化学方程式计算原理九篇(实用)

第页共页化学方程式计算原理九篇(实用)化学方程式计算原理篇一知识：在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关的反响物、生成物的计算。才能：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题才能。思想教育：从定量的角度理解化学反响。理解根据化学方程式的计算在工、农业消费和科学实验中的意义。学会科学地利用能。【教学重点】由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。【教学方法】教学演练法【教学过程

】老师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业消费中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进展考虑，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反响可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模拟着学习。[投影]课堂练习〔练习见附1〕指导学生做练习一。完成练习一及时稳固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解]〔1〕设未知量〔2〕写出题目中涉及到的化学议程式〔3〕列出有关物质的式量和已经量未知量〔4〕列比例式，求解〔5〕答随着老师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。培养学生严格认真的科学态度和书写完好、标准的良好学习习惯。[投影]课堂练习二〔见附2〕指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮助。按照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析^p问题和解决问题的才能。[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的根据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完好。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。[投影]随堂检测〔见附4〕检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反响，理解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成克氢气.化学方程式计算原理篇二【教学目的

】知识：在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关的反响物、生成物的计算。才能：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题才能。思想教育：从定量的角度理解化学反响。理解根据化学方程式的计算在工、农业消费和科学实验中的意义。学会科学地利用能。【教学重点】由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。【教学方法】教学演练法【教学过程

】老师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业消费中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进展考虑，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反响可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模拟着学习。[投影]课堂练习〔练习见附1〕指导学生做练习一。完成练习一及时稳固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解]〔1〕设未知量〔2〕写出题目中涉及到的化学议程式〔3〕列出有关物质的式量和已经量未知量〔4〕列比例式，求解〔5〕答随着老师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。培养学生严格认真的科学态度和书写完好、标准的良好学习习惯。[投影]课堂练习二〔见附2〕指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮助。按照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析^p问题和解决问题的才能。[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的根据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完好。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。[投影]随堂检测〔见附4〕检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反响，理解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成克氢气.化学方程式计算原理篇三1.知识目的使学生掌握反响物中有一种过量的计算。2.才能和方法目的通过有关化学方程式的计算，进步学生化学计算技能，掌握常用的化学计算方法，培养化学思维才能。3.情感和价值观目的〔1〕通过要求化学计算题的解题标准、书写格式的训练，培养学生讲究整洁美、标准美。〔2〕培养学生理论联络实际观念。〔见相应的第五节第一课时ppt文件〕1.56g铁与16g硫放在密闭容器中加热，使之反响完全后把固体投入足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为〔

〕。〔a〕22.4l

〔b〕11.2l

〔c〕33.6l

〔d〕44.8l2.用稀硫酸溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中fes的质量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g这四个答案中的〔

〕。〔a〕①

〔b〕①③

〔c〕②④

〔d〕②3.在100ml12mol/l浓盐酸中参加足量二氧化锰，加热，充分反响后得到的氯气量是〔不考虑氯气在反响液中的溶解损失〕〔

〕。〔a〕0.6mol

〔b〕在0.3mol和0.6mol之间

〔c〕0.3mol

〔d〕小于0.3mol4.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品参加足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是〔

〕。〔a〕肯定没有硝酸钾

〔b〕肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠〔c〕肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

〔d〕肯定没有碳酸钠和硝酸钡5.将2.4mol某金属投入1.8l2mol.l-1的某酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2gh2，那么该金属和酸分别是〔

