九下化学课题1生活中常见的盐(人教版)(含答案及解析)

课题1生活中常见的盐Z考点详解喊.吧.tJJjajj- k心h's h2Jhfjlp,LfJ>lJL»aj> J.♦》kfjfejj」.■kJ**4,fcjj kJ**，■ h.|jhj«hf«khi*f* <］>kTj fcjj kFj・J^s■d'»»fT,B吨、 «*|^ .［、■'T'^■i1™^T%■*!,■irTv^Zv./■*】、a11V anYi.J%r"^¥ .4■rJ^' «*J.■*j¥■*TiBif券rC^H■?«r^w■r2>ri'll »T^i■*!、irf^.］■■/［七■"J'ta rf,Tm［、*T^考点一盐.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4c1、BaCl2、Na2co3等。.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3-10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2co3二CaCO3I+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2T②加热分解：A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T①与酸反应：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2T②高温分解：CaCO3更造CaO+CO2T用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳

等，农业上用氯化钠溶液来选种.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【注意事项】.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。.碳酸钠（Na2cO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2c03溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。考点二粗盐的提纯.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2）过滤：过滤食盐水。（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【注意事项】.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。考点三碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验.碳酸根离子的检验：含832-（HCO3-）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化

碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co32-离子（或hco3-）。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-离子（或HCO3-）o【注意事项】.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2co3、K2co3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。例如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH考点四复分解反应.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3要注意，碱+酸性氧化物-盐+水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO广Na2cO3+H2O）。【注意事项】.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD=AD+CB。.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）夕卜，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。考点五盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示:类型反应条件举例酸+盐一新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2THCl+AgNO3=AgClI+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HCl碱+盐一新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH盐+盐—新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl金属+盐一新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【注意事项】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。■■丁干 妻、《、考点一几种常见的盐.下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）K2so4Ba（OH）2KClCu（NO3）2NaClKNO3Na283KNO3NH4clMgSO4NaNO3KCl【答案】D【解析】在pH=1的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析。A项，根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断；B项，根据在溶液中铜离子显蓝色判断，C项，碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳；D项，各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应。.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸【答案】B【解析】A项，若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应也可能不是复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应不属复分解反应，错误；B项，酸与碱的反应属中和反应，生成的是盐和水，正确；C项，若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙可能是金属或二氧化碳，错误；D项，若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是盐酸，错误。故选B。3.粗食盐中常含杂质CaCl2,MgCl2和Na2s04。用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。所加溶液的顺序错误的是（）BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2c03溶液、盐酸NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸Na2cO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸BaCl2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液、盐酸【答案】C【解析】这三种溶液中的杂质离子分别是Ca2+、Mg2+、£0=，除去的杂质离子的试剂分别选用■ ■ ■ _r ■

CaCbNa2SOCaCbNa2SO4COT OH- B9一上述离子过量再用这些离子除去：H+、H+、CO『根据分析Ba2+应该加在（二二「的前面，最后加入含H+的盐酸，所以正确答案是C。4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐【答案】B【解析】A项，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，错误；B项，碱溶液都能与酸反应，生成盐和水，其实质是碱溶液中的OH-能与酸溶液中的H+结合生成水，正确；C项，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但是却能继续溶解其他的溶质，一种溶剂里能溶解多种溶质，错误；D项，盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中的铵根离子化学性质和金属离子相似，通常把铵根离子看作是金属离子，属于盐，错误。故选B。.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜，③正确，⑥错误；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有

铁，②正确，⑤错误；可能含有锌，①错误，④正确。故选B。.某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2c03溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。⑴在加入Na2c03溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有。（2）计算Na2co3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：Na2co3+CaCl2===CaCO3；+2NaCl）【答案】（1）CaCl2、HCl（2）设：20gNa2co3溶液中溶质的质量为％,Na<O.-CaCb=CACO；T-2NaCl106 10。黑 5g，106：E00=x:5g,解之得：％=5.3g,：3£则该Na2cO3溶液中溶质的质量分数为二七LX100%=26.5%。【解析】（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了caci2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸；（2）分析图意可知，有20gNa2cO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出20gNa2cO3溶液中溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。⑴在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。

