2021年度高考化学实验部分知识点归纳全面总结

高考化学实验专项

目录CONTENTS

.化学实验复习系列一：化学实验惯用仪器重要用途和用法---------2

.化学实验复习系列二：基本操作---------------------------------------5

6.蒸发和结晶--------------------------------------------------------...—8

11.各种装置气密性检查办法归纳----------------------------------------------10

化学实验复习系列三：物质提纯分离、除杂和鉴别---------------------12

Io物质提纯和分离…—--—-—一----——12

n©常用物质除杂办法—-------------------------------------------------16

化学实验复习系列四：气体制备-----------------------------------18

1、..­.._"_.._..-.・_.・一___.._..--“一•一.一8

2、气体发生装置类型---------18

3、净化、干燥与反映装置20

（1）杂质产生因素（2）装置基本类型

（3）气体净化剂选取（4）气体干燥剂类型及选取

（5）气体净化与干燥装置连接顺序

4、收集21

（1）直接吸取（2）防止倒吸装置设计

（3）防污染安全装置

7、常用气体、离子和有机物检查办法*----------------------------------------24

化学实验复习系列五：化学实验中安全------------------------------33

化学实验安全''十防’7常用事故解决/惯用急救办法

第三某些化学基本概念与原理实验-----------------------------------36

常用化学实验办法/机实验八项注意/化学实验简答题如何才干答得全面

.他学实龄象R金利”“匕号实龄仪器/要用流伞用M

仪器图形与名称。主要用途」使用方法及注意事项•

用作少量试苑的溶解或

试管3「D1（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管

反应的仪器，也可收集夹夹住或用铁夹固定在铁架台上，（2）加热固

少量气体、装配型气体体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）

发生器小・加热液体时液体量不超过容积的1/3,管口向

上帽斜，与桌面成45°,切忌管口向着人.装

溶液时不超过试管容积的1/2.'

堪埸3用于高温灼烧固体试用能耐1200〜1400C的高温.有盖，可防止药品

并适于称篁，如窝定结图减.增埸可在泥三角上直接加热，热地堤及

e晶水合物中结晶水含量番要用地堀钳夹取，热生埸不能骤冷成溅水.

的实验.，热珀揭冷却时应放在干燥器中.

配制、浓缩、稀催、盛加热时给石梯机，外壁要糜干，加热液体时液

装、加热溶液，也可作体量不超过容积的1/2,不可蒸干，反应时液

7口较多试剂的反应容器、体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌.

