2022-2023学年黑龙江省大庆市肇源县五校联考八年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年黑龙江省大庆市肇源县五校联考八年级（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）I.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①〜⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量.A.B.②③C・④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C60都是由碳原了构成的碳单质A.B.②③C・④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C60都是由碳原了构成的碳单质B.碳和•氧化碳都具有可燃性和还原性C.不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同D.在高温条件下，碳能与CO2反应，放出大量的热3.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随时发生或停止3.的装置为（）A.B.大理石稀盐酸试管底部有缺口A.B.大理石稀盐酸试管底部有缺口賣二誓組料片』稀盐酸4.C.瓦匱讀須料片稀盐酸D.能上下移动的—粗铜丝...—有孔塑料瓶 大理石一稀盐酸“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是（）A.疫情期间勤洗手、讲卫生是预防病毒传播的有效措施B.4.C.瓦匱讀須料片稀盐酸D.能上下移动的—粗铜丝...—有孔塑料瓶 大理石一稀盐酸“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是（）A.疫情期间勤洗手、讲卫生是预防病毒传播的有效措施B.如果发生•氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治C.当空气中二氧化碳超过正常含量，不会对人体健康产生影响D.疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风5.下列关于CO?与CO的不同点比较错误的是（）组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子性质：CO?能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧用途：C02可用于光合作用、灭火等；co可作气体燃料，还可用于人工降雨危害：CO?会造成“温室效应"；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒6.在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）A.B.7.A.C.下列说法正确的是（）•种元素可以形成几种单质B.C.同种元素组成的单质性质完全相同 D.气体的质量C物质的质量•种单质可以由几种元素组成A.B.7.A.C.下列说法正确的是（）•种元素可以形成几种单质B.C.同种元素组成的单质性质完全相同 D.气体的质量C物质的质量•种单质可以由几种元素组成同种单质的性质完全相同少量的水滴到正在燃烧的煤炭上，反而会窜岀很高的火苗，因为发生了这样的反应:H20+C二H2+CO,下列说法错误的是（B.生成物均为气体D.两种生成物均有可燃性反应中巳0B.生成物均为气体D.两种生成物均有可燃性C.碳在该反应中表现出还原性不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应①：2七。2=22H2O+O2r反应②：2KMnO4=K2MnO4+MnOz+02T反应①和反应②都有气体生成 B.反应①和反应②是在不同条件下进行的C.反应①和反应②都是化合反应 D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素下列物质的性质与所对应的用途错误的是（）A.一氧化碳能够燃烧--用于冶炼金属 B.稀有气体的性质稳定--作保护气C.石墨能导电”可作电极 D.干冰升华吸热--用于人工降雨

如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是（）该反应属于基本反应类型中化合反应②和③是反应物或者是生成物④可能是反应物也可能是生成物也可能是催化剂-■•-■o5OOO5OOO5O2211物质的质量'①加热时间S-■•-■o5OOO5OOO5O2211物质的质量'①加热时间S在反应A+3B=2C+3D中，己知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C与D的质量比为（）A.7：11 B.22：9 C.2：3 D.22：11质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）化学计量数a与b之和一定等于c与d之和若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不-定是2xg反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比该反应一定是氧化反应分析下列化学反应，所得结论不正确的是（）点燃2C+O2=2C0;

