第一单元化学计量在实验中的应用

第一单元化学计量在实验中的应用第1页，课件共34页，创作于2023年2月考纲要求1、理解物质的量的单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2、能进行有关物质的量的计算第2页，课件共34页，创作于2023年2月一定数目粒子的集合体

摩尔(mol)

NA

0．012

12C

6.02×1023

mol－1

1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒

1．物质的量（n

）物质的量表示含有

的物理量，单位为

。每摩尔物质含有

个微粒。

2．阿伏加德罗常数(NA)

kg

所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为

，单位为

。

公式：

一、物质的量NA＝nN第3页，课件共34页，创作于2023年2月4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；1、物质的量是一个基本物理量(国际单位制中七个

基本物理量之一)，而摩尔是它的单位；2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解

为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个精确值，而6.02×1023仅是NA的近似值；

注意的问题：（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）第4页，课件共34页，创作于2023年2月判断正误①1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子()②12g碳所含的原子数就是NA个()③3molNH3中含有3molN原子，9molH原子()④2.4gMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1NA(

)⑤0.5molAl2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol()×√××√⑥1mol氢()1molH()

1mol粉笔()

2molCO2()0.3mol大米()0.5molSO3()×××√√√第5页，课件共34页，创作于2023年2月单位物质的量

g/mol

g/mol

相对分子(原子)质量

二、摩尔质量(M)

1．摩尔质量是

的物质所具有的质量。单位是

，公式：

2．数值：以

为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的

。

M＝mn

思考摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？提示摩尔质量与相对分子或原子质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g/mol为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。第6页，课件共34页，创作于2023年2月物质的量

L/mol

三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积。单位为，公式：Vm＝Vn0℃

(2)数值：在标准状况下指温度为或

，__________约为压强为273k

101kPa

第7页，课件共34页，创作于2023年2月思考与交流:

从微观角度分析,物质体积的大小取决于哪些因素?第8页，课件共34页，创作于2023年2月粒子大小粒子间距离在相同的条件下粒子数目相同决定作用忽略不同体积不同相同忽略决定作用相同体积相同标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L第9页，课件共34页，创作于2023年2月物质的量

L/mol

0℃

101kPa

22.4L/mol

三、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积(Vm)

(1)概念：一定温度、压强下，单位

的气体所占的体积。单位为

，公式：

(2)数值：在标准状况下(指温度为

或

，

__________)约为

。

Vm＝Vn特别提示

，使用时一定注意以下几个方面：

一个条件：标准状况。

一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

二个数据：

＝22.4L/molVm“1摩尔”、“约22.4L”。压强为273k

第10页，课件共34页，创作于2023年2月叙述

解释

结论

①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

__________________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA_____________③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

________________________未指明标准状况错误错误错误Fe3＋铁不一定只生成NH4+水解关于阿伏加德罗常数的叙述中,下表中各种说法是否正确？简要解释原因。

第11页，课件共34页，创作于2023年2月④4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA_______________________________________________________⑤常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个______________________⑥5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个___________________⑦2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子___________________________________________4mol硅氧键4.5gSiO2是0.075mol,1

molSiO2晶体中含有正确“常温”不是标准状况错误铁转化为Fe2＋错误反应生成1molH22mol钠与过量稀盐酸正确第12页，课件共34页，创作于2023年2月⑧30g甲醛中含共用电子对总数为4NA________________________________________

⑨标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

_______________________⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

_____________________

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

_____________________

含4mol共用电子对30g甲醛是1mol，氦气为单原子分子

O3是3原子分子

CH3COOH部分电离

正确错误错误错误第13页，课件共34页，创作于2023年2月Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA_______________________________________46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA_______________________________________10g46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA_______________________________________2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA__________________________________________2mol电子生成1molO2要转移NO2和N2O4的原子个数比相同水和乙醇中均含有H原子，应为1.2NA该反应为可逆反应，不能进行到底，应大于2NA错误正确错误错误第14页，课件共34页，创作于2023年2月

常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA____________________________18gD2O所含的电子数为10NA_______________________________________________________1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个_____________________________________1molNa2O2固体中含离子总数为4NA_____________________________________________注意质量不受温度、压强影响D2O的相对分子质量为20，故18gD2O所含电子数小于10NAFe(OH)3胶粒是分子的集合体Na2O2固体中含Na＋和O两种离子，故应为3NA正确错误错误错误第15页，课件共34页，创作于2023年2月

标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA________________________________________________________________标况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量大于1mol错误第16页，课件共34页，创作于2023年2月解答“NA”背景的选择题应注意：（1）注意条件状态①物质的状态：H2O在标准状况下不是气体；SO3在标准状况下为固体；在标准状况下，N(C)＞4烃不是气体；如苯、辛烷(C8H18)等。②若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。（2）明确物质结构①某些分子中的原子个数：稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)、白磷(P4)②某些物质中化学键的数目：SiO2、CH4、CO2等。

