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亠/亠/22-#-实验2中正极的电极反应式为o丙同学又用铁氧化钾溶液检验正极的产物,观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是(3)解释现象ii产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为o【答案】(1).Fe3++3H20Fe(OH)3+3H\盐酸抑制氯化铁水解(2).S0?(3).2Fe3*+sor+H20=2Fe2++SO;-+2H'(4).足量盐酸和BaCL溶液(5).Fe"+e=Fe2+(6).能够氧化SO「(7).随着Feg与N/SOs之间氧化还原反应的进行，FeCl3与屜SO3浓度降低，使得平衡2F/+3SO；-+6H?0L^2Fe(0H)3(胶体)+3H$03逆向移动，溶液颜色变浅【解析】【分析】【详解】(1)配制FeCls溶液时，Fe*会水解，Fe3++3H20^Fe(0H)3+3H+,加入浓盐酸可以抑制其水解；(2)①取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加lmol/LNa2S03溶液，发生反应2F/+3SO/+6H：0—^2Fe(0H)3(胶体)+3H$()3,溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，则应该为H'SOs分解，该气体是SO?；②若F/与SO/发生氧化还原反应生成和SO「化学反应方程式为：2FJ+SO/+H20=2Fe2++SO;-+2H+；要证明产生了的SO/,应加入足量盐酸和BaCL溶液，产生白色沉淀，证明产生了SO;-,故答案为：足量盐酸和BaCln溶液；③实验2中正极为得电子产生Fe2+,电极反应式为Fe'+e「二Fe「用铁氧化钾溶液检验正极的产物F『，观察到有蓝色沉淀产生，得出的结论是Fe旷能够氧化SO：从而被还原为Fe=(3)解释现象ii产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为随着FeC,与Na’SOs之间氧化还原反应的进行，FeCl^与N/SCX浓度降低，使得平衡2F/+3S
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