2021年广西柳州市中考化学真题

2021年柳州市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试•化

学

可能用到的相对原子质量：H—1C--12N—140—16Na—23Mg—24Al—27

S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba—137

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：约占空气总体积21%的气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

2.分类是学习化学的基本方法之一。下列物质属于氧化物的是（）

A.SO2B.HC1C.CuD.N2

3.下列图标或标志表示“禁止吸烟'’的是（）

®®

ABCI）

4.下列现象一定含有化学变化的是（）

A.水结成冰B.干冰升华C.酒精燃烧D.木材粉碎

5.对于二氧化碳的排放，我国提出力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。下列做法符合这

一主题的是（）

A.露天焚烧垃圾

B.多开燃油汽车

C.大量植树造林

D.工厂废气直接排放

6.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中，不正确的是（）

A.往试管送入粉末B.加热液体药品C.熄灭酒精灯D.读取液体体积

7.“油、盐、酱、醋、糖''是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食用油B.食盐C.蔗糖D.米醋

8.因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者需要服用补钙药品，其中“钙”指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.原子

9.“水稻之父”袁隆平院士致力于高产水稻的研究，为解决粮食需求问题立下卓越功勋。水稻中最主要的营养

物质是（）

A.脂肪B.糖类C.维生素D.无机盐

10.2021年4月，习近平总书记到柳州参观了螺蜘粉厂。我们在螺蜿粉厂区内能闻到特别的香味，用分子的观点

解释该现象，正确的是（）

A.分子由原子构成

B.分子不可再分

C.分子间有间隔

D.分子在不断运动

11.下列常见物质的俗名与化学式相符的是（）

A.水银一H2O2

B.烧碱一NaOH

C.小苏打一NaCl

D.熟石灰一CaCOj

12.柳江是柳州的母亲河，2020年获得了全国地表水质量评比的第一名。下列做法不利于保护柳江河的是

（）

A.工业废水处理后再排放

B.合理使用农药化肥

C.保护水生动物

D.生活污水直接排进河流

13.模型认知是化学核心素养之一。下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中•、。、O

分别表示C、0、H原子。下列说法正确的是（）

+崽卫生存

8o0+2

CO,H,CH,OHH,0

A.CH3OH、C02都属于有机物

B.反应前后分子总数不变

C.反应前后元素种类不变

D.反应前后物质总质量发生改变

14.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒

B.经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈

C.用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养

D.在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒

15.下列化学知识归纳完全正确的是（）

选项内容举例

A化学常识（1）“绿色食品''指绿颜色的食物

(2)“白色污染”指白颜色垃圾造成的污染

(1)钻木取火：使可燃物的着火点升高

B俗语中的化学

(2)真金不怕火炼：描述的是金的物理性质

(1)地壳中含量最多的元素是氧元素

C化学之最

(2)最简单的有机物是甲烷

(1)点燃可燃性气体前不需要验纯

D化学实验安全

(2)鉴别化学药品可以品尝

16.配制一定浓度的氯化钠溶液时，需要称取12.5g氯化钠。在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平

的指针向左偏转，下列做法正确的是()

A.移动游码

B.增加祛码

C.移走部分药品

D.继续添加药品

17.推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是()

A,酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应

B.催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D.同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

18.有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是()

Ca(OH)

CaCO,HC1.coC.coCuOco1CaCO.

①2②③2④

A.①②B.②③C.②④D.③④

19.下列实验方案能达到实验目的是()

选项实验目的实验方案

点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，

A探究甲烷中含有碳元素

观察是否有水珠生成

将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观

B比较锌、铁、铜的金属活动性察溶液颜色的变化就能比较出三种金属

活动性强弱

鉴别氯化钢、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化

C将四种溶液两两混合就能鉴别

钙四种溶液

依次加入过量的BaCb溶液、NaOH溶液、

D除去食盐水中混有的Ca2\Mg2+、SOSNa2cCh溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸

至中性

20.将8gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2s04溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加

入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列

分析不正确的是()

A.W可能是5.6

B.W可能是6.4

C.W可能是8

D.W可能是12

第II卷(非选择题，共60分)

二、填空题(本大题共26分，每空1分)

21.用化学符号或名称填空。

(1)氧元素;

(2)H+:

(3)镁原子;

(4)氯化钠；

(5)CO；

(6)OH-o

22.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。

23.请在A〜H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。

A.金刚石B.青铜C.氢气D.氧气

E.氧化铁F.酚儆G.熟石灰H.聚四氟乙烯

(1)属于有机合成材料的是;

(2)可用来改良酸性土壤的是;

(3)赤铁矿的主要成分是:

(4)属于合金的是;