点燃c+o2=co2;点燃2C0+02=2CO2°反应物相同，参加反应物质的量不同时，生成物可能不同碳、•氧化碳都可用作燃料上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物一定条件下CO能转化为CO?,但CO?不能转化为COR在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O,则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氣元素C,一定含有碳、氢、氣元素 D.-定含碳、氧元素，可能含有氢元素在点燃条件下，A和B反应生成C和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法错误的是（）A.B是氧气O—氢原子氧原子氮原子A.B是氧气O—氢原子氧原子氮原子B.A中氮元素化合价呈-3价C.该反应中各分子个数比1：1：1：1D.在该反应中，生成C和D的质量比为14：27一无色气体，可能有七、CO、CO?、中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（）甲该气体中一定有还原性气体和CO?该气体中可能有碳的氧化物该气体一定是混合物该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物取一定质量的CaC03高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是()A.生成了16gCaO B.原来CaC()3的质量为24.3gC.生成4.0gC02气体 D.剩余CaCO3的质量为4.0g在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氣气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2：3,下列说法正确的是()生成的CO2WH2O质量比为27：44生成CO?的质量为17.6g该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素该纯净物中碳元素的质量分数为20%二、填空题(本大题共3小题，共29.0分)从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择，用化学用语填空：具有可燃性的气体单质是 ;可用作切割大理石的是 ；通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是 ;具有还原性的氧化物是 :只能用排水法收集的气体是 ；可作润滑剂的是 。碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。碳原子的最外层电子数是 ,碳元素在元素周期表中位于第 周期，碳酸钙是 主要成分，其由 、 构成。二氧化碳灭火原因 。古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是 。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 o金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。可用于人工降雨的是 。用一种物质的溶液，可将①也和如2；②。2和CO?;③思和CO?三组气体分别鉴别开，这种物质的化学式是 ,反应的化学方程式为 o用作气肥的二氧化碳，可以用稀硫酸与碳酸氢铉(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铉、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是 。写出除去下列物质中所含杂质所采用的合理方法的化学方程式。Fe中混有少量阮2。3的化学方程式： 。CO2中混有少量O2的化学方程式： 。CuO固体中混有少量木炭粉的化学方程式： o氧化钙中混有少量碳酸钙的化学方程式： 。三、推断题(本大题共1小题，共7.0分)掌握物质变化规律是学好化学的关键，在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C,单质E是组成空气的主要成分之一，它们之间的关系如图所示，(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：D的名称是 ,C的一种用途是 o反应③的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。反应的⑤化学方程式为 。DD四、实验题(本大题共1小题，共8.0分)请结合图示实验装置，回答下列问题。写出有标号的仪器名称：① ,@ o用A装置可以作为制氧气的发生装置，反应原理是 ,如果选择用E装置收集氧气,气体应从 通入；F装置中植物油的作用是 o实验室可用B或C装置制CO?,C相对于B装置的优点是 ,若用来制取。2,则只能选择 作发生装置。不选另一装置的原因 。五、探究题(本大题共1小题，共9.0分)图1是课本上碳还原氧化铜的实验，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。但是小芳同学提出，碳与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，因此她用图2装置继续探究二氧化碳产生的原因，达到科学的实验结论。打开弹簧夹，使氮气通入硬质玻璃管，目的是 。通入氮气一段时间后，夹紧弹簧夹，用酒精灯对硬质玻璃管中的固体加热，但需要一个金属网罩，其作用是 ,玻璃管中的现象是 。当导管口不再冒出气泡后，先 ,后 ,目的是 。【实验结论】（4）澄清石灰水变浑浊，说明实验成功，实验结论是 。（用化学方程式表示）六、计算题（本大题共1小题，共7.0分）氧化铁和炭粉的混合物35.6g加热后恰好完全反应，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，气体全部被吸收，可得到白色沉淀30g,试求原混合物中氧化铁和炭粉各多少克？答案和解析【答案】C【解析】解：物质在发生化学反应前后不发生改变的是④原子种类，⑤原子数目，⑥原子质量;发生改变的是①物质的种类，②分子种类：可能发生改变的是③分子数目。故选：Co本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质.化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子.在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化.因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等.但是，物质种类(分子种类)一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变.理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”六个一定不变：反应物总质量、生成物的总质量不变、原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类.