常见的酸和碱

第2节常见的酸和碱常见的酸（第1课时）1精选ppt你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”2精选ppt浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法3精选ppt

一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.hlv浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性4精选ppt1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。5精选ppt1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸6精选ppt1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性浓硫酸的脱水性.

浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。7精选ppt

浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1.震荡或倾倒观察现象2.打开瓶盖，观察现象3.同体积，称质量。4.分别粘在小木片上，观察现象。5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。8精选ppt

稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？9精选ppt浓硫酸的稀释操作：

把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

浓硫酸稀释操作的比较.flv10精选ppt第2节常见的酸和碱常见的酸（第2课时）11精选ppt

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。12精选ppt加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸

（H2SO4）红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv知识回顾13精选ppt向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。

比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry.flv与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。14精选ppt2.酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2结论:酸+较活泼金属盐+氢气15精选ppt

人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。16精选ppt现象铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈溶解,溶液由无色变为黄色的溶液固体溶解,溶液由无色变为蓝色的溶液分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。盐酸除铁锈lry.flv

硫酸与Cuo反应lry.flv铁锈溶解,溶液由无色变为黄色的溶液固体溶解,溶液由无色变为蓝色的溶液17精选ppt3.酸与金属氧化物反应化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金属氧化物+酸→盐+水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变18精选ppt利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。19精选ppt能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应lry.flv知识回顾盐酸新盐新酸4.酸与某些盐的反应20精选ppt补充1：盐酸跟碳酸钠的反应盐酸与碳酸钠的反应lry.flv

灭火器的原理试验（Na2CO3与HCl反应）lry.flvNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。现象分析有大量气泡冒出21精选ppt补充2：盐酸跟硝酸银的反应稀盐酸，氯化钠，氯化钾与硝酸银的反应lry.flv现象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）22精选ppt结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）补充3：硫酸跟氯化钡的反应稀硫酸与氯化钡的反应lry.flv实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。现象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成23精选ppt酸的通性1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】24精选ppt1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-25精选ppt盐酸和硫酸的用途用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

26精选ppt【典例1】下列说法正确的是()A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D知识点一、对盐酸和硫酸的认识经典例题27精选ppt知识点二、酸的化学性质B【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色28精选ppt1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠

C.铁锈D.石灰石C习题巩固2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D29精选ppt3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。30精选pptD

5.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）

A.①或②

B.②或③

C.③或④D.②或④31精选ppt6、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？

32精选ppt1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水(4)酸+盐→新酸+新盐课堂小结33精选ppt第2节常见的酸和碱常见的碱34精选ppt

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？35精选ppt二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？36精选ppt探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录37精选ppt探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点38精选ppt氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用39精选ppt氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热40精选ppt探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况41精选ppt实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结42精选ppt小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱43精选ppt碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。1.与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质44精选ppt2.与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？45精选ppt3.与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应

二、常见的碱46精选ppt（2）中和反应的应用a.可以改良酸性土壤；b.硫酸厂废水的处理；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2Oc.消除蚊虫叮咬；d.治疗胃酸过多症。

2Al(OH)3+6HCl==6AlCl3+3H2O47精选ppt1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO448精选ppt（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？49精选pptCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分50精选ppt二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。51精选p