物理化学实验报告 溶解热的测定

物理化学实验报告溶解热的测定

物理化学试验报告溶解热的测定【试验目的】设计简洁量热装置测定某物质在水中的积分溶解焓复和把握常用的量热技术与温度测定与校正方法由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。

【试验原理】物质溶于溶剂中,一般伴随有热效应的发生。

盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程:晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离对电解质而言等。

热效应的大小和符号打算于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。

在热化学中,关于溶解过程的热效应,需要了解以下几个基本概念。

溶解热在恒温恒压下,溶质溶于溶剂或溶于某浓度溶液中产生的热效应,用表示。

摩尔积分溶解热在恒温恒压下,1溶质溶解于肯定量的溶剂中形成肯定浓度的溶液,整个过程产生的热效应。

用表示。

式中,为溶解于溶剂中的溶质的物质的量。

摩尔微分溶解热在恒温恒压下,1溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应,以表示,简写为。

稀释热在恒温恒压下,肯定量的溶剂加到某浓度的溶液中使之稀释,所产生的热效应。

摩尔积分稀释热在恒温恒压下,在含有1溶质的溶液中加入肯定量的溶剂,使之稀释成另一浓度的溶液,这个过程产生的热效应,以表示。

式中,、为两种浓度的摩尔积分溶解热。

摩尔微分稀释热在恒温恒压下,1溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应,以表示,简写为。

在恒温恒压下,对于指定的溶剂和溶质,溶解热的大小取决于和的物质的量即3由3式可推导得:4或5令,5改写为:6本试验采纳标准物质进行量热计能当量的标定。

利用1溶于200水中的积分溶解热数据进行量热计的标定。

可设计途径如下:1+2量热计1等压,绝热→→1量热计2↓↑1+2量热计2↓在上述途径中,为、以及量热计温度转变过程的焓变,则为在2温度下,物质的量为1的溶于2中,形成终态溶液的焓变。

由于所以则3的积分溶解热【仪器和试剂】仪器:广口保温瓶、磁力搅拌器、温度计、贝克曼温度计、容量瓶200、称量瓶、停表、放大镜试剂:***化钠分析纯、***钾分析纯试验装置示意图:本试验是采纳绝热式测温量热计,它是一个包括杜瓦瓶、搅拌器、电加热器和测温部件等组成的量热系统。

装置及电路图如图所示。

【试验步骤】量热计的测定精确     称量4左右的,并记录精确     读数用容量瓶精确     量取200,室温下的蒸馏水,倒入保温瓶中组装好简洁绝热测温式量热计,并调整好贝克曼温度计开动磁力搅拌器,保持肯定的搅拌速率,观看贝克曼温度计读数的变化,待温度变化率基本稳定后,每隔1记录一次温度,连续记录6次,作为溶解的前期温度打开量热计的盖子,将已称重的快速倒入量热计并盖好盖子,保持与溶解前相同的搅拌速率,连续每分钟记录一次温度,直到温度不再变化时,再连续记录6个温度变化率稳定的点,此6个电作为溶解的后期温度。

读取温度计的读数,依据此温度从附表中查出相应的的积分溶解热3积分溶解热的测定在称量瓶中精确     称取3,并登记装有3的称量瓶的总质量用容量瓶精确     量取200室温下的蒸馏水,倒入保温瓶中,重复1中的4、5、6【数据记录与处理】数据记录:室温:℃大气压:。

第一次,△=℃其次次△=℃第三次△=℃3第一次△=℃3其次次△=℃3第三次△=℃结果计算①计算量热计的热熔利用三次用测得的数据进行平均,得=-②计算3的摩尔溶解热=查阅文献,相对误差