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文档简介

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位mol/L时间常用单位s或min化学反应速率常用单位mol/L·s或mol/L·min表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2→

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2二、外界条件对反应速度的影响内因：外因：其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速度反应物的性质浓度、温度、压强、催化剂

当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速度。对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速度减慢催化剂能够改变化学反应速度

化学平衡及移动1、什么叫化学平衡状态？2、一个化学平衡移动的原因是什么？3、能够使平衡移动的因素可能有哪些？4、画出2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)已达平衡后，减小三氧化硫后的V－t变化图象。化学平衡在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各成分的百分含量保持不变的状态。1、定义2、化学平衡的特征：逆等定动变

化学平衡的标志①正反应速率等于逆反应速率√√在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成n

mol的A2同时生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2②各成分的百分含量保持不变③各物质的浓度不变④各物质的转化率不变⑤对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变第7页/共10页在一定温度下，可逆反应

2NO2（g）≒N2O4（g）+Q

在密闭容器中进行，下列情况一定达到平衡状态的是（）A．NO2和N2O4的浓度相等的状态B．NO2和N2O4的分子数之比达到2：1的状态C．体系颜色不再发生变化的状态D．不再分解时的状态C第8页/共10页化学平衡的移动由于外界条件的改变，原化学平衡被破坏，并过渡到新化学平衡状态的过程。υ正=υ逆

υ正≠υ逆

υ’正=υ’逆

原平衡状态外界条件改变新平衡状态第9页/共10页平衡移动原理——勒夏特列原理

对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

在其它条件不变的情况下升温，使平衡向着吸热的方向移动；降温，使平衡向着放热方向移动。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移

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