第一节-弱电解质的电离课件

第三章水溶液中的离子平衡9/3/2023第一节弱电解质的电离安陆一中化学组第三章水溶液中的离子平衡8/3/2023第一节弱电解质1一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。包括：大多数有机物、某些非金属氧化物如：CH3CH2OH、CO2、SO2一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔2二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：一般浓度下，能完全电离的电解质包括：强酸、强碱、大多数盐任何浓度下，只能部分电离的电解质包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐

（CH3COO）2Pb、HgCl2二、强电解质与弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：一般浓度下31、现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨1、现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤蔗糖42、下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。2、下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶液中离子浓5注意：注意：6课堂练习：习题3C习题4D课堂练习：习题3C习题4D7课堂练习：习题5习题6习题7DBD混合物AD2004年上海课堂练习：习题5习题6习题7DBD混合物AD2004年88、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/LB.醋酸以任意比与水互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱AD8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是AD9三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，书写电离方程式时用“＝”2、弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，书写电离方程式时10①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双向电离①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。③两性氢氧化物双11④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一12四、弱电解质的电离平衡四、弱电解质的电离平衡13☆吸：弱电解质的电离过程是吸热的☆吸：弱电解质的电离过程是吸热的141、1、15①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。五、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。③同离子效应

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡160.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表加入的物质或采取的措施NaOH(s)HCl(g)CH3COONa(s)H2O降温CH3COOH（s）电离平衡移动的方向电离程度n(CH3COO-)c(CH3COO-)n(H+)c(H+)正向逆向逆向正向逆向正向增大减小减小增大减小减小增大减小增大增大减小增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小减小减小增大0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表电176．NH3·H20的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向减小增大增大正向减小增大减小正向增大减小减小逆向增大增大增大逆向减小减小减小正向6．NH3·H20的电离方程式为：加热加水NH4Cl(s)N18H2S溶液中，溶液的pH增大时，c（S2-）将（）A增大B减小C不变D可能增大，也可能减小DpH增大时，c(H+)减小，可能加入碱或降温或加水稀释H2S溶液中，溶液的pH增大时，DpH增大时，c(H+)减小191.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸B硫酸C醋酸（1）它们的pH的大小关系是（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应的速率大小关系是（3）等体积的各酸分别与足量的锌反应，产生的氢气在同温、同压下体积大小关系是（4）等质量的锌分别与上述酸反应，如锌恰好完全反应，则消耗的上述酸的体积的大小关系是（5）等体积的各酸溶液分别与NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量的大小关系是（6）取上述酸溶液各10mL,分别与0.1mol/L的NaOH溶液10mL相混合，完全反应后，溶液的pH的大小关系是C>A>BB>A>CB>A=CA=C>BA=B=CC>A>B1.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸B硫酸C醋20经典高考试题设有下列4种溶液A0.01mol/LH2S溶液B0.01mol/LNaHS溶液C0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS等体积混合液D0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHS等体积混合液①c(H+)最大的是最小的是②c(H2S)最大的是最小的是③c(S2-)最大的是最小的是ADCDDA经典高考试题设有下列4种溶液ADCDDA21六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野2、表达式：CCCCCC六、电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时22表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，233.量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3.量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=24②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的253.量度弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度α

：α

=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数

弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。3.量度弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度α26弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。导电能力：电离程度：b>a>cc>b>a弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度__27Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3。注意：Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A十）、c(B-）28a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电结论：多元弱293、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。30练习1、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.HCl水溶液能导电C.液态HCl不导电D.HCl不易分解C练习2、将0.1mol/L醋酸加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大BD练习1、下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是C练习2、将31练习3、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.开始后的一段时间内弱酸溶液和镁反应速率快D.开始后的一段时间内强酸溶液和镁反应速率快AC练习3、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁32练习4、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A