水浴加热器，

燃瓶/「用作加热或不加热条件平底烧瓶一段不做加热仪器，圆底烧瓶嬷康

b下较多液体参加的反应巳石棉卿,或水浴加热.液体量不超过容积的

容器。

o<1/2.。

蒸镯烧瓶，作液体混合物的蒸储或加热要鎏石棉闲,要加碎瓷片防止暴沸，分溜

0分混，也可装配气体发时温度计水银球宜在支管口处4

:（生翳

j

锥形滴定中的反应器，也可同圆底烧瓶.酒定时只振荡,因而液体不能太

A

瓶.A收集液体，组装洗气瓶.+多，不搅拌.2

集气瓶，.收篥贮存少量气体，装不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时，要

口

配洗气瓶，气体反应器、在瓶底家少量水或一层细沙.瓶口磨砂（与厂

固体在气体中燃烧的容口瓶瓶颈磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口.，

4?器-

试剂放置试剂用.可分厂口都是磨口并配有玻璃塞.有无色和棕色两种，

瓶，~■***瓶和细口瓶，r■口瓶用见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶.盛放

于盛放固体药品（粉末强碱固体和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞

或碎块状）：细□瓶用于和软木塞.试剂瓶不能用于配制;容液，也不能

ra«0靖口版盛放液体药品.“用作反应器，不能加热.瓶塞不可互换.“

酒瓶*]盛妆少量液体试用的容滴瓶口为磨口，不能盛放碱液.有无色和棕色

器,由滴管和滴瓶组成，两种，见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）

b滴管置于滴瓶内，“应盛放在棕色瓶内.酸和其它能腐蚀橡胶制品

的液体（如液漠）不宜长期盛放在瓶内.消管

1用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶〃

不溶性块状固体与液体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不

常温下制取不易溶于水能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体

的气体C制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或

1者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度.“

器，

.〕匕丁—•■工一,

知识点2计量仪器的使用方法（温度计）一

仪器图形与名称。主要用途」使用方法及注意事项•

酸式滴定电r碱式滴定中和滴定（也可用于其使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶

管，它滴定）的反应，W液，’0'刻度在上方，但不在最上；最大刻度不

"1II确量取液体体积，酸式在最下.精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时

滴定管盛酸性、氧化性视线与凹液面相切.。

溶液，喊式海定管盛麟

性、非氧化性溶液,二

者不能互代.。

量筒“<*1粗黛取液体体积（精确无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格诚小

・,

人度/O」ml）.“误差，读数同隔定管.不能在置筒内配制溶液

或进行化学反应，不可加热.

31-■«

£.■

工

1,,

容量:用于准确配置一定物用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加

瓶，质的量浓度的溶液，常液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相

I甲!

用规格有50、100、切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，

250、500、1000毫升不能加热或配制热溶液.回答要选用的容量瓶

等.。时要领格.Q

温度计，测定温度的量具，温度使用温度计时要注意其里程，注意水银球部位

计有水银的和酒精的玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，

两种.常用的是水银温水银球放苴的位置要合适.如测液体温度时，

度计.“水银球应置于液体中；做石油分储实验时水银

球应放在分溜烧瓶的支管处.，

称,药品（固体）岫,称前调零点，称短时左物右码，精确至01克，

稽度》0.1%2药品不能直接放在托盘上（两盘各放一大小相

同的纸片），易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿

中（如烧杯等）中称量，/

托盘天平“

0知识点3加热、蒸发、蒸管、结晶的仪器-

仪器图形与名称“主要用途，使用方法及注意事项・

酒精灯作热源Q酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,

加热用夕照，熄灭用灯帽盖灭，不能用

“1a啊.，

P

表面皿、蒸发皿•蒸发皿用于蒸蒸发皿可放在三脚架上事墙加尊，也可

发,，；燧溶用石林网、水浴、沙浴等加热.不能骤

液•,冷，蒸发溶液时不能超过2/3,加热过

程中可用玻璃棒搅拌.在蒸发、结晶过

程中，不可带水完全蒸干，以免晶体颗

3粒打激“

蒸溜装置“对互溶的液体温度计水银球应低于支管口处，蒸储烧

混合物进行分瓶中应加碎港片或沸石以防暴沸，冷凝

离，器下口进水，上口出水.2

、

Afijn1,、-八TOT＞口

知识点4过港、分离、注入液体的仪器.

仪器图形与名称"主要用途，使用方法及注意事项•

漏斗”r过速或向小口径容器注入不能用火加热，过滤时应“一帖二低三

液体；易溶性气体吸收(防靠”.©

倒吸)♦

长颈漏斗，(装配反应器，便于注入反下端应插入液面下,否则气体会从漏斗

应液.，口跑羯

分液漏斗，(用于分离密度不同且互不使用前先检查是否漏液.分液时下层液

相溶的液体；也可组装反体自下口放出，上层液体从上口倒出，

应器,以陶时加液体；也放液时打开上盖或相塞上的凹槽对准

1可用于萃取分液..，上口，J况.2

q知识点5干燥仪器”

干燥管“一常与气体发生器一起配合使用，脚攵累干燥的气体，使用时其大口一

内装块状固体干燎剂，用于干燥端与气体输送管相连.球部充满粒状

.4n或吸收某些气体.♦，干燎不1,如无水氧化钙和碱石灰等.“

U形管，可用作干燥器、电解的实验的容内装粒状干燥剂，两边管口连接导气

器、作洗气或吸收气体的装置.♦管；也可用作电解的实验的容器，内

装电解液，两边管口内插入电极，还

:U可用作洗气或吸收气体的装置.C

干燥器”用于存放需要保持干燥的物品灼烧后的珀喝内药品需要干燥时，须

的容器.干燎器隔板下面放置干待冷却后再将珀堤放入干燥器中.干

燥剂，需要干燥的物品放在适合爆器^子与磨口边缘处涂一层凡土

的容器内，再将容器放于干燥器林，防止漏气.干燥剂要适时更换.