(5)能使带火星木条复燃的气体是;

(6)自然界中硬度最大的物质是;

(7)理想的清洁、高能燃料是:

(8)属于酸碱指示剂的是。

24.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。

溶解度/g01020304050

温度/C

KNO313.320.931.645.863.985.5

NaCl35.735.836.036.336.637.0

回答下列问题：

(1)10℃时，NaCl的溶解度是go

(2)由上表可知，(填“KNCh”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。

(3)20℃时，先加入7.5gNaCl，再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为

(4)30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8gKNO3，须再加入KNO3

的质量为。

25.某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，

滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀

Fe(OH)3»

(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式o

(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式

三、简答题(本大题共12分，每空1分)

26.元素及其化合物是初中化学的基础知识。

(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是，x的数

值是。

(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A〜E是含氟元素的物质，每种

物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。

盐酸是将上述物质(填字母，从A〜E中选填)溶于水得到的溶液；D物质的化学式是；

E是“84”消毒液的主要成分，也可由HC1O与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是

(3)C1C>2和C12都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成C「的过程中杀死

细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的C102杀菌消毒能力是C12的

倍。(精确到小数点后2位)

27.为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，

在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并

制取ZnSO4的工艺流程如下图：(反应条件已略去)

(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于o()

A.厨余垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

(2)金属活动性Zn_Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是。

(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式。

(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是_

(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：

四、实验与探究题(本大题共16分，每空1分)

28.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出仪器的名称：①，②。

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过(填字母，下同)

装置，选用装置________收集。

(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化镭固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，

把导管的一端浸入水中，，证明装置连接完好、不漏气。写出该反

应的化学方程式o

(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙焕(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置

选用C而不选用B的原因是；将乙块在一定量的氧气中燃烧，

生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为

29.某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决

定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。

昌

三三＞

猜想一：该溶液属于酸类；

猜想二：该溶液属于碱类；

猜想三：该溶液属于盐类。

小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想一错误，他的理由是.

【设计实验】

实验序号实验操作实验现象分析与结论

实验I取一定量的该溶液，滴加酚猷溶液变红原溶液显碱性

取一定量的该溶液，加入稀盐

实验n酸充分反应，将产生的气体通澄清石灰水变浑浊生成的气体是二氧化碳

入澄清石灰水中

【结论与反思】(1)兴趣小组同学综合实验I、II的现象和结论，最终得出猜想________正确。

(2)写出实验II中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式。

(3)根据实验I、n的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是或者是o仅限用实验I、II

中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质.

【探究启示】实验中倾倒液体药品时，应注意标签。

五、计算题(本大题共6分)

30.小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯

中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧

杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)碳酸钙(CaCCh)由元素组成，碳酸钙的相对分子质量为。

(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为g，产生CO2的总质量

为________go

(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)

5烧杯中剩余物质的质量依

132.41.一■二力［

so.op

0£三加入盐酸

的质量”

2021年柳州市初中学业水平考试与高中阶段学校

招生考试・化学详解详析

1.B2.A3.B4.C5.C

6.D【解析】往试管中送入粉末时，将试管稍倾斜，将盛有粉末状固体的药匙伸至试管底部，慢慢

直立试管，使药品全部落在试管底部，A正确；给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45°角并用酒精灯

的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B正确；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，C正确；读

数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，口不正确。

7.A8.A9.B10.D11.B12.D

13.C【解析】分析图示信息，可知该反应为CCh+3H2里空蔓CH3OH+H2O。甲醇属于有机物，二氧化

碳属于无机物，A说法错误；反应前后分子总数减少，B说法错误；反应前后元素种类不变，C说法正确；

所有化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，D说法错误。

14.A【解析】75%的酒精可用于消毒，A说法正确；铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，

会加速铁制品生锈，B说法错误；硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法

错误；一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。

15.C【解析】“绿色食品”指的是产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获

得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，“白色污染”指因废弃塑料制品而造成的污染，

A错误；钻木取火是提高周围温度到可燃物着火点，真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，B错误；地壳中

含量最多的元素是氧元素，最简单的有机物是甲烷，C正确；点燃可燃性气体前均需验纯，不可品尝任何

化学药品的味道，D错误。

16.C

17.D【解析】氧化钙与水反应放热，属于化合反应，A错误；反应前后质量不变的物质还可能是没有

参与该反应的杂质，B错误；电解水生成氢气和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误；质子数相同的

原子一定属于同种元素，D正确。

18.B【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后各元素化合价均不变，①不

属于氧化还原反应；二氧化碳与碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳，反应前碳元素化合价分别为+4价、

