第1课时物质的量的定义和摩尔质量课件高一上学期化学鲁科版

化学必修一第一章走进化学科学第3节化学中常用的物理量—物质的量第1课时物质的量的定义和摩尔质量核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。从物质的量的角度来认识物质的微观构成。2.证据推理与模型认知：通过对1mol物质的质量的交流研讨,提出摩尔质量的概念。能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。学业目标1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义与应用。2.能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系；理解影响物质体积大小的因素。3.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量、气体体积和微观粒子数之间计算的思维模型。4.建立n、N、m、Vm之间计算的模型能叙述、熟悉阿伏加德罗定律的应用。国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量物理量符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间t秒s电流I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I坎德拉cad物质的量物质的量是用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量。联想质疑

为了描述物质所含微粒数目的多少，可以将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍。用此方法描述微观粒子非常方便。联想质疑1滴水（约）中有多少个水分子？个17万亿亿一、物质的量及其单位物质的量是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”

(3)单位是摩尔，简称摩；符号是mol。1、物质的量的含义及表示(1)含义：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。(2)符号：n。思考：作为描述“物质所含微粒数目的多少”的基准(单位)的个集体应该怎样确定？它本身含有的微粒数目又是多少？“物质的量”是专有名词，不能添字减字。(1)国际计量大会规定：1mol包含×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。×1023

mol-1

这一常数被称为阿伏加德罗常数。符号：NA。单位：mol-1。2.阿伏加德罗常数(2)实验表明，阿伏加德罗常数个

12C原子的质量约为0.012kg，通常阿伏加德罗常数可近似表示为

6.02×1023mol-1。结论：1mol任何物质都含NA个(6.02×1023)该物质的“微粒”。思考：①1molC含

NA个碳原子，约含

个碳原子；②1molH2O含

NA个水分子，约含

个水分子；③1molS含NA个硫原子，约含

个硫原子；④1molNO3－含NA个NO3－，约含

个NO3－。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10233.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)之间的关系

计算公式：N＝n×NA示例：

2molCO2

中含有氧原子的物质的量：①CO2分子数为N＝2mol×6.02×1023mol－1=1.204×1024(个)②所含O的个数为N=1.204×1024×2=2.408×1024(个)③所含O的物质的量为n(O)=2.408×1024÷6.02×1023mol－1=4mol或者直接由“2molCO2”计算：n(O)=2mol×2=4mol思考物质的量可以用来描述宏观物质吗?

不可以。物质的量只能描述微观粒子,不能描述宏观物体。常见微观粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等。

预计2022-2023年度，世界粮食的年产量为28亿吨，

×1023

粒(NA粒)大米约为1533000亿吨，如果这些粮食供给全球60亿人食用，每人每天一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来描述原子、分子、离子等微观粒子。完成课本第31页第1题⑴~⑸2、判断下列说法是否正确？①1molH；

②1mol氢；

③1molNa+；

④1molH2O；⑤1mol氧；

⑥2mol蚂蚁×××√√√1.指出下列符号的含义①1molFe

，②1molSO42－

_____，③2molH2O

。

随堂训练1mol铁原子2mol水分子1mol硫酸根离子必须是微观粒子、必须是有确定组成的微粒！3、填空①2molH2O中含

molH，

molO。②2molO2与1molH2SO4所含O

(填“相等”或“不相等”)。③1molOH－含

个原子。④1molCO2含有

个C，

个O；⑤Al2(SO4)3中含Al3+

amol，则Al2(SO4)3

mol，SO42-

mol。42相等1.204×1024a/24、amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

B2×10231.204×1024规律：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。实验测定：×1023

个12C原子的质量约为0.012kg。进一步研究发现：1mol常见物质的质量如下图：请分析以下有关数据，讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号

M

单位

g·mol-1（或kg·mol-1）(2)规律：物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。(3)计算公式：质量m，物质的量n，摩尔质量M

5、判断正误(1)1molOH－的质量是17g·mol－1()(2)2molH2O的摩尔质量是36g·mol－1()(3)H2SO4的摩尔质量是98g()(4)2molCO2的质量是88g()6、已知64g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有氧原子物质的量为()A.2mol B.3mol C.4mol D.无法确定随堂训练×√××C8、①1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。②已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为

。③O2、SO2、SO3的质量之比为1∶2∶5，则它们所含的氧原子数之比为

。7、40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl－，则MCl2的摩尔质量为