12道酸碱盐计算题包括答案解析

./酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中〔P水=1g/cm3,向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算：〔1生成沉淀的质量是多少？〔2所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。[实验步骤及数据]取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量／g6.85.64.44.2通过计算<写出计算过程>,求：<1>该混合物粉末中铜的质量分数?<2>该混合物粉末中另一金属为何种金属?<3>第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g5101520取用盐酸的质量／g30303030生成H2气体的质量／g0．O50.100.12m<1>表中m的值为。<2>计算样品中锌的质量分数?<写出计算过程,结果精确到0．1%>4、工业上"侯氏"制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测,标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡,首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。<1>请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线<注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值>。<2>计算出22g该样品中各成分的质量。5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60g稀盐酸中<样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水>,充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5g1g第二次加入5g2g第三次加入5g3g第四次加入5g8g第五次加入5g13g<1>从表中数据可知,这五次实验中,第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。<2>求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。<3>计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。6、为了测定黄铜<铜、锌合金>的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：<1>样品中铜的质量分数；<2>反应所消耗的硫酸溶液质量；<3>反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。<1>CuSO4是重金属盐,能与蛋白质发生__________变化<选填"物理"、"化学">,使蛋白质失去原来的生理功能,所以CuSO4有毒。<2>为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu<OH>,沉淀<无其它沉淀>的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu<OH>2沉淀的原因。②计算废液中CuSO4的质量分数<写出计算过程,结果保留1位小数>。③如果仍取l00g废液,向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg,能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——<填"能"或"不能">8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下,8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？〔O2的密度=1.429g/L,空气的密度=1.293g/L。10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆〔主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情。请回答：〔125t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；〔2计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙；〔3处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为。11、食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸〔乙酸的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液〔密度为1.2g/mL逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,请你完成探究实验中的相关计算：

⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5.76g,求：〔1共收集到多少克？〔2原混合物中有多少克？〔3第一次加热后,有多少克分解了？〔4第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？参考答案1、解:<1>由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g<1分><2>设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g<1分>y=11.7g〔1分溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g<1分>溶质的总质量=11.7g+<29.1g—20.8g>=20g〔1分NaCl%=20/200×100%=10%〔1分答：生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为10%。〔注：其他解法,只要合理,结果正确,均可给分。2、解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14%X=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y,生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的质量分数为18g/<105g+3.6g-0.3g>×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、<1>0.12<1分><2>由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应,根据乙同学实验结果进行计算<1分>设10g样品中含有Zn的质量为xx=3．25g<1分>样品中Zn的质量分数为：32．5％<1分>答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。4、<1>变化曲线<如图>1分盐酸数值<73g,146g>1分CO2的数值<8．8g>1分<2>解：设22g样品中Na2CO3质量为XNa2C03+HCl==NaCl+NaHC0310636．5X73g×10％106：36.5=X：73g×10%X=21．2g…··<2分>22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g…··<1分>5.<1><1分>3<2><2分>石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％<3><3分>参加反应的碳酸钙的总质量为：12g<1分>设稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007312xx=8.76g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14．6％<1分>答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。6、解：<1>67.5%<2>50g<3>15.1%7、<1>化学<1分><2><共6分><1>NaOH先与废液中的酸性物质反应<1分>②解：设废液中CuSO4的质量为x〔3不能………1分8、[解析]依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x14996x4.8克149：96＝x：4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。9.40L；11.432g；51.72g10、<1>24.5t<2>解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca<OH>2===CaSO4+2H2O987424.5txx=18.5