:W的隔板上…开盖时，要一手扶住干燥器，一手握

住盖柄，稳稳平推.2

牝等宾舱复习京列二：泉峰操作

考纲规定：掌握药物取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、

萃取和分液等基本操作

1、.药剂取用

(1)使用仪器:

固(块状)镶子(粉状)角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用办法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管干净，吸液不太

多，竖直悬滴

(2)定量取用仪器：用天平量筒，不定量用至少量为液l-2ml固铺满试管底

(3)取完后盖上盖子，放回原处用剩药物不可放回原处(白磷、金属钠钾除外)

(4)特殊试剂取用

白磷：用镜子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用蹑子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能用手接触药物不能直闻气味不能尝味道

2、仪器洗涤

基本办法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液解决。最后

用蒸储水冲洗。

洗净原则：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤办法：依照仪器沾有污痕性质，选取恰当试剂溶解而除去。惯用有：酸洗、碱洗、

氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹洗涤举例：

(1)内有油脂试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油

(2)附有银镜试管HNO,溶液

(3)还原CuO后试管硝酸

(4)粘有硫磺、白磷、碘试管CS2

(5)久置KM11O4溶液试剂瓶浓盐酸

(6)熔化硫试管NaOH溶液或CS?____

(7)久置石灰水试剂瓶盐酸

(8)熔化苯酚试管酒精或NaOH溶液

(9)需放乙酸乙酯试管NaOH溶液酒精

（10）做过C「，Br一检杳试管氨水

3、试纸使用

惯用试纸及用途：

红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸测试氧化性气体

PH试纸测试溶液酸碱性

用法：检查溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观测颜色变化，

判断溶液性质。

检查气体用镶子夹取或粘在玻璃棒一端，先用水湿润，再放在气体中，观测试纸颜色变

化状况来判断气体性质。

试纸种类诸多。惯用有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红

试纸等。

注意：使用PH试纸不能用蒸储水润湿。

4、溶液配制

（1）配制溶质质量分数一定溶液

计算：算出所需溶质和水质量。把水质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体体

积。

称量：用天平称取固体溶质质量；用量简量取所需液体、水体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质量浓度溶液

计算：算出固体溶质质量或液体溶质体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量蒸储水（约为所配溶液体积1/6）,用

玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸饱水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混

合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m处，改用胶头滴管加

水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂杂质办法。

（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）

（2）过滤时应注意：

a、一贴二低三靠

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边沿应略低于漏斗边沿，加入漏斗中液体液面应略低于滤纸边沿。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒底端应和过滤器有三

层滤纸处轻轻接触；漏斗颈末端应与接受器内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量泥

沙。

b、若要得到纯净沉淀或需称量沉淀质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤因素是洗去沉淀表

面可溶性物质；洗涤办法是：用蒸储水浸洗滤纸上固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。

C、沉淀与否洗净检查：（检查溶液中含量较多且易检查离子,以含较多SO4”为例）取新

得到洗出液少量，滴入用盐酸酸化Back溶液，若没有白色浑浊浮现，则阐明沉淀已洗净,

若有白色浑浊浮现，则阐明沉淀没有洗净。

d、反映时与否沉淀完全检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，阐明沉

淀完全。

6.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出办法。结晶是

溶质从溶液中析出晶体过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体混合物。结晶原理是依照

混合物中各成分在某种溶剂里溶解度不同，通过蒸发减少溶剂或减少温度使溶解度变小，从

而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过

高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中浮现较多固体时，即停止加热，例如用结晶办法分离NaCl

和KN03混合物。

(1)仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒.