两个一定改变：物质的种类、分子的种类一定改变.两个可能改变：分子数目、元素的化合价可能改变.【答案】B【解析】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由分子构成的单质，故A说法不正确；B、 碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，故B说法正确；C、 不同碳单质的物理性质差异是因为碳原子的排列方式不同，故C说法不正确；D、 在高温条件下，碳能与CO?反应，吸收热量，故D说法不正确。故选：BoA、 根据碳单质的构成分析；B、 根据碳和一氧化碳的化学性质分析：C、 根据不同碳单质的结构和性质分析；D、 根据在高温条件下碳与CO?的反应分析。本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、氧化物的特征、二氧化碳对环境的影响、一氣化碳有毒等是正确解答本题的关键。【答案】B【解析】解：A、图中装置，可通过控制试管中的大理石与稀盐酸的接触，能使反应随时发生或停止，故选项错误。B、 图中装置，大理石放塑料片上，加入稀盐酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能控制反应随时发生或停止，故选项正确。C、 关闭止水夹，U型管内压强增大，液体被压入漏斗中，固液分离；打开止水夹后，固液接触,反应进行；能使反应随时发生或停止，故选项错误。D、 图中装置，可以通过上下移动粗铜丝，控制大理石与稀盐酸的接触，能使反应随时发生或停止，故选项错误。故选：Bo能控制反应随时发生或停止，要能控制固体药品与液体的接触；可利用止水夹关闭后，容器内压强增大，液体被压入容器中，固液分离，达到控制反应随时发生或停止的目的，据此进行分析判断.本题有一定难度，掌握能控制反应随时发生或停止应具备的条件（控制固体药品与液体的接触）是正确解答此类题的关键.【答案】C【解析】解：A.疫情期间勤洗手、讲卫生切断传播途径，这是预防病毒传播的有效措施，选项说法正确；如果发生一氧化碳中毒，轻度时应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院救治，选项说法正确；二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人窒息死亡，选项说法错误：疫情期间出门戴口罩，适当开窗通风可以有效预防疾病，选项说法正确。故选：Co根据预防疾病传播的措施来分析：根据一氧化碳中毒的急救方法来分析：根据二氧化碳不能供给呼吸来分析；根据预防疾病的做法来分析。本题难度不大，化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一。【答案】C【解析】解：A、由两者化学式的意义可知，一个二氧化碳分子比一个一氣化碳分子多一个氣原子，故选项说法正确。B、 CO?能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；CO难溶于水，一氧化碳具有可燃性，能燃烧，故选项说法正确。C、 CO?可用于光合作用、灭火等，CO具有可燃性，可作气体燃料，具有还原性，还可用于冶炼金属，但CO不可用与人工降雨，故选项说法错误。D、 CO?排放过多会产生温室效应，增多会加剧“温室效应”，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项说法正确。故选：CoA、 根据CO?与CO的分子构成进行分析判断.B、 根据一氧化碳与二氧化碳的溶解性、化学性质，进行分析判断.C、 根据二氧化碳的用途、一氧化碳具有可燃性与用途进行分析判断.D、 根据二氧化碳对环境的影响、一氧化碳有毒进行分析判断.本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、物理性质、一氧化碳具有毒性等是正确解答本题的关键.【答案】A【解析】【分析】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据碳在过量的氣气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。【解答】A、 在一密闭的容器中，碳在过量的氣气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确；B、 碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误；C、 碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0,故选项图示错误；D、 由质量守恒定律可知，密闭的容器中物质的总质量不变，故选项图示错误。故选：Ao【答案】A【解析】【分析】此题属于易错题，在D选项中，虽然同种单质是指的同一种物质，但是在不同的条件下，会表现出不同的性质.【解答】A、 同一种元素可以组成不同的单质.例如碳元素组成的单质有：C60、C90、C240等.故A正确;B、 一种单质只能由一种元素组成.故B错误；C、 同种元素组成的单质性质不一定相同，例如金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的性质不同.故C错误；D、 同种单质的性质不一定完全相同.例如碳单质常温下化学性质稳定，而高温时具有还原性和可燃性，前后性质不同.故D错误.故选A.【答案】A【解析】解：A、七0+（：三H2+CO,水提供了氧，世0发生了还原反应，故选项说法错误。B、 生成物是一氧化碳和氢气，均为气体，故选项说法正确。C、 碳夺取了水中的氣元素，碳在该反应中表现出还原性，故选项说法正确。D、 生成物是一氧化碳和氢气，两种生成物均有可燃性，故选项说法正确。故选：Ao根据h2O+C^-H2+CO'碳夺取了水中的氧元素，进行分析判断。