①上图有字母标号的仪器名称分别是：a ,b。②操作B中玻璃棒的作用是 。③操作C中看到时，停止加热。④称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液g。(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：①实验室制取氧气应该选发生装置 ，收集装置 (两个空都填字母)。②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起 作用，其反应的化学方程式为 。③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是 。【答案】(1)①烧杯玻璃棒②引流③有大量晶体析出④50i N-InO? —，，，.，(2)①BD②催化2KC103=^=2KCl+302T③检查装置的气密性.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2s04等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2c03溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。②通过操作m所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）【答案】（1）①漏斗②少量液体剩余（较多晶体析出）（2）①Na2CO3+BaCl2===BaC03 ；+2NaCl②Na2CO3、NaOH、NaCl（3）加入22.4kg的氯化钠固体【解析】（1）①过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。②对溶液进行蒸发时，待少量液体剩余（较多晶体析出）时，停止加热，如果蒸干，会导致晶体飞溅。（2）①Na2cO3+BaCl2===BaCO3l+2NaCl,②过滤后所得溶液中有过量的Na2CO3,NaOH和生成的NaCl；（3）100kg10%的氯化钠溶液中，水的质量：100kgx（1—10%）=90kg,20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所Hl100g9。kggji以一.，一二，%=32.4kg。36gx9.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（）A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【答案】C【解析】A项，石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B项，盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C项，食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D项，氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确。

考点二复分解反应的条件10.下列物质在水溶液中能大量共存的是（）NaClNa2co3H2SO4FeCl3Na2so4KOHBaCl2AgNO3Na2co3CuSO4KNO3Na2so4【答案】D【解析】A项，因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，错误；B项，FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，错误；C项，三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，错误；D项，因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，正确。故选D。11.无土栽培是现代农业的一项新技术，其营养液是多种化合物的混合溶液，含有植物生长所需的营养元素。某种植物进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的一组化合物是（）KCl、（NH4）2SO4、NaOHNH4c1、K2so4c.kno3、h2so4D.K2co3、CaC12【答案】B【解析】A项，氯化钾中含有钾元素，硫酸铵中含有氮元素，但是氢氧化钠显碱性，导致易生成氨气造成肥效降低，错误；B项，氯化铵中含有氮元素，硫酸钾中含有钾元素，并且氯化铵显酸性，正确；C项，硝酸钾含有氮元素和钾元素，但是硫酸的酸性较强，错误；D项，碳酸钾和氯化钙中含有钾元素，不含有氮元素，且两者之间能够反应产生沉淀，错误。故选B。12.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）H+、Na+、OH-、NoNa+、K+、Cl-、oH-H+、K+、CO、HCo；

K+、Ba2+、Cl-、SO【答案】B【解析】A项，氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应；B项，钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应；C项，氢离子和碳酸根离子、碳酸氨根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应；D项，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。13.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N===P+2Q,则下列说法中不正确的是（ ）A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2【答案】C【解析】A项，若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3,反应后分子的数目为1+2=3,正确；B项，M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，正确；C项，复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，错误；D项，设M、N的相对分子质量分别为l、y则M-I 2N-PF2Qx 2y16g 64g%：2y=16g：64g%：y=1：2,故正确。故选C。14.（双选）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程。NHJICd.NH©,KC1加式制印行域索 无氧味HJLHCO.一N1LCI KCI海日制M右气相 无/泡

其中试剂甲和乙分别可能是(A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液【答案】AC【解析】在第一步鉴别过程中，加入试剂甲，两种铵态氮肥有氨味，可推断试剂甲显碱性；在第二步鉴别过程中，加入试剂乙，NH4HCO3中有气泡产生，可推断试剂乙是一种酸，对照各选项，符合题意的答案应选AC。15.(双选)实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出⑶将操作(2)中产生的晶体过滤出来(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠对上述信息的有关理解中，正确的是()A.用食盐制碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和【答案】AC【解析】根据实验室用食盐制纯碱的操作过程分析。A项，根据质量守恒定律，结合反应后生成的碳酸钠，说明反应物中一定有含有碳元素的物质，正确；B项，氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，错误；C项，室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多，所以碳酸氢钠先结晶析出，正确；D项，溶液是否饱和，应看是否还能继续溶解氯化钠，无氯化钠晶体溶液不一定不饱和，错误。故选AC。.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“——”表示两端物质间能发生反应，“一一＞”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：D；E。(2)写出下列反应的化学方程式：① ④ 【答案】(1)CuOCO2(2)Na2cO3+2HCl===2NaCl+CO2t+H202CuO+C_J^_2Cu+COJ【解析】根