(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

(完整版)高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)高一化学必修一第一章单元测试题姓名：___________班级：____________学号：___________得分：___________一、选择题（每小题2分，共36分）1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（）A.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是()A.酒精——易燃品B.浓硫酸——腐蚀品C.烧碱——剧毒品D.氯酸钾——强氧化剂4.下列说法中不正确的是（）A.1mol氧气中含有6.02×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D.18g水中所含的电子数为8NA6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7.下列实验操作正确的是()A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶二、填空题（每小题4分，共24分）9.在标准状况下，1mol气体占有的体积为________L。10.1molNaOH所含的Na＋离子数为________，OH－离子数为________。11.摩尔质量为16g/mol的气体，在标准状况下，其密度为________g/L。12.酒精灯的燃烧产生的主要物质是________和________。13.1molHCl和1molH2SO4中所含的氢离子数分别为________和________。三、简答题（每小题10分，共40分）14.什么是化学计量学？请简要说明其应用。15.什么是摩尔质量？如何计算化合物的摩尔质量？16.请简述化学实验中常见的实验操作错误及其危害。17.请简述化学实验中常见的实验室安全注意事项。四、计算题（每小题8分，共20分）18.某化合物的分子式为C4H8O2，其摩尔质量为120g/mol。求该化合物的分子数。19.某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量为40g/mol。求该气体的分子式。20.已知某化合物的化学式为AB2，其摩尔质量为120g/mol。若1mol该化合物中含有0.5mol的A原子，则B原子的相对原子质量为多少？答案：一、选择题1.B2.D3.C4.B5.A6.C7.D8.A二、填空题9.22.410.1111.1.2512.CO2H2O13.12三、简答题14.化学计量学是研究化学反应中化学物质的质量关系的学科。它的应用包括：计算化学反应的质量关系；预测反应的产物和反应的过程；确定化合物的分子式和摩尔质量等。15.摩尔质量是指1mol物质的质量。计算化合物的摩尔质量，需要将化合物的各元素的相对原子质量相加，乘以其各自的原子数，得到化合物的相对分子质量，再将其单位改为g/mol，即为化合物的摩尔质量。16.化学实验中常见的实验操作错误包括：药品用量不准确、实验器材不清洁、实验操作不规范等。这些错误可能导致实验结果不准确，甚至危及实验人员的安全。17.化学实验中常见的实验室安全注意事项包括：佩戴实验室必备的安全用具，如实验服、手套、护目镜等；注意实验器材的清洁和正确使用方法；对危险化学品要有足够的认识，遵守相关规定；实验后要及时清理实验室，保持实验室的整洁和安全。四、计算题18.该化合物的分子量为120g/mol，故1mol该化合物的质量为120g。由此可知，该化合物中含有120/4=30mol分子。因此，该化合物的分子数为30×6.02×1023=1.81×1025个。19.该气体的摩尔质量为40g/mol，故1mol该气体的质量为40g。在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，其密度为1.25g/L，故该气体的体积为40/1.25=32L。因此，该气体在标准状况下的分子数为32/22.4×6.02×1023=8.57×1023个。根据分子数和分子量的关系，可得该气体的分子式为C2H5Cl。20.该化合物的摩尔质量为120g/mol，故1mol该化合物的质量为120g。若1mol该化合物中含有0.5mol的A原子，则1mol该化合物中含有1mol的B原子。设B原子的相对原子质量为x，则有2×A的相对原子质量+x=120，且A的相对原子质量+x=2×B的相对原子质量。解得x=20，因此B原子的相对原子质量为20。A.在实验中，加入过量某种溶液后需要过滤除去沉淀，并在溶液中适量添加硝酸。具体来说，可以加入过量的碳酸钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸钠溶液或碳酸钾溶液，然后进行过滤和补加硝酸的步骤。B.在过滤和分液的过程中，不能让玻璃棒与三层滤纸接触，不能让分液漏斗下端与烧杯内壁接触，不能让烧杯内壁与漏斗下端接触，不能让胶头滴管尖端与试管内壁接触。因此，选项A、B、C、D中，不能相互接触的是B。C.使用容量瓶时，应先检查是否漏液，然后用蒸馏水清洗干净，再用待测液润洗。如果试样是固体，应将称好的试样小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，最后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。但是，不能将浓硫酸直接转移到容量瓶中。因此，选项C是正确的。D.在实验中，应该避免将过量的试剂倒回试剂瓶中，应该将含有Ba(NO3)2的废液妥善处理，不得倒入水槽中或下水道。在用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干，不能全部加热蒸干。