高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习

./高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2<SO4>3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2<SO4>3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量〔横坐标与析出沉淀和产生气体的物质的量〔纵坐标的关系,如下图所示。请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是,它们的物质的量浓度之比为。⑵所加的淡黄色固体是〔化学式。3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时,则金属粉末中n<Mg>＝mol,V2＝mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V<NaOH>mL。⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al<OH>3。满足此条件的a的取值范围是：。5、如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质,B、C是氧化物,且B的式量是232。请填空：⑴A是,E是。〔填化学式⑵D跟水反应的化学方程式为。⑶C电解时,每生成1molA,同时生成molE。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物〔反应条件及生成的水已略去,其中C、F常温下为无色气体,D、E有共同的阳离子。⑴写出B和C的化学式：B；C。⑵写出反应④的离子方程式：。7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液,A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物,N为M的最高价氧化产物的水溶液,将M分别通入A、B的反应如下图所示,M与C溶液不发生反应。空气空气沉淀〔红褐色BN溶液沉淀a反应Ⅲ溶液M沉淀a〔白色AN沉淀〔白色A滤液沉淀〔淡黄色反应Ⅰ反应Ⅱ溶液CA不足ABM⑴写出化学式：A,B,M,N；⑵写出下列反应的离子方程式：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中,盐酸〔选填"适量""过量"或"不足量",下同,理由是。要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是,求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后,向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2＋刚好沉淀完全,再过滤出不溶性固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积〔写计算过程。1、［题意分析及答案：］［答案：］D。由50→60mL时,可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al<OH>3,故产生这些Al<OH>3需30mLNaOH,则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应,∴n<Al3＋>：n<Mg2＋>＝1：1,则Al2<SO4>3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。2、［题意分析及答案：］由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成,∴溶液中一定没有Fe2＋和Cu2＋,一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起,较上的是气体,较下的是沉淀。由纵坐标可知：n<Mg2＋>＝n[Mg<OH>2]＝2mol,n<Al3＋>＝4mol－n[Mg<OH>2]＝2mol。当n<Na2O2>＝8mol时,n<O2>＝4mol,∴n<NH4＋>＝n<NH3>＝10mol－n<O2>＝6mol。∴n<Mg2＋>：n<Al3＋>：n<NH4＋>＝1：1：3。［答案：］⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋,n<Mg2＋>：n<Al3＋>：n<NH4＋>＝1：1：3。⑵Na2O2。3、［题意分析及答案：］⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n<Mg>＝xmol,n<Al>＝ymol,则有方程组：,解得：x＝0.06mol,y＝0.04mol。当加入V2mLNaOH溶液时,得到Mg<OH>2↓和NaAlO2,关系式为：Mg2＋～2OH－,Al3＋～4OH－,∴V2＝160mL＋＝440mL。⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH～H2SO4,∴V<NaOH>＝＝400mL。⑶当所得沉淀中无Al<OH>3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n<NaOH>＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×<1－a>mol。解得a≥,则满足此条件的a的取值范围是≤a＜1。［答案：］⑴0.06mol,440mL。⑵400mL。⑶≤a＜1。4、［题意分析及答案：］⑴固体A的组成有3种情况：①只有FeS,②Fe过量、有FeS和Fe,③S过量、有FeS和S。由题意可知,固体A加入到盐酸中可完全溶解,则排除S过量。再由已知可知,固体A与盐酸反应同时生成了H2和H2S,所以固体A的组成为Fe和FeS。⑵当m＝3.2g时,无H2S放出,此时H2S刚好形成饱和溶液。n<Fe>＝n<H2>＝0.01mol,根据质量守恒：n<FeS>＝＝0.03mol；∴c<H2S>＝＝0.1mol/L。⑶利用到的主要关系式为：Fe～H2↑、FeS～H2S↑均为1：1。∵在3.2g固体A中含Fe和FeS共0.04mol,产生H2和H2S共0.04mol,其中0.03molH2S全部溶解在水中。则mg固体A中含有Fe和FeS共×0.04mol,∴收集到的气体体积V＝<×0.04mol－0.03mol>×22.4L/mol×103mL/L＝<280m－672>mL答案：⑴Fe、FeS。⑵n<Fe>＝0.01mol,n<FeS>＝0.03mol；c<H2S>＝0.1mol/L。⑶V＝<280m－672>mL知识点：铝热反应,电解熔融氧化铝,Fe在高温下与水蒸气反应5、答案：⑴Al,O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2〔条件：高温；⑶0.75mol。知识点：黑色固体的分析6、答案：⑴FeSO4；H2S。⑵2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：Fe3+与H2S的反应,Fe<OH>2在空气中被氧化,Al<OH>3的两性,Al3＋与HS－、AlO2－的双水解反应7、答案：⑴A、NaOHB、Fe2<SO4>3M、H2SN、H2SO4⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al<OH>3↓+3H2SⅢ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al<OH>3↓8、答案：②酸式滴定管；③0.12；⑤反应起止时间；⑥将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平。⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气。⑵B；⑶0.2VL/mol；⑷酸的浓度相同时,c<H＋>不同；防止形成原电池,干扰实验现象的观察。9、答案：⑴过量,同体积的盐酸此时产生H2最少。336mL气体和30mL溶液,1mol/L。［计算过程为：＝1mol/L。］⑵255mg和280mL,1：1。［计算过程为：设Mg为xmol,Al为ymol,列方程组为,求得x：y＝1：1。］⑶NaAlO2：0.009mol,NaCl：0.03mol；39mL。［计算过程为：n<NaCl>＝n<HCl>＝1mol/L×0.03L＝0.03mol〔Cl－守恒；n<NaAlO2>＝n<Al>＝＝0.009mol〔Al守恒；n<NaOH>＝0.03mol＋0.009mol＝0.039mol〔Na＋守恒,∴V<NaOH>＝39mL。］10、答案：⑴3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。⑵防止暴沸。⑶在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原。⑷氢气的验纯；关闭K3,打开K