Ag和Cl的反应真能进行到底吗完整教学设计

第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1.什么是饱和溶液？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。复习2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？3.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？蒸发结晶、降温结晶4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

加浓盐酸Cl-

的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第四节难溶电解质的溶解平衡

?第一课时阅读课本P61～62

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－==AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度(20℃)讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是绝对的,不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

有讨论3:难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀初始状态：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)

溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)

1.难溶电解质的溶解平衡(1)概念：在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例(3)表达方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动注：标明物质状态和可逆符号动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率___________。等——溶解速率和沉淀速率__________。定——平衡状态时，溶液中的离子浓度___________。变——当改变外界条件时，溶解平衡___________。练习1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.2.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠,氯化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化?加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

②外因：

a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应d.能反应的物质案例辩析【例1】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(

)

A.AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.升高温度，AgCl的溶解度增大

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，

AgCl的溶解度不变AC1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B2.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(

)A．溶液中n(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不变

C．溶液中n(OH－)增大

D．c(OH－)不变BD2.溶度积常数1.定义在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数,叫做溶度积常数.简称溶度积.用Ksp表示.2.表达式Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式AgCl(s)⇌Ag+(aq)

+Cl-(aq)Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq)3、溶度积规则

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡.Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡.Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度.②溶度积规则①离子积Qc=c(Am+)n·c(Bn-)m注意（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数（难溶电解质一定时）。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解度。（3）相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

4、溶度积与溶解度的相互换算溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。AmBn(s)

mAn+

+

nBm-

smsns

Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n

例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1

s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol

=1.35×10-5mol·L-1②求Ksp

AgCl(s)

Ag+

+

Cl-饱和、平衡1.35×10-51.35×10-5

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10答：AgCl的Ksp为1.82×10-10

①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。

②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。

例在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.解:（1）∴有BaSO4沉淀生成5.判断能否生成沉淀及沉淀是否完全即1.07×10-10≈0.0090x∴x=[SO42-]≈1.2×10-8mol·L-1⑵设平衡时[SO42-]=xmol·L-1沉淀完全是指离子残留量≤10-5mol·L-1故加入BaCl2可使SO42-沉淀完全Ksp=[Ba