0价，反应后碳元素的化合价为+2价，有元素化合价升降，②属于氧化还原反应；一氧化碳与氧化铜在加

热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应前碳元素化合价为+2价，铜元素的化合价为+2价，反应后碳元素

的化合价为+4价，铜元素的化合价为0价，有元素化合价升降，③属于氧化还原反应；二氧化碳与氢氧化

钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应前后各元素化合价均不变，④不属于氧化还原反应。故选B»

19.D【解析】化学反应前后元素种类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠

生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，

无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；将四种溶液分别两两混合，氯化钏溶液与其他三种溶液混合对

应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、

无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现

象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶

液分为氯化领、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；加入过量的氯化专贝溶液可除

去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加

过量的氯化钢溶液中的银离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中

性后得到氯化钠溶液，D正确。

20.A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁、

铜质量比为56：64-若加入铁粉后，铁只与硫酸铜反应，则反应后固体质量增加，根据题干信息，反应前

后所加铁粉质量与所得固体质量相等，说明最初加入8g氧化铜完全反应后稀硫酸有剩余，即Wg铁粉中

一部分与稀硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氧化铜、硫

酸铜的质量比为80：160，因此8g氧化铜完全溶解生成硫酸铜质量为16g，铁与硫酸铜的反应中铁、硫酸

铜质量比为56：160,因此16g硫酸铜反应消耗铁的质量为5.6g，若W是5.6，生成铜的质量为6.4g'A

说法不正确；若W大于5.6，则除5.6g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体

质量可能不变，B、C、D说法正确。

21.（6分）（1）0。分）（2）氢离子（1分）（3）Mg（l分）（4）NaCl（l分）（5）一氧化碳（1分）（6）氢氧根离子（1

分）

22.（6分）

©（1分）（F）（l分）

©

Hg

（D）（l分）（A）（l分）

23.（8分）（1）H（1分）（2）G（1分）（3）E（1分）（4）B（1分）（5）D（1分）（6）A（1分）（7）C（1分）（8）F（1分）

24.（4分）⑴35.8（1分）（2）KNO3（1分）（3）10%（1分）（4）大于30g即可（1分）

【解析】（1）分析表格数据，可知10℃时氯化钠的溶解度为35.8g。（2）分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠

的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。（3）200c时氯化钠的溶解度为

36.0g，据此可知此时7.5g氯化钠约在21g水中完全溶解，此时向7.5g氯化钠中加入67.5g水，所得氯化

钠溶液的溶质质量分数为八上岛xl00%=10%。（4）30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，此时向100g

水中加入硝酸钾质量大于45.8g，有未溶解的固体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸

钾的质量大于45.8g-15.8g=30g即可。

25.（2分）（l）Fe+H2s。4=FeSO4+H2T（1分）

（2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe（OH）3l（l分）

26.（6分）（1）34（1分）2（1分）（2）A（1分）HClCh（l分）HClO+NaOH=NaC10+H20（l（3）2.63（1

分）

【解析】（1）根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34。原子中核外电子数=核内质子

数，x=34—8—18—6=2。（2）盐酸是将氯化氢溶于水得到的溶液，故填A。分析图2，可知D物质为HCQ。

E是次氯酸钠，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水。

（3）氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为+4价，氯气中氯元素化合价

为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为一1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量

为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71：67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质

量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71：（67.5X2）=71:135，氯元素化合价变化数之

比为（5X71）：（lX135）«=2.63o

27.（6分）（1）B（1分）（2）＞（1分）增大接触面积（或提高反应速率使反应更充分等哈理即可）（1分）（3）Cu

+H2O2+H2SO4——CUSO4+2H2O（1分）（4）反应后不用除杂质（合理即可）（1分）（5）产物硫酸锌中会混入

较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合

理即可）（1分）

【解析】（1）金属材料属于可回收垃圾，B正确。（2）金属活动性锌大于铜。加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增

大接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全。（3）分析图示信息，步骤①中铜与过氧化氢、稀硫酸

反应生成硫酸铜和水。（4）通入过量氧气代替过氧化氢，优点在于反应后不用除杂质。（5）若步骤②中加入氢

氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，会使铜

离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。

28.（8分）（1）酒精灯（1分）导管（1分）（2）D（1分）E（1分）（3）用手握住试管，导管口有气泡冒出（1分）

2KC10?==2KC1+302?（1分）（4）可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口

（1分、）28c2H2+61。2三占三燃38co2+18C0+28H20（1分、）

29.（8分）【猜想与假设】一（1分）酸类物质的化学式前面不可能出现Na（合理即可）（1分）【结论与反思】

（1）三（1分）（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O（l分）（3）Na2co3（1分）NaHCCh（l分）