高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离1

2.2.1《酸、碱、盐在水

水溶液中的电离》第二节离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。小结

:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧2、二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？

注意事项：判断物质是否属于电解质（三看）：一看：是不是化合物二看：是不是导电（熔化或在水溶液中）三看：是不是自身电离总结：1.常见电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物2.常见非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物思考一：相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？电解质溶质（C、V相等）盐酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只有部分发生电离的电解质。强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水讨论1：BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水的的盐是不是电解质？如果是，是否属于强电解质？讨论2：在一定条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少练习：判断正误:（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液的强（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多1、电离：物质离解成自由移动离子的过程表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式：练习:Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-⑵.酸、碱、盐的电离方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H+＋SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-⑶酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4

D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2

C．KMnO4 D．KCl练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型C４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C