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文档简介
金属活动性顺序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa位于金属活动性顺序表中氢(H)之前的金属遇到盐酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第三章金属及其化合物
第一节《金属的化学性质》
第2课时金属与酸和水的反应1、理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系并灵活运用。
2、掌握金属钠与水、酸的反应。
3、掌握铁与水蒸气的反应原理及实验装置。【学习目标】1、请根据金属活动性顺序表猜测金属钠能否和酸发生置换反应?2、试分析钠和酸反应的本质是什么(根据其离子方程式去讨论)?猜测金属钠能否和水发生反应?3、人们常用铁壶来装水和烧水,说明金属铁在这些情况下都不能和水反应,那么,是不是在任何条件下都不能发生反应呢?1、请根据金属活动性顺序表猜测金属钠能否和酸发生置换反应?解析:位于金属活动顺序中氢以前的金属遇到酸时能发生化学反应,生成盐和氢气,所以金属钠能和酸发生置换反应。2、试分析钠和酸反应的本质是什么?猜测金属钠能否和水发生反应?(分析其离子方程式)解析:化学方程式:2Na+2HCl
=2NaCl+H2↑离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑钠和酸的反应其实是和酸中的氢离子反应,它的化学性质非常活泼,也能和水发生反应,置换水中的氢。常温下,只有K、Ca、Na能置换水中的氢3、人们常用铁壶来装水和烧水,说明金属铁在这些情况下都不能和水反应,那么,是不是在任何条件下都不能发生反应呢?
解析:不是的,铁和水蒸气在高温的条件下会发生反应。实验探究1:钠和水的反应【实验3-3】将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中观察有关现象并记录结论①钠浮在水面上
②熔化成一个闪亮的小球
③小球迅速四处游动
④发出嘶嘶响声
⑤溶液变红
金属钠的密度小于水反应放热,钠的熔点较低产生的气体推动金属钠来回游动剧烈反应,产生气体酚酞使碱溶液变红
(1)钠通常存放在煤油中,可以隔绝空气和水
(2)实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
(3)钠着火应用干沙土扑灭
钠与水的反应化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑本实验的启发实验探究2:铁与水蒸气的反应
观察现象并记录得出结论并写出化学方程式
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3Fe+4H2O(g)==
Fe3O4+4H2↑高温4.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中,能否置换出铜来呢?
实质:钠先和水反应,生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4
=Cu(OH)2↓+Na2SO4钠与盐溶液反应,不能置换出盐中金属1.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中,你推测可能会观察到什么现象?并解释原因。解析:钠块先沉在煤油和水的界面,有气泡产生时,然后钠块上浮,当气泡逸出后,钠块又下沉到煤油和水的界面上,又发生反应,重复发生上述现象直到钠块消失。
2.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应,实质上是钠跟水电离出的H+反应;而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑注意:钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应课后作业:
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