九年级科学上册教师辅导讲义化学方程式计算1浙教版

#化学方程式计算学员编号： 年级：初三 课时数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：授课主题C（化学方程式计算）授课日期及时段教学内容Z-唆题一、 专题检测1已部分变质的C（）固体试样，与足量稀盐酸反应，产生 ，（则该固体试样中C（）的质量TOC\o"1-5"\h\z分数为（ ）A. B ^ CD2将一定量碳粉与C粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（ ）A. B . CD3在 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（ ）A.小于 B等于.大于CD不确定:有A,B,C,D种物质，它们能发生如下反应，A+B=C+D,的A与 恰好完全反应，生成 ，若要生成，需要参加反应的B的质量为（ ）A.B .CD答案：C B A D二、知识梳理

由一种纯净的反应物或生成物的质量根据化学

方程式的

简单计算求生成物或反应物的质量根据化学

方程式的

简单计算j含一定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物的计算、化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤：设未知量（分析清楚已知量与待求量）根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求）对应写出相关物质的相对分子质量相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：注意保留小数、质量分数等要求）写答三、题型突破题型1由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量例1 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解：设可生成氧化镁的质量为 设未知量十点燃 写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量-=— 列出比例= 求解答：生成氧化镁的质量 写答变式训练1工业上使用一种“渗铬（一）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeJ。已知参加反应铁的质量8则生成铬的质量为多少克？解：设可生成铬的质量为 设未知量Fe+Fe+CrCl=Cr+FeCl2 2写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量= 列出比例式= 求解答生成铬的质量为 写答变式训练2发射通讯卫星的火箭用联氨 做燃料，用四氧化二氮 助燃，反应的化学方程式如下：H生成物不会对大气造成污染。请计算： 发生燃烧，需要助燃物的质量。解：设需要助燃物 的质量为 设未知量写出反应的化学方程式写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量= 列出比例式= 求解答需要助燃物 的质量为 写答题型2含有杂质的反应物和生成物的计算注意：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用“纯净物质量=混合物质量X该物质的纯度”求出纯净物质量。例1某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 含铁 的生铁，需要含氧化铁 的赤铁矿多少吨？分析：计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量.解：设需要含氧化铁的赤铁矿的质量为高温

112x-80%1120t・95%10/x・80%=112/1120t・95%答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨.变式训练1：石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为:高温+J。若生产含氧化钙252t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x112x-80%1120t・95%10/x・80%=112/1120t・95%答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨.变式训练1：石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为:高温+J。若生产含氧化钙252t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x,高温+100251005 252tx=45t45t：90%=50t答：则至少需要含碳酸钙90%的石灰石50t。变式训练2：某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁2 80的勺赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁9的勺生铁的质量是多少?। 高温9~\ =~1~2 2解：参加反应的2的质量=1000tX80%=800t。设生成含铁9的生铁的质量为x。高出10 112800t9x10800t112=9%xx=58答：能生成含铁9的生铁的质量为58题型3有关混合原料参加反应的化学方程式的计算例1：不纯的铁片5 与足量的 反应，放出021氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质（解法i把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为，则MISO-MSOHfg gg g组成金属的相对原子质量一定是一个比 大，一个小于 .由于铁的相对原子质量大于，所以另一金属的应该是相对原子质量小于 .且一定能够和酸反应得到氢气，故选解法2极值法，假设 克纯铁，与足量的盐酸反应可以生成 氢气，而要生成 氢气说明混合金属中另一种金属的制取氢气能力比铁强，所以选变式训练1将 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到氯气，该金属混合物的组成可能是（ ）aMg和Zn 、Fe和Zn 、Zn和 、和Fe分析：通过化学方程式计算知：若 某种金属完全反应生成氢气的质量大于g而 另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于g则该金属混合物可能由这两种金属组成。解： 镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为、、.Mgfg 因为>,所以>Znfg 因为<，所以<Fefg 因为<，所以<在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气.以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：镁和锌、镁和铁、镁和铜.故选A.变式训练2：由两种金属组成的混合物3g投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生 氢气，则该金属混合物TOC\o"1-5"\h\z的组成可能是（ ）A、A、CA C 、DA解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应.设混合物为，相对原子质量为.+ +f2 223322若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26一个的相对原子质量大于26在给定的金属中只有镁的小于26由于铝为+3价金属，相对原子质量为27当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为。题型：有关字母型化学反应方程式计算题（质量守恒定律）例iA、B、C三种物质各5g它们化合时只能生成3新物质D。若增加，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）A.第一次反应停止后，B剩余 .B第二次反应后，D的质量为5C.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5:2分析：通过分析，可知若增加 A,则反应停止后，原反应物中只余C,说明A25克时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z第二次反应后，设D的质量为，同时参加反应的C的质量为.根据“A、B、C三种物质各5g它们化合时只能生成3 新物质D”，可书写表达式为：A+B+C-D解：设第一次反应后，参加反应的B的质量为z第二次反应后，设D的质量为，同时参加反应的C的质量为.由题意可知，该反应可表示为：A+B+C=DTOC\o"1-5"\h\z301A、因为反应中A和B的质量比为2：1 :3,所以9则第一次反应后剩余的B的质量为1 9,故A错误.B、列出比例比可求出： ，0则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为2,1 ：3,故选项C错误；D、10则反应中A和C的质量比为2,10 =2,所以选项D正确；故选BD.变式训练1：在反应2A+B2C+4中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2 与正完全反应后.生成88,D反应中B与D的质量比为A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44分析：利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据B、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比.解析：C、D相对分子质量之比为9：22,设生成88同时生成C的质量为，2A+B2C+4DTOC\o"1-5"\h\z2X9 4X2288 18 8888 18根据质量守恒定律参加反应的B的质量为18+88 2,则B与D的质量比为8,88：101,故选C.变式训练2：在反应A+3B-2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知18与一定量B恰好完全反应，生成 1,则在此反应中B和C的质量比为 。分析：根据“反应A+3B2C+2I中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a11,又因为18与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量解：根据“反应A+3B2C+2I中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9、11,又因为18与一定量B恰好完全反应，则则B克；根据质量守恒定律：18+，OC3克.贝UB的质量比为：6g.故答为：2 .题型5有关溶液的化学反应方程式计算题例、用克铁与克稀硫酸恰好完全反应。求：(结果保留一位小数)()生成氢气多少克？()稀硫酸的溶质质量分数是多少？()反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：设参加反应的硫酸的质量为，生成氢气的质量为，生成硫酸亚铁的质量为，则:TTOC\o"1-5"\h\z稀中， x溶液中， ( )x答：生成氢气 克，稀硫酸的溶质质量分数为 ，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为变式训练、已知足量大理石与克溶质质量分数为 的稀盐酸反应。求：(结果保留一位小数)()生成标准状况下的的体积是多少？(标准状况下， 的密度为 )()反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：参加反应的 质量为：X 克设生成的质量为，生成 的质量为，生成的质量为，则：T