本题难度不大，掌握碳具有还原性、氧化反应和还原反应的特征等是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】解：A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A不符合题意；B、 由化学方程式可知，反应①的反应条件是常温，且需要催化剂，反应②反应条件是加热，是在不同条件下进行的，故B不符合题意；C、 反应①和反应②均符合“一变多”的特点，都属于分解反应，而不是都是化合反应，故C符合题意；D、 由化学方程式可知，过氧化氢中含有氣元素，高镒酸钾中含有氧元素，则反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D不符合题意；故选：Co化学方程式的含义有反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【答案】A【解析】解：A、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属，选项错误，符合题意；B、 稀有气体的性质稳定可作保护气，选项正确，不符合题意；C、 石墨能导电可作电极，选项正确，不符合题意；D、 干冰升华吸热可用于人工降雨，选项正确，不符合题意；故选：Ao物质的性质决定物质的用途，据此进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。【答案】D【解析】解：A、根据图像可知，反应前后②和③的质量增加，故②和③为生成物，①的质量减少，则①为反应物，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、 根据图像可知，反应前后②和③的质量增加，②和③为生成物，故选项说法错误。C、 根据图像可知，④的质量反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误。D、 根据质量守恒定律可知，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，反应结束时①的质量为0,故反应结束时①的质量一定不等于②和③的质量之和，应是参加反应的①的质量等于生成的②和③的质量之和，故选项说法正确。故选：Do根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。【答案】C【解析】解：A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；B、 装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；C、 装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，收集不到二氧化碳，故选项正确；D、 装置D比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；故选C。本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，要注意装置的连接是否严密，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关：收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.【答案】B【解析】解：设参加反应的B的质量为X。A+3B=2C+2D7242.8gx£=罕x=9.6g根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,则C与D的质量比为8.8g：3.6g=22：9。故选：Bo根据参加反应的A的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的B的质量，由质量守恒定律,计算出生成C的质量，进而计算出C与D的质量比。本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。【答案】B【解析】解：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B、 物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1,所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg,故B正确；C、 参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D、 复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，也是两种物质生成两种物质的反应，不属于氣化反应，故D错误。故选：BoA、 根据化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和进行分析；B、 根据物质参加化学反应按一定的质量比进行分析；C、 根据质量守恒定律，必须是参加反应的物质质量之和进行分析；D、 根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应进行分析。本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。【答案】D【解析】解：A、c+ 参加反应的碳和氧气的质量比为：12：(16x2)=3：8,2C+。2‘咎2C0,参加反应的碳和氧气的质量比为：(12x2)：(16x2)=3：4,由这两个反应可知,反应物相同，均是碳和氧气，但是参加反应的氧气的量不同，故生成物不同，故正确；B、 由化学方程式可知，碳和一氧化碳均具有可燃性，均可用作燃料，故正确；C、 上述反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，生成物为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是由C、0元素组成的化合物，均属于氧化物，故正确；D、 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故错误。故选：Do根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。本题考查的是物质的性质以及化学反应的知识，可以依据已有的知识解答此题。【答案】C【解析】解：①由题意“生成水和二貌化碳”和化学方程式可知，R中一定有C、H元素；②水和二氧化碳中都含有氣元素，而参与反应的物质就有氧气，故只根据化学方程式判定R中是否一定有0元素，由于氧原子数反应后是8个，而氧气只提供6个，从而确定该物质中一定有氣.故选C.