第17页，课件共34页，创作于2023年2月③特殊物质的摩尔质量：D2O、H218O、O3等④较复杂的氧化还原反应中，求电子转移的数目如：Na2O2与H2O反应等⑤某些离子存在水解而引起的离子数目的变化：Fe3+、NH4+、CO32-等

⑥注意可逆反应，如：

等⑦注意分散系的变化导致微粒数目变化如：FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是微粒的聚合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。第18页，课件共34页，创作于2023年2月1．定律：

2．阿伏加德罗定律推论

(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:==

=====阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（三同推一同）==D(相对密度)第19页，课件共34页，创作于2023年2月气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：⑴物质的量定义法：⑵标准状况下：⑶相对密度:⑷混合气体平均相对分子质量：《系统集成》M=22.4ρM1=M2·DM=29D(空)M=2D(H2)第20页，课件共34页，创作于2023年2月第二讲物质的量在化学实验中的应用第21页，课件共34页，创作于2023年2月一、物质的量浓度

1．概念：

，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：____。

3．数学表达式：CB以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量mol·L-1注意：①从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度，密度，质量分数与原溶液相同。②体积是溶液的体积，体积不具有加和性。③溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。判断溶质时应具体情况具体分析（如：CuCl2、HCl、Na2O、氨水等）第22页，课件共34页，创作于2023年2月4.溶质的质量分数：5.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：(饱和溶液)

ρ的单位为g/mL第23页，课件共34页，创作于2023年2月关于物质的量浓度的计算：1.溶质的质量,溶液的体积和物质的量浓度之间

的计算:即2.已知气体溶质的体积(标况),水的体积和溶液密

度,计算溶液的物质的量浓度例:VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,溶液中的SO42-的物质的

量浓度是（）ABCDD《系统集成》例1、变式1第24页，课件共34页，创作于2023年2月3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算

ρ的单位为g/mL若为饱和溶液，某温度下的溶解度为S，则：第25页，课件共34页，创作于2023年2月例：20℃时，饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3,溶液中KCl的质量分数为ω，则下例说法不正确的是()A.20℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度为B.20℃时，KCl的溶解度为C.20℃时，将1体积的饱和KCl溶液加入到1体积的水中

稀释，稀释后溶液中KCl的质量分数为D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密

度不变C第26页，课件共34页，创作于2023年2月1．溶质的质量稀释前后不变m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)2．溶质的物质的量稀释前后不变c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)注意：⑴溶液质量守恒：m(稀)=m(浓)+m（水）⑵混合溶液体积不具有加和性，V（混）=⑶某些题目忽略混合后体积的变化，V（混）=V1+V2

溶液的稀释、混合计算：第27页，课件共34页，创作于2023年2月练习：《系统集成》例2，变式2例：若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L

氨水的质量分数，且知2a=b,则下例推断正确的

是（）A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1

C.ω2＞2ω1D.ω1

＜ω2

＜2ω1C第28页，课件共34页，创作于2023年2月3.同一溶质、质量分数不同的两溶液混合定律：（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数②当溶液密度小于1g/cm3时（如酒精、氨水）等体积混合后，质量分数(2)等质量混合两溶液等质量混合后（无论ρ＞1g/cm3还是ρ＜1g/cm3），则混合后溶液中的质量分数第29页，课件共34页，创作于2023年2月溶解度：1.溶解度：在一定的温度下，100g溶剂里，形成饱和溶液，某固体物质所能溶解的最多质量（g）0.01g1g10g难溶微溶可溶易溶2.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，在1体积的水（溶剂）达到饱和状态时所溶解气体的体积。一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。3.常见气体的溶解度（常温常压）：极易溶：NH3(1:700)HCl(1:500)HBrHI易溶：SO2(1:40)能溶：Cl2(1:2)H2S(1:2.6)CO2(1:1)难溶：H2O2NOCO等第30页，课件共34页，创作于2023年2月二、一定物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：______、______、______、______、___。

2．配制步骤:

（1）计算:（2）称量：用_______称取固体质量或用_______量取液体体积；

（3）溶解：在________中溶解或稀释溶质并

；

（4）转移：将烧杯内溶液用__________小心地转入一定体积的_________中；

（5）洗涤：用______洗涤__________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度________处，改用____加水至________；

（7）摇匀：⑧装瓶托盘天平量筒烧杯冷却至室温玻璃棒容量瓶蒸馏水容量瓶烧杯玻璃棒量筒滴管烧杯混合均匀1～2cm胶头滴管凹液面的最低处正好与刻度线相切第31页，课件共34页，创作于2023年2月3．注意事项：

（1）溶质