元素及其化合物练习题

元素及其化合物练习题1下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 （ ）二氧化硅是生产光纤制品的基本原料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中TOC\o"1-5"\h\zPC13与PC15的物质的量之比接近于（ ）3:1B.5:3C.2:3D.1:23将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）NQB.N2QC.NbOD.N2C44.（2010山东，13）下列推断正确的是（ ）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应NcbQN&Q组成元素相同，与CQ反应产物也相同CONONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是 （ ）碳原子最外电子层有4个电子碳元素是非金属元素碳有多种同素异形体碳元素有三种同位素开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 （ ）氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维为增大氯水中C（HClO），应采取的措施是（ ）加入NaOH固体 B.加入食盐固体C.加入CaCOD.加入NstSO固体1.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CQ的物质的量的关系的是（ ）

200mL溶液，再2.把一块镁铝合金投入到 1mol/L的200mL溶液，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 （镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中c值越大，合金中AI的含量越高b值越大，合金中Mg的含量越高假设a=25,整个反应过程中，主要发生了 5个离子反应将15.6gNa2Q和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCI气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）标准状况下，反应过程中得到 6.72L的气体最终得到的溶液中 c（Na+）=C（CI「）+C（OH「）最终得到7.8g的沉淀最终得到的溶液中 c（Na+）=1.5mol1由N@Q、NqCO、NaHCONe2ONaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 （ ）混合物中一定不含Na^CO、NaCl混合物中一定有NazQ、NaHCONa2O无法确定混合物中是否含有 NaHCO混合物中一定不含Na^Q、NaCl由5molFe2C34molFe3O和3molFeO组成的混合物中，加入纯铁 1mol并在高温下和FezQ反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO与FezQ的物质的量之比可能是()A.4:3B.3:2C.3：1D.2:13.5g气体，向所得溶将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则 Al和Na2Q的物质的量之比为( )A.1:2B.1:4C.11：2D.2:11&为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。IV.……A中产生黄绿色气体，其电子式是 。验证氯气的氧碘的实验现象是验证氯气的氧碘的实验现象是B中溶液发生反应的离子方程式是 。为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是 过程出实验的目的是 。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。9.钡盐行业生产中排出大量的钡泥 ［主要含有BaCO、BaSiQ、BaSO、Ba(FeQ)2等］。某主要生产BaCb、BaC@BaSQ的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeQ2)2与HNQ反应的化学方程式为⑵酸溶时通常控制反应温度不超过70C,且不使用浓硝酸，原因是该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)；中和I使溶液中 (填离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。上述流程中洗涤的目的是 。10•某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱， 按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO,而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO反应。2NQ+2NaOH===NaN^NaNOHH2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是TOC\o"1-5"\h\z滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。装置①中发生反应的化学方程式是 。装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。该小组得出的结论依据的实验现象是 。实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母) 。加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化&坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:TOC\o"1-5"\h\z上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X的分子式 。使原料氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。增大Nbt的浓度，使NHCI更多地析出使NaHCO更多地析出使NaHCO转化为Na^CG，提高析出的NHCI纯度9.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生， 并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中， 不符合环境保护理念的是 (填字母)。A热裂解形成燃油露天焚烧作为有机复合建筑材料的原料直接填埋用和HSQ的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu+(aq)+"(g);AH=+64.39kJmol—12H2O2(I)===2H20(1)+O2(g);AH=—196.46kJmol1—1H2(g)+2Q(g)===H2O(l);AH=—285.84kJmol在HSQ溶液中Cu与H2Q反应生成Cu2+和"0的热化学方程式为 .■.■一1⑶控制其他条件相同，印刷电路板的