四川省内江市2022-2023学年高二下学期期末检测理综化学试题（含答案解析）

内江市高中2024届零模试题理科综合能力测试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ti：48第I卷(选择题共42分)一､选择题：本大题共7小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.糖类物质都属于天然高分子化合物B.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源利用C.食醋可用于除去水显内壁的水垢D.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保质作用【答案】A【解析】【详解】A．不是所有糖类都是高分子化合物，如糖类中的单糖、双糖均不是高分子化合物，A错误；B．合理处理废旧电池，可回收利用有用物质并可减少重金属等造成的污染，有利于保护环境和资源利用，B正确；C．食酷中的酸味成分是醋酸，其酸性强于碳酸，因此可用于除去水壶内壁的水垢(主要是碳酸钙和氢氧化镁)，C正确；D．因为二氧化硫有较强的还原性，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保质作用，D正确；故选A。2.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B.与充分反应，转移的电子数为C.的溶液中所含阳离子的总数目为D.白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为【答案】D【解析】【详解】A．电解精炼铜时，粗铜中还有活泼的锌、铁等，无法根据阳极电极质量变化计算电路中转移电子数目，A错误；B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，无法计算转移电子数，B错误；C．铁离子发生水解：，的溶液中所含阳离子的总数目大于，C错误；D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为，D正确；故选D。3.X､Y､Z､R四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是短周期中金属性最强的元素。由X､Y和Z三种元素形成的某种盐的结构如图所示，溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是A.离子半径：B.Z､R最高价氧化物水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.X､Z简单氢化物的沸点：【答案】B【解析】【分析】Y是短周期中金属性最强的元素，Y为Na；由X､Y和Z三种元素形成的某种盐的结构如图所示，溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生，盐为Na2S2O3，Z为S，X为O；X､Y､Z､R四种短周期主族元素，原子序数依次增大，R为Cl。【详解】A．Y为Na，Z为S，X为O，离子半径：S2->O2->Na+，A错误；B．Z为S，R为Cl，Z､R最高价氧化物水化物的酸性：，B正确；C．Y为Na，Z为S，化合物的水溶液呈碱性，C错误；D．X为O，Z为S，水中存在氢键，故简单氢化物沸点：，D错误；故选B。4.布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法错误的是A.分子式为 B.能发生取代反应和加成反应C.分子中所有碳原子在同一平面 D.苯环上一氯取代物有2种【答案】C【解析】【详解】A．该分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2，分子式为，A正确；B．含有苯环和羧基，苯环能发生加成反应，羧基能发生取代反应，B正确；C．分子中存在连接三个碳原子的饱和碳，所有碳原子一定不共平面，C错误；D．根据布洛芬的结构简式，苯环上的氢原子只有两种等效氢，苯环上一氯取代物有2种，D正确；故选C。5.我国科学家发明了一种二次电池，装置如图，X､Z区域电解质溶液不同，分别为溶液和溶液中一种。下列说法错误的是A.Z区域电解质溶液为溶液B.充电时区域溶液浓度减小，为阴离子膜C.放电时，电极反应式为：D.放电时，Z区域降低【答案】D【解析】【分析】Zn为活泼金属，根据原电池工作原理，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，据此分析；【详解】A．根据装置图可知，Zn电极：Zn→Zn(OH)，说明该区域电解质溶液为KOH，PbO2电极区域的电解质溶液为H2SO4，故A说法正确；B．充电时，Zn电极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，PbO2电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，为平衡电荷，SO通过N膜移向Z区，N膜为阴离子交换膜，K+通过M膜移向X区，则M膜为阳离子交换膜，K2SO4溶液浓度减小，故B说法正确；C．根据上述分析，放电时，Zn电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，故C说法正确；D．放电时，PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，消耗H+，溶液中c(H+)减小，Z区域pH增大，故D说法错误；答案为D。6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作A检验蔗糖水解生成葡萄糖取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉B需要溶液将溶于蒸馏水，再配成500mL溶液C证明的酸性强于用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的和NaClO溶液的pHD验证和的大小取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．