氧气质量为+3g－=，则2KClO32KCl+3O2↑24596x则：245x96得：x=原混合物中氯化钾的质量为：–=3g原混合物中氯化钾的质量分数为：X100%=%3gX100%=%答：原混合物中氯化钾的质量分数是%。2、将7g锌粒放入100g稀硫酸中，充分反应后，锌粒乃剩。求（1）生成氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为L）（2）该硫酸中纯硫酸的质量分数是多少？（3）将剩余的溶液加热蒸干，能得到多少g固体？分析：解:设生成的氢气质量为x,参加反应的硫酸质量为y,生成硫酸锌的质量为z,参加反应的锌。7g–=。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612yzxyzx=yzx===生成氢气的体积为：=稀硫酸中硫酸的质量分数：x100%=%答：生成氢气升，硫酸的质量分数是%，溶液加热蒸干能得固体。3、把干燥纯净的氯酸钾和高锰酸钾混合物27g，加热制氧气，完全反应后，向容器中加入足量的水，溶解过滤，将不溶物干燥后称得，求原混合筘氯酸钾和高锰酸钾各多少克？生成氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为L）分析：解：设原混合物中高锰酸钾的质量为x,高锰酸钾生成氧气的质量为y,氯酸钾生成的氧气质量为z。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑3168732xy则：3168732得x=y=2KClO32KCl+3O2↑96则：24596=z生成氧气的体积：+答：原混合物中氯酸钾,高锰酸钾。生成氧气升。4、向2g铜和氧化铜的混合物中通入足量的氢气，加热到完全反应，得铜，则原混合物中氧化铜的质量分数是多少?分析：解(1)：设原混合物中铜的质量为x。CuO+H2==Cu+H2O642g–x–x则：80642g–x–x原混合物中氧化铜的质量分数：2g–(2):原氧化铜中氧元素的质量为：2g–=g原氧化铜的质量为：÷=g氧化铜的质量分数为：答：原混合物中氧化铜的质量分数为40%。5、有一定量的高锰酸钾，充分反应后，得剩余固体，求原高锰酸钾多少g?同时生成氧气多少克？分析：解：设原高锰酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑316197+87=28432xy则：31628432得：x=y=答：高锰酸钾质量为，生成氧气的质量为。6、在高温的条件下用足量的一氧化碳还原克铁的氧化物，将生成的二氧化碳全充入足量的澄清石灰水，得白色沉淀3克,则铁的氧化物的化学式是。分析：解：设生成的二氧化碳质量为x,该化学式为FeaOb。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x3g则:44100得：该氧化物中氧元素的质量为：x=该氧化物中铁元素的质量为：–=该氧化物中Fe与O的质量比：56xa得：a2则化学式为：7.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算:（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3==CaO+CO2↑)分析：解：（1