7天学懂高学化学l3分子结构

3节

1 2、34 6 s-ss-pp-pp-p大小共价单键是双键中一个键是键，一个键是键三键中一个键是键，另外两个键是键①概念：气态基态分子形成1mol化学键释放的最低能量，用符号EkJmol-1键的键能比②意义：原子轨道的程度越大，则键长越短，键能越大，表明共价键越稳定。键能和键长共同决定键的稳定性和分子的性质。③说明：当两个原子间形成双键、三键时，由于原子轨道的程度增大，原子之间①概念：在原子数超过2等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（主要是物理性质是相近的。满足等电子原理的微粒互为等电子体。2、要互为等电子体，就是要求粒子中原子总数和价电子总数均相等，其解决方法通常为：N3CNO②将粒子中一个或几个原子换成原子序数增加（或减少）nn个单位电荷的阳离子（或阴离子NO和N互为等电子体。 和SO2互为等电子体。3N、CO、NO+、C2、 CO、CS、NO、 NO、N、NCS、 NO、O、 V CS2、BF、SO 形 SF、PF、AlF3、 形三、价层电子对互斥理论（VSEPR,Valence ElectronPair价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，价层电子对是指分子中的原子上的电子组对（括 0213303041原子 能量相近的原子轨道重新组合成与轨道数目相等的一种新轨道的过程叫轨道的杂化。234目2341、因为杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故杂化轨道数=原子孤电子对数+原子结合的原子数，2、根据杂化轨道的空间分布判断原子杂化轨道类型：①若杂化轨道在空间的分布为正四面体型或三角锥形，则分子的 原子采取sp3 原子采取sp2杂化；③若杂化轨道在 原子采取sp杂化。3、根据杂化轨道之间的夹角判断原子杂化轨道类型：若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的 原子采取p3杂化；若杂化轨道之间的夹角为 原子采取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的原子采取sp杂化。一个原子呈负电性1 极性分子：正电和负电不重合，键的极性的向量和不为零2 非极性分子：正电和负电重合，键的极性的向量和为零3、②含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则为极性分子。III力、氢键、共价键的比1）（中性）分子之间的相互作用力，被称为力（vanderWaals s高中只学习“典型”的氢键，有方向性与饱和性，强度也通常显著大于素X—H…Y素X—H…Y中，X、 、、力粒气体较力IV③反应：溶质与水发生反应时可增大其溶解度。如SO2与H2O反应生成H2SO3 中的—与H2O中的—OH相近，甲醇能与水互溶；而CH3CH2CH2CH2CH2OH较大，其中的—H与水分子中的—H的相似因素小得多，因而它在水中的溶解度较小。下列化合物中一定既含σ键又含π键的是 A．CS2V3B．SiF4与SO2-的原子均为sp3杂3C．C2H2σπ对于SO2和CO2的说法中正确的是 spC．SO2V形结构，CO2D．SC下列分子中的原子杂化轨道的类型相同的是 A．SO3与 B．BF3与C．BeCl2与 D．H2O与下列物质空间构型和原子杂化类型都正确的是 V字 3 3 白磷（P4）易溶于CS2NaCl易溶于水，难溶于CCl4下列物质从固态转变成气态只需克服力的是 D．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子的变化。则在变化的各阶段中被破坏的粒子间主要的相互作用力分别是（ ）氢键；力；非极性氢键；极性键；下列说法不正确的是 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键程度大，形成