【课件】氨气及氨水++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

课前检查1、用化学方程式表示N2、NO、NO2的化学性质N2+3MgMg3N2点燃N2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+O22NO高温或放电2NO+O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32、在NO2与水的反应中，下列判断正确的是(

)A．氮元素的化合价不发生变化

B．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1C．NO2只是还原剂

D．3molNO2参加反应转移2mol电子D课前检查将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。3、如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？4、NO2、NO均是污染性气体，如何尾气处理？①碱液吸收法2NO2＋2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

2NaNO2＋H2O②催化转化法2NOx+2XCON2+2XCO2催化剂

∆课前检查天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。魔鬼：由于在第一次世界大战事中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。天使和魔鬼的化身——德国化学家哈伯新课导入第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时

氨气与氨水教学目标

1.知道氨气的主要性质。2.记住喷泉实验的原理。一、氨的物理性质颜色、状态气味密度特性溶解性气体

气味空气

溶于水,1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易7001、收集氨气用什么方法？【思考】2、若用水吸收氨气应该注意什么？3、液氨可以用于制冷剂，为什么？向下排空气法液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）【实验5-6】氨气的喷泉实验思考：怎样证明氨极易溶于水？①挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨极易溶于水，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉。②由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。1.烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？

2.某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？

①装置气密性不好

②收集的NH3纯度较低③烧瓶不干燥等NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思维启迪1.产生喷泉的条件容器内外产生较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出，形成喷泉。

2.常见喷泉实验装置挤压滴管，气体溶解，P内<P外热捂烧瓶，气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上拓展气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO23.常见能形成喷泉实验的试剂组合1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C课堂练习2.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(

)A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后

打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹B部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。②NH3·H2O不稳定，易分解。NH3·H2O=NH3↑+H2O△实验室用过量氨水与可溶性铝盐(如AlCl3溶液)反应来制备Al(OH)3。二、氨气的化学性质1.与水反应热量可以由酒精灯燃烧提供，也可用溶解放热提供根据图示装置回答下列问题。（1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水向上喷的操作是________________________________，该实验的原理是____________________________________________。

打开止水夹，挤出胶头

氨极易溶于水，致使外界大气压大于烧瓶内气压（2）如果只提供如图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法：____________________________________。

打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热课前检查滴管中的水氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物非电解质纯净物一元弱碱电解质混合物NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、NH4+NH3·H2O汽化时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O△呈弱碱性，制备氢氧化铝、银氨溶液【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液氨有何区别？2.与酸反应思考：浓氨水遇浓硝酸、浓硫酸也都会产生白烟吗？可用于检验氨气的存在常用硫酸作氨气的吸收剂不能用浓硫酸干燥NH3

NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）现象：原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）NH3中氮元素的化合价是多少？NH3具有什么性质？

3.氨气的还原性（工业制硝酸的第一步）还原性-3思维启迪催化剂

∆①氨气的催化氧化2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O∆（可用于实验室制备氮气）【思考】气体还原氧化铜操作顺序是什么？气体早出晚归，酒精灯迟到早退前者颠倒要氧化，后者颠倒要爆炸②氨气还原氧化铜

管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl③氨气检验液氯管道是否漏气8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+HCl=NH4Cl制硝酸制纯碱制炸药做制冷剂NH3根据氨气的性质思考如何检验氨气？方法1：用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝。方法2：蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生。思考三、氨气的用途制肥料3.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A.NH3、NO、