(2)操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热而使液体飞溅，

当多量晶体析出时停止加热，运用余热把剩余水蒸干。

7.蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同液体混合物办法。用蒸储原理进行各种混合

液体分离，叫分馈。

操作时要注意：

①在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质沸点，例如用分镭办法进行石油分储。

8.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相似液体分离开办法。萃取

是运用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成溶液

中提取出来办法。选取萃取剂应符合下列规定：和原溶液中溶剂互不相溶；对溶质溶解度要

远不不大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

(1)仪器

分液漏斗

烧杯

(2)萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气,

正立放铁圈上静置

萃取剂选取：1与原溶剂互不相溶、互不反映2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上□玻璃塞，打开活塞，

让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

在萃取过程中要注意：

①将要萃取溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积2/3,塞

好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同步用手

指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体

从上口倒出。例如用四氯化碳萃取澳水里滨。

9.升华升华是指固态物质吸热后不通过液态直接变成气态过程。运用某些物质

具备升华特性，将这种物质和其他受热不升华物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I

z和SiOz混合物。

仪器烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网

10.渗析运用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中分

子、离子分离办法。惯用渗析办法来提纯、精制胶体溶液。渗析原理是扩散，要不断更换烧

杯中蒸储水或改为流水，以提高渗析效果。

仪器半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒

盐析掌握蛋白质盐析和皂化反映中高档脂肪酸钠盐盐析

11各种装置气密性检查办法归纳

一、基本办法：

①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口导管插入水中，后采用微热（手捂、

热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内气体膨胀。观测插入水中导管与否有气泡。停止微热

后，导管与否浮现水柱。

②压水法：如启普发生器气密性检查

③吹气法

二、基本环节:

①形成封闭出口

②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查

③观测气泡、水柱等现象得出结论。

注：若连接仪器诸多，应分段检查。

三、实例

【例1】如何检查图A装置气密性

图A

办法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焙容积大部位，看水中管口与否有

气泡逸出，过一会儿移开焙手掌或毛巾，观测浸入水中导管末端有无水上升形成水柱。若

焙时有气泡溢出，移开焙手掌或毛巾，有水柱形成，阐明装置不漏气。

【例2】请检查下面装置气密性

办法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导

管末端产气愤泡，停止微热，有水柱形成，阐明装置不漏气。

【例3】启普发生器气密性检查办法，

图A图B图C

办法：如图所示。关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没

于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水

位下降阐明漏气，不下降阐明不漏气。

【例4】检查下面有长颈漏斗气体发生装置气密性。

办法1：同启普发生器。…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，阐明气密性

良好，否则阐明有漏气现象。

办法2：向导管口吹气，漏斗颈端与否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置半晌,

观测长颈漏斗颈端水柱与否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，阐明气密

性良好。

【例5】检查图A所示简易气体发生器气密性。

办法：关闭K,把干燥管下端洋廖浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧杯中

水液面，静置一段时间，若液面差不变小，表白气密性良好。

【例6】

图A图B

办法：如图所示。关闭导气管活塞，从U型管一侧注入水，待U型管两侧浮现较大高度差

为止，静置几分钟，两侧高度差缩小阐明漏气，不缩小阐明不漏气。

【例】如下图所示为制取氯气实验装置：盛放药物前，如何检查此装置气密性？

办法：向B、D中加水使导管□浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开活塞K,微热

A中圆底烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热，关闭活塞K半晌后，D中导管倒吸入一

段水柱，B中没入液面导管口会产气愤泡。有这些现象阐明气密性良好。储气作用、防堵塞

防倒吸安全瓶作用

【例7】如何检查下面装置气密性？

排出室外

分析：较复杂实验装置，一次性检查效果不好，可以分段检查气密性。如用止水夹夹住b、

C装置间导管橡皮管，并关闭分液漏用酒精灯在a装置下微热，若b装置中导管产生一段水

柱，表白止水夹前面装置气密性良好。再在C处锥形瓶中用酒精灯微热，若e处浮现气泡，

停止微热，插在e处液面下导管产生一段液柱，表白这某些装置气密性良好。

和号实除象引东利三，物质提他今离、除春冬卷蒯

考纲规定:综合运用化学知识对常用物质（涉及气体物质、无机离子）进行分

离、提纯和鉴别。

知识再现：

对混合物分离、提纯基本规定：原理对的，操作简便，少用试剂（重要成分）

量不减少（或减少很少），保护环境。

I.混合物分离、提纯惯用办法：

按实验操作办法分类，将关于惯用办法及其适应对象列表如下

方法适用对冢+，装置图。操作注意事项，实例。

名称。

过滤，固体与液体不相（1）一贴、二低、三靠除去NaCl溶液中

溶的混合物。

（2）必要时需对滤渣进的BaC03P

行洗涤（3）沉淀是否洗净

的检查（4）反应时是否沉

1淀完全的检查.。

分液小互不相溶的液体（1）上层液体从上口到分离NaCL水溶

与液体的混合物。处、下层液体从下端释放

液和Br2的CCL

出。溶液。

蒸圈沸点差较大的物（1）液体和液体分离CaO与

（含质组成的“固-液”蒸播需加沸石（2）C2H50H的混合

4

分溜），混合物或“液-液”温度计的水银球物。从H2s。4和

混合物。在蒸溜烧瓶的支CH3co0H的混

管口处（2）冷凝合溶液中分离出

水的进出口位置。

CH3COOH2

麻"独道不怠意

加热杂质可受热分解碳酸钠固体中的

分解Q成所需物质或碳酸氢钠。

变成气体除去.，1

底优分解联置承点图

结晶产品和杂质的溶•、（1蒸发过程中月目玻璃棒不断搅拌;当从NaCl和KNO

V*3

和重解度随温度的变蚀有大量固体结f显出时停止加热（如溶液中分离出

结晶。化差异较大.用NaCl的分离）NaCl和P

蒸发和冷却的方j2冷却结晶是£品制高温下的饱和溶

法，使溶质从溶1液，冷却而结E曷析出（如KNO3）。

液中结晶分离出a

来？

升华。固体混合物中的0分离KI与卜。

某组分受热时易

升华。

EaE-

渗析。从胶体溶液中分如果含有胶体的混合物放除去淀粉溶液中

离出小分子或离在静止的蒸溜水中要多次的氯化钠或葡萄

胶悻和

子。C/vi溶液的混合物渗析。糖。

匕寸8

3

洗气气态混合物中的进气管要插入洗气瓶底用饱和食盐水除

瓶内某种组分易溶于Ilf部、出气口稍稍探出胶塞去中的

同—CbHCI,

洗气某种液体。即可。用浸水除去CH

法。因J-.J中的乙烯。

底气装W

*

其他如:

酸、碱解决法：此法是运用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱解决，从而分离提纯

物质，如分离AI2O3和Fe2O3混合物；如加硝酸除去硝酸钾溶液中碳酸钾；

正盐和与酸式盐互相转化法例如在Na£Ch固体中具有少量NalIC03杂质，可将固体

加热，使NaHCO：；分解生成Na2c而除去杂质。若在NallCOs溶液中混有少量Na£()3杂质，可

向溶液里通入足量C02,使Na2c。3转化为NalICO：i«

沉淀法：此法是运用混合物某种组分与溶液反映生成沉淀来进行分离提纯物质，如除去

KNO3中少量KC1；

氧化还原法：此法是运用混合物中某种组分能被氧化(被还原)性质来分离提纯物质，

如除去苯中甲苯；如通氯气除去FeCh溶液中FeCb,加铁除去FeCl2中FeCl3

电解法：此法是运用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝;

吸附法：混合物中某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素

常见有机物提纯或分离列表如下:（所加试剂足量）

实验目的方法原

汉乙烷（乙附）Hl水分液乙擀。水以

任意比互溶

加溶

笨（笨甲愉NaCH格酸转变成

液•分液钠盐,溶于水

加NM）H溶液

澳塞（M）HrJjNuOH反

分液应

乙酸与

加饱和、a/XA溶

乙酸乙福N%COj反应

液，分液

（乙酸）生成乙修钠溶

于水

HBr

ca4,浪极易溶J-

（涣蒸汽）洗气CCI,

加NaOH溶甲酸的为离子

甲解©液，

化合物，沸点岛

（甲版）蒸值

乙静加CaO.Ca（OHk为离

子化合物,沸

（水）

蒸播点高

盐使肢体

蝶脂假的加N・C1,

盐析过漉溶解性降低

分离加、aOH溶液，（上层（笨）

苯和苯分液.\

下通入

的混合UCO]

