2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合仿真化学试卷

2007年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合仿真化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共108分。考试用时45分钟。

祝考试顺利

第I卷(共8小题，每小题6分，共48分.每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的)

7、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子

数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不事破

的是

A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲〈丙

C.原子半径由大到小的顺序为丙>甲>乙

D.含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多

8.根据相关化学原理，下列判断正确的是

A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B.若A/+2D-2A+D2,则氧化性：D2>A2

C.若R?和M'的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAVNaB

9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压，高铁电池的总反应为：

3Zn+2KFeO+8HO瞿3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4KOH

下列叙述不正确的是242充电3

-

A、放电时负极反应式为：Zn-2e+2OH-=Zii(OH)2

B、放电时每转移3moi电子，正极有1molLFeO,被氧化

C、充电时阳极反应式为:Fe(011)3-3e+50H-=FeOj-+4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

10.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A.HM水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HN.)>c(H+)>e(N；)>c(OH')

B.HN；,与NH3作用生成的叠氮酸锭是共价化合物

C.NaM水溶液中离子浓度大小顺序：c(Na+)>e(N~)>c(OH~)>c(H+)

D.N：与CO?所含电子数相等

11.已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CV的还原性介于Br，厂之

间。下列反应不能发生的是

-

A.CN+H=HCNB.(CN)2+C2H,-NC—CH2—CH2—CN

-

C.(CN)2+2Br=2CN>Br2D.(CN)2+20H"=CN+CNO+H20

12.在一定条件下化学反应：Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)；△〃=

-92.kj/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件

下分别充入的气体和反应放出的热量(0)如下表所列：

容器N2(mol)H2(mol)Ar(mol)Q(kJ)

甲130Qx

乙0.51.50Q>

丙0.51.50.5ft

根据以上数据，下列叙述一定氐触的是

A.在上述条件下反应生成1molNlh气体放热46.2kJ

B.2@〈2Q〈Q〈92.4

C.Q=2Q=2Q=92.4

D.若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有

13.可逆反应aX(g)+bY(®・三：cZ(g)在一定温度下的密

闭容器内达到平衡后，t。时改变某一外界条件，化学反应速v

率(v)一时间(t)图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则t。时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则t。时只能是加入催化剂

tot

D.若a+bWc,则t。时只能是增大反应体系的压强

题序678910111213

答案CDDBBCAC

第n卷(』专4小题，共60分)

26、(15分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增

大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质

子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常

温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y,X的电

(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化

学方程式SiOz+2C「高温$i+2C0。

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知

"(A):〃(B)=3:1],可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式N,(g)+3H，(g)

2NH3(g)；八H=--92.2KJ/mol

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为

惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式

为2H9+O?+4e=40H。

(5)在10升的密闭容器中，通入2moi的FC?气体和3moic的气体单质，一定条件下反

应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时F&的转化率

为90%__________

27.(16分)I在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所

示，

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式CHCOOH+OH=CH£0(y+H2O。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.1mol,L'

(3)在B点，a大于12.5ml(填“大于"、"小于"

或“等于"，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而

且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)小于c

4

(CH3C00H),混合前酸中c(H)和碱中c(0H)的关系：c

(H,)小丁c(0H)

(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为

c(CRCOO-)>c(Na+)>c(H，)>c(OH)。

n现有常温下的0.Imol•「I纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：COg+KOHCOg+OH-

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴

酚配试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消

失，则说明上述观点。

(2)同学甲认为该溶液中Na£Os的水解是微弱的，发生水解的COV离子不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。用pH试纸(或加计)测常温下0.Imole

-纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确；若pH>12,则该同学的观点不正

确。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

B、D

A.c(Na')=2c(C04一)B.c(C0V)>c(HCO§)>c(II2CO3)

-

C.c(C0『)+c(HC0§)=0.Imol•「'D.c(OH)=c(H)+c(HCOi)+2c(H2C03)

28.(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位

于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层

电子数相等。

请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸o

(2)的电子式为Na+［：9：：2：［姆答有的化学键类型为离子键和非

极性共价键o

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。

将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为j

21-+C1CT+比0=12+。一+2OH-。

(4)用石墨电极电解CD的血和溶液，反应的离子方程式为2cl+2HQ蛆Cl,

f+H2t+2OHZ；,若反应的溶液的体积为200mL,测

得pH为13,则阳极得到的气体质量为0.71g,外电路中通过电子的物

质的量为().02mol。

(5)实验室欲检验C1)溶液中所含的I),操作方法和现象为取适量NaCl

溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNOa溶液，若产生白色

沉淀，则证明有C1。。

28.(18分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)2C(g),AII<0»

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol-L-1,

用物质A表示的平均反应速率为0.3moi:2s时物质B的浓度为0.7mol•L

T.

(2)若把amolA和bmolB充入