TOC\o"1-5"\h\z9 2222溶液中， 2 X答：生成标准状况下的2的体积是22,反应后所得溶液的溶质质量分 .四、专题过关在反应 2中，2和的相对分子质量之比为22：9，已知2克和一定质量完全反应，生成 克，则在此反应中，和的质量比是，则在此反应中，和的质量比是2有反应方程式2 2B，则物质的化学式为把和2的混合物克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体2克，求：制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？实验室用2克含2杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为 克9升）将铜和氧化铜的混合物2克，用足量的氢气还原，待反应完全，得到固体铜 克，求:（）反应消耗的氢气的克数； （2）氧化铜在原混合物里的质量分数。某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用 克二氧化锰较适量，则该同学想要制取512克氧气，至少需要氯酸钾多少克?7已知5与2恰好完全反应生成3和若干克。若制取8，则需8甲醇（3）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：83 2n4m22 216若反应生成36水，请计算：⑴m值是 。⑵参加反应的氧气质量是多少克？答案：8：32答案：23答案：制得氧气9貌，反应后剩余固体中有 和 2,其中为14貌，2为65克4答案：89升5答案：0480 6答案：98克7答案：10克8答案：m值是6氧气质量44五、课后作业.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）.2：1b4：8c1：8 .1：16.电解54克水，可得到氢气（）.6克.3克.15克 .8克.化学反应 2 ,5貌跟73克恰好完全反应，生成127克。现要制得04克,所需质量（）.5貌.112克 c146克.无法计算.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）a27：32：102 .27：16：43 .4：3：2 .9：8：17.将、、三种物质各10克，加热进行化合反应生成物质。其中物质是催化剂，当物质全部反应完后，测定物质的质量为16克。则反应后的混合物中物质与物质的质量比为（）a5：1b5：2c5：3 .4：1.工业上使用一种“渗铬（）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为C 2。已知参加反应铁的质量为2g则生成铬的质量为多少克？（一5.5—5,—52）7氯酸钾受热分解的化学方程式为2 △2 +,对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小莉同学的解法及计算过程小华同学的解法及计算过程解：设可产生氧气的质量为xMI1Q22 △ 2 f224524.5g245_24,5g96 x.g答：可产生氧气.。g解：24.5g 中氧元素的质量为：24.5gx xioo%Mr(KC103)■4 .--f=24.5gx 勺 xlOO%39+35.5+16x3.g则氧气的质量为.g答：可产生氧气.。g试回答下列问题：（）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）若要计算.高孟酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法和计算过程写出来。（）你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用？8某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取2.5?汉白玉样品并碎成粉末，进行4次高温加热（杂质不参加反应）冷却、称量剩余固体，数据如下：操作次序 2 4剩余固体质量()计算完全反应后生成二氧化碳的质量；()汉白玉中碳酸钙的质量分数。.取氯酸钾与二氧化锰的混