物QH犬再分液

6」QNa

\aOHCO2

O）（上层）

微溶于水易溶于水水甲形成乳浊液

n.常用物质除杂办法

序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法

1灼热铜丝网用固体转化气体

N2O2

2HSCuSO」溶液洗气

co22

3NaOH溶液洗气

coco2

4灼热CuO用固体转化气体

co2co

5HCI饱和NaHCO洗气

co23

饱和洗气

6H2SHCINaHS

7HCI饱和NaHSO洗气

so23

饱和食盐水洗气

8CI2HCI

9SO饱和NaHCO洗气

co223

10炭粉MnOi浓盐酸（需加热）过滤

..........加热灼烧

11MnO2C

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法

（过量），过滤

13AI2O3氏2。3NaOHCO2

14溶液过滤

Fe2O3AI2O3NaOH

盐酸'氨水过滤

15AI2O3SiO2

溶液

16SiO2ZnOHCI过渡.

或稀过滤

17BaSO4BaCO3HCIH2SO4

溶加酸转化法

18NaHCChNa2cO3CO2

液

加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI

溶液加氧化剂转化法

20FeChFeCI2CI2

溶液过滤

21FeChCuCI2Fe、CI2

22FeCQ溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe（磁铁）吸附

24Fe（OH）3胶体FeCb蒸储水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

序号原物所含杂质除杂质试剂重要操作办法

26h晶体NaCI.....加热升华

27NaCI晶体NH4CL.....加热分解

28KNO,晶体NaCI蒸播水重结晶.

乙烯碱石灰加固体转化法

29SO2>H20

乙烷溟四氯化碳溶液洗气

30C2H4

31溟苯Br2NaOH稀溶液分液

32甲苯苯酚NaOH溶液分液

33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸懦

34乙醇水（少量）新制CaO蒸储

苯酚分液

35苯NaOH溶液、CO2

m.物质鉴别专项总结

i.物理办法

观测法：重要是通过观测被鉴别物质状态、颜色等进行，如鉴别相似浓度氯

化铁和氯化亚铁溶液溶液；

嗅试法：重要通过判断有挥发性气体物质不同气味来进行，如鉴别氨气和氢

气；

水溶法：重要通过观测鉴别物质在水中溶解状况来进行，如鉴别碳酸钠和碳

酸钙；

加热法：重要合用于易升华物质鉴别，如单质碘、蔡鉴别；（此办法在化学

办法中也用到）

热效应法：惯用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化物质，如镀盐、浓

硫酸、烧碱鉴别；

焰色法：惯用于某些金属或金属离子鉴别，如钾盐、钠盐鉴别。

2.化学办法

加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、镂盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶

水合物受热失水等等;

水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石

遇水有气体放出等等；

批示剂测试法：惯用石蕊、酚酬及pH试纸等来检查待鉴别溶液或液体酸、

碱性，如等物质量浓度醋酸筱、氯化铝、小苏打、苏打（用

pH试纸）；

点燃法：重要用于检查待鉴别气体物质助燃性或可燃性有无，以及可燃物燃

烧现象、燃烧产物特点等等，如乙焕燃烧产生大量黑烟，氢气在氯

气中燃烧火焰呈苍白色；

批示剂法：重要是运用待鉴别物质性质差别性，选取适合试剂进行，如鉴别

硫酸钱、硫酸钠、氯化钱、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钢

溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制

氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；

分组法：当被鉴别物质较多时，常选取适合试剂将被鉴别物质提成若干小组,

然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钢、硫酸、

盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液提

成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。

3.其她办法

只用一种试剂法：如只有蒸懦水和试管，鉴别如下几种白色固体粉末，氢氧

化钢、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检

查出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钢、硫酸钠、氯

化铝、氯化钠；

不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、

硫