根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变.据此答题.化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的各种原子的个数关系是本题解答的一个重点.【答案】C【解析】解：A、由图可知，每个B分子由2个氣原子构成，B是氧气，故A正确；B、 A为氨气，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显一3价，故B正确：C、 由化学方程式可知，该反应中各分子个数比：4：3：2：6,故C不正确；D、 在该反应中，生成C和D的质量比为：（14x4）：（18x6）=14：27,故D正确。故选：Co根据图可知，该反应为氨气和氣气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：点燃4NH3+302=2N2+6H2O°本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。【答案】D【解析】【试题解析】解：A、只要一氧化碳存在就可以满足不同的现象要求，二氧化碳只能说可能存在，故A错误;B、 要使澄清石灰水变浑浊，该气体中必须存在一氣化碳或二氧化碳，故B错误：C、 一氧化碳单独存在也可以满足本题的现象要求，故C错误；D、 氧化铜变色了，一定存在还原性气体，石灰水变浑浊，二氧化碳和一氧化碳必须存在其一,故D正确。故选：Do氢气能够使黑色粉末变成红色，生成的水不能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能使黑色粉末变红色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳会使石灰水变浑浊，但不能使氣化铜变色。本题主要考查了对实验现象的综合分析，难度较大，能力要求较高。19.【答案】C【解析】解：A、碳酸钙高温蝦烧生成氧化钙和二氣化碳，加热一定时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%,则钙元素的质量为16.0gx50.0%=8.0g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原来碳酸钙中钙元素的质最相同，则原碳酸钙的质量为8.0g+（40+1*6x3x10。%）=20.0g,根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为20.0g-16.0g=4.0g,设生成氣化钙的质量为x,高温CaCO3=CaO+C02T5644x4.0g56 _x_44_4^0gx«5.1g，即生成氧化钙的质量为5.1g,而不是16g,故A判断错误；B、 由A的分析可知，原来碳酸钙的质量为20.0g,而不是24.3g,故B判断错误；C、 由A的分析可知，生成二氧化碳气体的质量为4.0g,故C判断正确；D、 由A的分析可知，剩余碳酸钙的质量为16.0g-5.1g=10.9g,故D判断错误；故选：CoA、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变求出碳酸钙中盖元素的质量，进而求出碳酸钙的质量，由此可求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出氧化钙的质量来分析判断；B、 根据A中求出的碳酸钙质量来分析判断；C、 根据A中求出的二氧化碳质量来分析判断；D、 根据剩余碳酸钙的质量=剩余固体的质量-生成氧化钙质量来分析判断。本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算和推断的能力。20.【答案】B【解析】解：A、生成的二氧化碳和水分子个数比为2：3,则生成的CO2ffiH2O质量比=(44x2)：(18X3)=44：27,故选项说法错误。B、 根据质量守恒定律，生成的CO2ffiH2O质量和=纯净物和氧气的质量和=6.0g+22.4g=28.4g,则生成的CO?质量=28.4gx^^=17.6g,故选项说法正确。C、 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量=17.6gx务x100%=4.8g,水中氢元素的质量=(28.4g一17.6g)X专fX100%=1.2g；则碳元素和氢元素的质量之和=4.8g+1.2g=6.0g,恰好等于某纯净物的质量，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故选项说法错误。D、 根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=矗乂100%=80%,故选项说法错误。故选：Bo根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素，进行分析判断。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。【答案】H2CC02COCOC【解析】解：(1)具有可燃性的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳是由两种元素组成的化合物，不是单质；具有可燃性的气体单质是氢气，其化学式为巳。金刚石的硬度大，可用作切割大理石，其化学式为C。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，其化学式为CO?。一氧化碳和氢气具有还原性，在高温或加热的条件下可以还原金属氧化物为金属单质，氢气不是氧化物，具有还原性的氣化物是一氧化碳，其化学式为CO。排水法收集的气体满足不易溶于水且不与水反应的条件，只能用排水法，说明不能用排空气法,还要满足能与空气中物质反应或者密度与空气接近，一氧化碳难溶于水且密度和空气接近，略小于空气，只能用排水法收集，其化学式为CO。石墨具有润滑性好的性质，可作润滑剂，其化学式为C。故答案为：TOC\o"1-5"\h\zH2：C:CO2：C0；C0；Co首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。