2021年四川省宜宾市南溪第二中学高三化学月考试卷含解析

2021年四川省宜宾市南溪第二中学高三化学月考试卷含解析3.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）：OpC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发

现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合A.m+n必定小于pB.m+n必定大于p

题目要求，共60分。）

C.m必定小于pD.m必定大于p

I.等物质的量的N2、02、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同

参考答案：

压），这时混合气体中N2、02、CO2物质的量之比为

C

A.3：4：IB.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0略

4.NO.0匚和熔融KNOJ可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成辄化物

参考答案：

Y,Y可循环使用。下列说法正确的是

A

略

2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F

是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均己略

去），当X是强碱时，过量的B跟CI2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

A.0：在石墨11附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO：「向石墨II电极迁移

C.石墨【附近发生的反应：3Na+2e=N0+2N0J

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO二和6的体积比为4：1

下列说法正确的是（）

参考答案：

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2sCU

5.关于下列四个图像的说法中正确的是

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和C12的反应是非氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：A.图①表示将SO2气体通入溟水中

答案：ABB.图②表示反应N2（g）+3H2（g）飞宁2NH3（g）AHV0的平衡常数K随温度的变化

C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1B

D.图④中的AH1VA/29.氢元素有三种同位素H、D、T,氯元素有两种同位素35Q、37cl.当用•种仪器分别测定10000个氯

参考答案：化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）

A.2B.5C.6D.10000

D

参考答案：

略

B

6.能鉴别Mg、AgN03、Na2co3、NaAI02四种溶液的试剂是考点：同位素及其应用.

分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断.

A.HN03B.KOHC.BaC12D.NaClO

解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T,氯原子有两种同位素37（21,故氯化氢分子可能为：

参考答案：H35chH37ChD35CRrP7CkT35CkT37C1,它们的相对分子质量分别为:36、38、37、39、38、

故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有种，

A40,5

故选B.

本题考查物质的鉴别。HN03氧化1一生成棕色的碘，与Na2c03产生无色的C02气体，与点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累.

NaA102反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。10.下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（）

7.化合物X具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强A.电石投入食盐水B.铜投入浓硝酸

热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。X可能是

C.炭投入热的浓硫酸D.碳酸钙投入盐酸

A、滨化钾B、硝酸钢C、嗅化镁D、澳化钢参考答案：

参考答案：A

考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质.

D分析：A.电石投入食盐水生成乙块，乙焕能够燃烧；

B.铜投入浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃烧：

略

C.生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃烧；

8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是［）.生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧.

解答：解：A.电石投入食盐水反应生成乙烘，乙烘能够燃烧，故A选；

①AlCh②NaHSO」④CHaCOONa⑤

③(NH4)2C0SB.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮不能燃烧，故B不选：

NaHCOsC.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃烧，故C不选；

D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，二氧化碳不能够燃烧，故D不选；

A.①④⑤B.③⑤C.④故选A.

⑤D.全部点评：本题考查了元素化合物性质，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大

参考答案:

（08卢湾区期末）.有①NaKCh溶液②CH'COONa溶液③NaOH：翻各25mL,物质B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

的量浓度均为04mol-L-】，下列说法正确的是：（）

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

A.3种溶液pH的大小顺序是③助>0

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②D.物质发生化学变化•定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一

C.若分别加入25mL（Mmol-IT】盐酸后，pH最大的是③定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

D.若3种溶液的阳均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>©>②11.

参考答案：参考答案：

答案：DB

12.宾氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y,将少量Y溶液

略

滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是

15.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A.SiO2B.AI2O3C.MgOD.P2O5

A.用CC14可擦去圆珠笔油渍B.蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛

参考答案：

C.烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D.用食醋来除水壶里的水垢

C

参考答案：

略A

略

13.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实

的解释正确的是（）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸

也是强电解质16.S2c12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫

化。为在实验室合成S2c12,某化学研究性学习小组进行了以下探究。

B.CuSOi稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液篮色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

【查阅资料】①干燥的氯气在110℃〜140℃与硫反应，即可得至|JS2c3②S的熔点为

C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液

℃、沸点为℃；的熔点为℃、沸点为℃。③

润洗112.8444.6S2c12-76138

S2C12+C12=^=2SC12O④S2c12易和水发生水解反应，生成比S、SO?、H2s03、H2so〃等。

D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色，是因为CA有强氧化性

【实验装置设计】

参考答案：

B

略

14.通过复习总结，下列归纳正确的是（）

A.NazO,NaOH,Na2co3，NaCl,Na2so4,Na?O2都属于钠的含氧化合物

17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中

子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期

中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答

下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式o

（2）CS?和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS?的分子结构为,ImolCS,中含有

的n键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为,分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物肌Z,其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱

请回答下列问题：

性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因o等浓度，等体积的W,Z的混合

（1）A中反应的离子方程式为o溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式

（2）B中所放试剂为；C中所放试剂

为。为_，氮原子的配位数为。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的

密度为2.cm，（后为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提

高S2c12的纯度，关键的操作是控制好温度

和,

（4）G装置的作用是o

参考答案:

（5）又知6s2cl2+I6NH3=S4N4+8S+I2NH4CI,且SM的结构如右图所示。若非金（14分）

属性：S＜N,试计算由CI2制取SN的过程中，每消耗3molCI2转移电子的物质的量（1）Na,[:H]（1分）（2）S=C=S（1分），2X6.02义1023个（1分）

为。

（3）sp（1分），三角锥形（1分）

参考答案：-2-

目明（4）HC03+HQ压COJ+OH-（2分）c（Na）＞c（HC03）＞c（C03）＞c（0H-）＞c（H3（2分）

（1）C1O：+5CT+61r=3C12T+3H2。蠢分）（5）IS22s22P63s23d24s2（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX10）Ai（2分）

18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸（1分）

（3）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分）（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币》（铜的熔点是

1183.4℃,铁的熔点是1534.8C。）

控制盐酸的滴速不要过快（1分）

（4）防止空气中的水蒸气进入F,吸收尾气（2分）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白

（5）10mol（2分）银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以

及战后,银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重

三、综合题（本题包括3个小题，共