检验葡萄糖需要在碱性条件下，故应将酸性水解液调成碱性后在检验葡萄糖，A错误；B．应选用500mL容量瓶进行配制溶液，消耗的质量为，将溶于蒸馏水，再配成500mL溶液，B正确；C．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，C错误；D．溶液中氢氧根过量，滴加两种盐溶液后均会生成沉淀，无法比较Ksp大小，D错误；故选B。7.25℃时，向溶液中逐渐滴入溶液，得到如图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式正确的是A.点①溶液中，B.点②溶液中，C.点③溶液中，D.滴定过程中，水的电离程度大小：②>③>①【答案】C【解析】【详解】A．点①反应后的溶液是NaR和HR的物质的量之比为1：1的混合物，由图可知，HR的电离程度大于R-的水解程度，故，由电荷守恒可知，所以，A错误；B．点②的pH=7，即，由电荷守恒可知，故，B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成NaR，因为R-的水解，且程度较小，并且溶液呈碱性，故，C正确；D．滴定过程中，水的电离程度大小应该为③>②>①，D错误；故选C。第II卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8.是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂76.81.6难溶于水回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称___________，装置中仪器的冷却水入口是___________。（2）装置A中弯导管的作用是___________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（4）加热装置之前，持续通入一段时间的的目的是___________。（5）装置中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。（6）制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是___________。（7）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(三次平均值)。已知常温下，、，呈砖红色，。①滴定终点的判断方法是___________。②产品的纯度为___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.c（2）平衡气压，使液体顺利流下（3）（4）将装置中空气排尽（5）（6）蒸馏（7）①.滴入最后一滴硝酸银标准溶液后，产生砖红色沉淀，且(半分钟)内不消失②.【解析】【分析】A中制备氯气，B中盛放浓硫酸，干燥氯气，C中氯气与二氧化钛反应得到产物，根据题意发生的化学反应为：；D中收集产物，四氯化钛的沸点高，锥形瓶中收集到的物质为四氯化钛；E中收集CCl4，F为尾气处理装置，可吸收为反应完全的氯气和HCl。【小问1详解】装置A中盛装浓盐酸的仪器名称分液漏斗，装置中仪器的冷却水入口是：c；【小问2详解】装置A中弯导管的作用是：平衡气压，使液体顺利流下；【小问3详解】装置A中发生反应的离子方程式为：；【小问4详解】易挥发，高温时能与反应，故加热装置之前，持续通入一段时间的的目的是：将装置中空气排尽；【小问5详解】根据分析，装置中的化学方程式为：；小问6详解】制得的中常含有少量，两者沸点差异较大，从混合液中分离出操作的名称是：蒸馏；【小问7详解】①滴定终点的判断方法是：滴入最后一滴硝酸银标准溶液后，产生砖红色沉淀，且(半分钟)内不消失；②由题中两种沉淀的Ksp可知先生成氯化银沉淀，根据题中方程式可找出关系式：，故产品的纯度为：9.硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②当离子完全沉淀时，。③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和___________(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应离子方程式___________。（3）“氧化除杂”中加入的作用是___________，溶液的应调节为___________之间。（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。（5）洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。A.蒸馏水 B.无水乙醇 C.乙醚 D.稀盐酸（6）“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中使沉淀完全，则加入的溶液的浓度至少为___________。[已知]【答案】（1）①.适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎②.（2）（3）①.调节溶液的，使、完全沉淀②.4.7（4）①.加热浓缩②.冷却结晶（5）B（6）0.027【解析】【分析】红土镍矿酸溶过滤后得到滤液1和滤渣1，滤渣1的主要成分为SiO2，滤液1经过硫化除铜后过滤得到滤液2和滤渣2，滤渣2的主要成分为S和CuS，滤液2氧化除杂后得到滤液3和滤渣3，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，氢氧化镍的作用为调节pH，滤渣3的主要成分为：Fe(OH)3和Al(OH)3，滤液3氟化除杂后得到滤液4和滤渣4，滤渣4的主要成分为MgF2，滤液4经过萃取除杂后得到水相和有机相，有机相中含锌元素，水相经过一系列操作得到硫酸镍晶体。