【答案】4二大理石(或石灰石等)Ca2+C0厂二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大常温下，碳化学性质不活泼分子构成不同碳原子排列方式不同干冰Ca(OH)2C02+Ca(OH)2=CaCO3I+Hz0NH4HC03+H2SO4=(NH4)2S04+2C0zT+2H2O【解析】解：(1)在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，碳是6号元素，故碳原子的核外电子排布为2、4,故碳原子的最外层电子数是4；碳原子核外有2个电子层，故碳元素在元素周期表中位于第二周期；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是：常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同；金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，氢气、氣气和氮气均与氢氧化钙不反应，故可用氢氧化钙将三组气体分别鉴别，氢氧化钙化学式为：Ca(0H)2,发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+h20；碳酸氢铉与稀硫酸反应生成硫酸铉、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：NH4HCO3+H2S04=(NHQ2SO4+2CO2T+2H20o故答案为：(1)4；二；大理石(或石灰石等)；Ca2+：CO厂；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；常温下，碳化学性质不活泼；分子构成不同；碳原子排列方式不同；干冰；Ca(OH)2;C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20：NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2S04+2CO2T+2H20o根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，碳原子核外有2个电子层，故碳元素在元素周期表中位于第二周期；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分进行分析。根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大进行分析。根据常温下，碳的化学性质不活泼进行分析。根据一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同进行分析。根据金刚石和石墨均是由碳原子构成进行分析。根据干冰升华吸热进行分析。根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析。根据碳酸氢铉与稀硫酸反应生成硫酸铉、二氧化碳和水进行分析。本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。【答案】Fe2O3+3C0"="2Fe+3CO2(°,理即可)2Cu+02=2CuOC+点燃 高温02=C02CaCO3=CaO+C02T【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为Fez。,+3C0變2Fe+3C()2(合理即可)。氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氣化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为2CU+O2纟2CuO。在空气中加热混合物，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为c+°2•拏CO?。CaC03固体高温锻烧生成氧化钙和二氣化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为sc。’變CaO+C02f。故答案为：Fe2O3+3C0'2Fe+3C()2(合理即可);2Cu+02=2CuO;占燃C+02=C02:高温CaC03=CaO+C02根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。24.【答案】碳酸钙灭火CO2+C變2C0化合CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02t【解析】(1)由分析可知，D的名称是碳酸钙，C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；反应③为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C睪2C0；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应⑤为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02To故答案为：碳酸钙；灭火(合理即可)；CO2+C聾2C0；化合；CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C,可推出D为碳酸钙，C为二氧化碳，单质E是组成空气的主要成分之一，A能与E转化为B,B能与E转化为C,可推出A为碳，E为氣气，B为一氧化碳，代入验证，符合题意。本题为物质推断题，明确物质的化学性质，抓住突破口顺藤摸瓜是解答本题关键。25.【答案】酒精灯分液漏斗2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02Tb防止二氧化碳溶于水并与水反应可控制反应时发生停止B二氧化镒粉末会从多孔隔板漏下来，装置起不到可控制反应的作用【解析】解“(1)有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗。用A装置可以作为制氣气的发生装置，试管口有棉花团，是加热高镒酸钾制氣，高锭酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，2KMnO4=K2MnO4+MnOz+02T；如果选择用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b通入；二氧化碳能溶于水，