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文档简介

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶 乙醇不能发生取代反 B.C4H10有三种同分异构C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合 R、T、Q、WT所处的周期序数与族序数最简单气态氢化物的热稳定性：R>最高价氧化物对应水化物的酸性：Q原子半径：T>Q含T将右图所示实验装置的KCu电子沿Zn→a→b→CubA.0.5molO311.2LO2所含的分子数一定相等B.2560pH相等C.nNa0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4SO2(g)+wO2(g)=4SO3(g)的△H相等NH4CINH3 B. C.硫酸 7TiO2R降解反应的影响如右0-50min之间，pH=2PH7R溶液酸性越强，RR20-25min之间，pH=10R0.04mol·L-1·min-14分）(1)MNH4+的原子结构示意图为 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式 ＿能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去B.X、YCu2XCu2Y可发生如下转化（D是纤维素水解①非金属性X ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g） 2C(g)+D(s）反应，按下表数ABCD起始投料2120(16分)(1)电镀时，镀件与电源 极连接＿（填“氧化剂”或“还原剂”）pH变化如右图所示。该镀铜过程中，pH12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子 （填离子符号）③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式 ④步骤（iv）3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol·L-1，,c(NH4+）=bmol·L-1，,c(SO42-）=dmol·L-1，该反应的平衡常数K=＿ （用含a、b、d的代数式表示）。15分）MnO2Cl2（发生装置如右图所示）。C.AgNO3AgCl质量。ZnH2体积。①判定甲方案不可行，理由 量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗 ③判断丙方案的实验结果 ［已知：Ksp（CaCO32.8×10-9、Ksp（MnCO32.3×10-④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是 转移 中1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因11．（13分）对二甲苯（p-xylenePX）写出PX的结构简 PX可发生的反应 （填反应类型）增塑剂（DEHP）APX①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式 ②D分子所含官能团 （填名称）③C分子有1个碳原子连接

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