〕。〔a〕二价金属，二元酸

〔b〕二价金属，三元酸〔c〕三价金属，二元酸

〔d〕一价金属，一元酸6.向盐a2b溶液中参加盐cd2，溶液中有沉淀生成。为了研究这一化学反响，将两种盐分别配成0.1mol/l的溶液进展实验。实验的有关数据如下表所示〔化学式中a、b、c、d表示原子或原子团，式量：a为23；b为96；c为137；d为35.5〕：编号a2b溶液体积/mlcd2溶液体积/ml沉淀质量/g16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120〔1〕用化学方程式表示其反响__________________，理由是________________。〔2〕沉淀的化学式为_________，理由是_________________________。〔3〕3号实验中沉淀的质量为_____g；7号实验中沉淀的质量为________________g。7.金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab，反响方程式a+b→ab。甲、乙、丙三学生分别在实验室内做该实验，充分反响时各人所用a、b的质量各不一样，但总量相等，都是9.00g。有关实验数据记录如下表：a的用量b的用量ab的质量甲7.00g2.00g6.00g乙4.00g5.00g6.00g丙agbg4.44g试求：〔1〕a+b→ab的反响中，反响物、生成物三者质量比：由甲学生实验中得到________________________________________。由乙学生实验中得到_________________________________________。所以参加该反响的三者质量比是______________________________。〔2〕丙学生实验中，a和b的值。8.现有na2o2和nahco3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反响；第二份混合物中参加足量的稀h2so4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为al，后者产生的气体体积为bl〔气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为vl«mol-1〕。〔1〕第一份混合物加热充分反响后的固体残留物是_____________，其物质的量为_____________。〔2〕每份样品中na2o2的物质的量为__________________________，nahco3的物质的量为_______________________________________。1a，2b，3d，4b，5c。6.〔1〕化学方程式为：a2b+cd2=2ad+cb。〔2〕根据题中所给的各原子或原子团的式量可得出，60ml0.1l«mol-1的a2b溶液跟60ml0.1l«mol-1的cd2溶液反响可生成ad0.702g、cb1.398g。所以沉淀物质只可能是cb才与实验结果相吻合。〔3〕根据以上分析^p结果，在第3组实验中ab2过量、cd2缺乏，可根据cd2物质求得沉淀质量为0.932g。第7组实验中，是cd2过量，应根据a2b的物质的量来计算，求出沉淀质量是1.398g。7.〔1〕由甲学生实验中得到：2:1:3。由乙学生实验中得到：1:5:6或2:1:3。所以参加该反响的三者质量比是2:1:3。〔2〕丙学生实验中，a和b的比值。剩余a时：a=7.52g，b=1.48g。剩余b时：a=2.96g，b=6.04g。8.〔1〕碳酸钠mol〔2〕mol；mol。化学方程式计算原理篇四化学方程式计算【教学目的

】知识：在理解化学方程式的根底上，使学生掌握有关的反响物、生成物的计算。才能：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题才能。思想教育：从定量的角度理解化学反响。理解根据化学方程式的计算在工、农业消费和科学实验中的意义。学会科学地利用能。【教学重点】由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。【教学方法】教学演练法【教学过程

】老师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业消费中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进展考虑，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反响可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模拟着学习。[投影]课堂练习〔练习见附1〕指导学生做练习一。完成练习一及时稳固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解]〔1〕设未知量〔2〕写出题目中涉及到的化学议程式〔3〕列出有关物质的式量和已经量未知量〔4〕列比例式，求解〔5〕答随着老师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。培养学生严格认真的科学态度和书写完好、标准的良好学习习惯。[投影]课堂练习二〔见附2〕指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮助。按照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析^p问题和解决问题的才能。[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的根据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完好。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。[投影]随堂检测〔见附4〕检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反响，理解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成克氢气.化学方程式计算原理篇五老师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反响前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业消费中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的总是进展考虑，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反响可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反响，可生成克二氧化碳。运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。指导学生自己学习或模拟着学习。[投影]课堂练习〔练习见附1〕指导学生做练习一。完成练习一及时稳固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。[解]〔1〕设未知量〔2〕写出题目中涉及到的化学议程式〔3〕列出有关物质的式量和已经量未知量〔4〕列比例式，求解〔5〕答随着老师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。培养学生严格认真的科学态度和书写完好、标准的良好学习习惯。[投影]课堂练习二〔见附2〕指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进展个别的帮助。按照例题，严格按计算格式做练习二。掌握解题格式和解题方法，培养学生分析^p问题和解决问题的才能。[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的根据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完好。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。[投影]随堂检测〔见附4〕检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反响，理解教学目的完成情况。附1：课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反响，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反响后,可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反响,可生成克氢气.化学方程式计算原理篇六化学方程式表示的意义：〔1〕

〔2〕

〔3〕

括号内应填什么？

通电2h2o=======

2h2↑

+

o2↑

〔

〕

：〔

〕：〔

〕1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，假设要制取10kg的氢气那么需要电解多少水？寻找表中步骤的错误解：设需要水为xg通电h2o=======

h2↑+o2↑18

2x

10解得x=90g答：需要电解90kg水。根据化学方程式计算计算的一般步骤：1、

2、

3、

4、

5、

6、

。1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？〔标准状况下，h2的密度为0.09g/l〕、气体的体积==气体质量/气体的密度〕2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反响，可得到硫酸锌的质量为多少？〔相对原子质量：zn65

s32〕〔、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数〕

3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反响生成氢气的质量是多少？〔纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数〕口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。1、mgkclo3和1.5gmno2共热，当反响的残渣为ng时，那么生成氧气的质量〔

〕g。a.m－n

b.m－1.5－n

c.m＋1.5－n

d.n－1.51、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸〔足量〕的