【小问1详解】为加快“酸溶”速率，可采取的措施有：适当升高温度或适当增大硫酸浓度或将红土镍矿粉碎；“滤渣2”的主要成分有和；【小问2详解】“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式：；【小问3详解】“氧化除杂”中加入的作用是：调节溶液的，使、完全沉淀；为保证铁离子和铝离子沉淀完全，调节pH的范围是之间；【小问4详解】根据硫酸镍晶体的溶解度曲线可知，萃取后的所得的水相“系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体；【小问5详解】硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗涤过程中最好选择无水乙醇进行洗涤，选B；【小问6详解】设溶液的浓度为cmol/L，溶液中的氟离子浓度为：，当镁离子完全沉淀时，，，再加上和Mg2+结合的F-，即c=0.025+0.002=0.027，故溶液的浓度为0.027mol/L。10.某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：I．II．已知：（1）的为___________（2）T℃时，在体积为的密闭容器中加入和发生反应II，经过达到平衡，此时的浓度为。回答下列问题：①下列叙述不能判断反应达到平衡的是___________(填选项符号)。A．B．混合气体密度不再变化C．体系压强不再变化D．与转化率相等②内用表示的反应速率为___________，反应的平衡常数___________。③T℃时，再向容器中充入和，重新达到平衡时的浓度___________(填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它条件不变，平衡转化率与温度的关系如图所示，之后平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。（4）与可以组成燃料电池(电极均为惰性电极)如图，请写出的电极反应式___________。【答案】（1）（2）①.BD②.0.2③.0.25④.<（3）之后主要发生反应，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO浓度增大，导致反应I逆向移动，转化率降低(其它合理答案均可)（4）【解析】【小问1详解】令为III，目标方程式=2I+2II+III，故；【小问2详解】①A．时可以判断反应达到平衡状态，A不符合题意；B．恒容条件下，混合气体的总质量不变，混合气体密度一直不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意；C．该反应前后气体分子数变化，恒容条件下，体系的压强不再变化是可以判断达到化学平衡状态，C不符合题意；D．与按系数比投料，转化率始终相等，不能判断达到化学平衡状态，D符合题意；故选BD；②根据题中数据可列出三段式：，内用表示的反应速率为：，反应的平衡常数；③T℃时，再向容器中充入和，不考虑平衡移动，平衡时CO的浓度为原来的二倍，但该反应正向气体分子数减少，恒容条件下再通入等量的反应物相当于加压，平衡正向移动，故重新达到平衡时的浓度<原平衡的两倍；【小问3详解】其它条件不变，平衡转化率与温度的关系如图所示，之后平衡转化率随温度升高而降低的原因是：之后主要发生反应，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO浓度增大，导致反应I逆向移动，转化率降低(其它合理答案均可)；【小问4详解】根据电子的流向可知M为负极，燃料电池中燃料在负极反应，故电极反应式为：。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学—选修3：物质结构】11.金属钛被誉为“未来金属”，钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。（1）钛位于周期表的___________区，基态钛原子价电子排布式为___________。（2）是一种储氢材料，可由和反应制得。请写出一个与互为等电子体的微粒___________(化学式)。（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①该配合物中碳原子的杂化类型___________｡②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)｡a．共价键b．金属键c．配位键d．氢键（4）钛与卤素形成的化合物、、、熔点依次为377℃､､38.3℃､153℃，其中､､熔点依次升高的原因是___________｡（5）的晶胞如图所示，的配位数是___________，若位于晶胞顶点，则位于晶胞___________位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)｡【答案】（1）①.d②.（2）或等（3）①.、②.ac（4）、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（5）①.6②.面心③.【解析】【小问1详解】钛位于周期表的d区，基态钛原子价电子排布式为：；【小问2详解】互为等电子体的微粒原子个数相同，价电子总数相同，与互为等电子体的微粒：或等；【小问3详解】六元环上的C原子为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化，故碳原子杂化方式为：、；该物质中非金属原子之间为共价键，钛原与氧原子之间为配位键，无金属键和氢键，故选ac；【小问4详解】、、熔点依次升高的原因是：、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；【小问5详解】与Ti4+等距离且最近的氧离子的个数为6，即Ti4+的配位数为6；若位于晶胞顶点，则位于晶胞面心位置；晶胞中Ca2+个数为1，故Ti4+个数为1，O2-个数为3，晶体的密度：。【化学—选修5：有机化学基础】12.A()是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()，其合成路线如下：（1）A的结构简式为___________，C的含氧官能