在用浓硫酸配制稀硫酸时，应该先将浓硫酸溶于水中，冷却至室温后再转移到容量瓶中。因此，选项D是正确的。E.一个原子的真实质量应该是Mg的摩尔质量除以阿伏加德罗常数，即24.3/Mg·mol^-1g。因此，选项B是正确的。F.物质的量浓度最大，意味着溶液中物质的摩尔数最多。根据化学计量关系，1molH2SO4的质量为98g，因此选项A中的1LH2SO4溶液中含有1molH2SO4，摩尔数最多，是物质的量浓度最大的溶液。G.阿伏加德罗常数是指单位物质的量所包含的粒子数，因此选项C是正确的。H.64gSO2中含有的氧原子数为2×6.02×10^23，不等于1NA；物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1mol/L，不等于1NA；标准状况下，22.4LH2O的分子数为6.02×10^23，不等于1NA；常温常压下，14gN2中含有的分子数为0.5mol，不等于0.5NA。因此，选项H是错误的。I.各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列应该是Ba(NO3)2、NaCl、H2O。因此，选项I中的Ba(NO3)2、NaCl、H2O的顺序是正确的。1.0.5mol氨气，4℃时9mL水，0.2mol磷酸，标准状况下22.4L氦气的正确顺序是A.改写：按照正确的化学式顺序排列这些物质：氨气（0.5mol），磷酸（0.2mol），水（9mL，4℃），氦气（22.4L，标准状况）。2.B分子组成的推测一定正确的是有1个氧原子。改写：根据题意，B分子中有1个氧原子的推测是正确的。3.前者刚好是后者的两倍的是64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化硫中氧原子数。改写：根据题意，64g二氧化硫中氧原子数是标准状况下22.4L一氧化硫中氧原子数的两倍。4.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质的正确鉴别顺序是③④②①。改写：根据题意，最简单的方法鉴别下列物质的正确顺序是：CuSO4溶液（③），KCl溶液（④），Mg(NO3)2溶液（②），NaOH溶液（①）。19.按上述步骤配制的KCl溶液的浓度不一定为0.200mol·L－1。理由：在第三步中，加入适量蒸馏水溶解KCl时，可能加入的蒸馏水量不够准确，导致KCl的实际摩尔质量与计算值不同，从而影响最终浓度的准确性。20.(1)该气体的物质的量为mg/Mmol；(2)该气体在标准状况下的体积为22.4×mg/(M×N_A)L；(3)该气体在标准状况下的密度为Mg/L；(4)该气体所含原子总数为mg/M×N_A个；(5)该气体的一个分子的质量为M/N_Ag。改写：根据题意，可以得出该气体的物质的量、标准状况下的体积、密度、所含原子总数和一个分子的质量的计算公式。21.(1)标准状况下，112mL某气体的摩尔质量为0.14/0.112g/mol，相对分子质量为0.14/0.112×N_Ag/mol；(2)该金属的摩尔质量为0.04/(2×N_A)g/mol。改写：根据题意，可以得出第一问和第二问的计算公式。22．(1)①只用一种试剂的实验方法：取两支试管，分别加入少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡后观察颜色变化。呈紫红色的是CCl4，呈棕黄色的是蒸馏水。②不用任何试剂的实验方法：取一支试管，加入少量的其中一种液体，再加入另一种液体，下层液体是重的液体，上层液体是轻的液体。需要的KCl质量为不确定，称量过程中主要用到的仪器是电子天平，为加快溶解，可采取的措施是加热，为防止溶液溅出，应该采取的措施是盖上试管盖。在进行此操作时应注意的问题是要避免接触试剂和试管外壁。(2)确认Na2CO3已过量的实验方法是加入几滴酚酞指示剂，颜色由红变黄即为过量。23．(1)正确操作步骤的顺序是①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有漏斗和滤纸。(3)玻璃棒在实验中的作用有搅拌混合、挤压滤纸和搅拌分解等。24．(1)实验仪器的名称：①烧杯；②容量瓶；③分液漏斗；④三角漏斗。(2)如果要使用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还需要的仪器是冷凝器，完整的实验操作名称是“分离混合物的蒸馏”，冷凝管的进水口是g。现在需要配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，装置2是某同学用于转移溶液的示意图，图中的错误是不应该使用塞子密封水平管道，而应该使用橡胶塞密封垂直管道。-为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了以下制备精盐的实验步骤（试剂稍微过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是添加BaCl2后不再出现白色沉淀。(2)第④步中，相关的化学方程式是2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。(3)配制NaCl溶液时，如果出现以下操作，结果会偏高还是偏低？A.称量时NaCl已经潮解（结果会偏高）；B.天平的砝码已锈蚀（结果会偏低）；C.定容摇匀时，液面下降又加水（结果会偏高）；D.定容时俯视刻度线（结果会偏低）。-常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数为17.7%。(2)混合后溶液的物质的量浓度为0.539mol/L。(3)在1000g水中需溶解1.77摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.D8.