2021-2022学年新疆昌吉州高二（上）期中化学试卷（附详解）

2021-2022学年新疆昌吉州高二(上)期中化学试卷

1.新能源具有资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染等优点，下列属于新能源的

是()

A.石油B.煤C.天然气D.生物质能

2.下列变化发生后，反应体系能量降低的是()

A.水与Na2()2反应B.碳与CO?的反应

C.Cl2-2ClD.干冰气化

3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和电，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式

为()

-1

A.C+H2O=CO+H2AH=+131.28kJ-mol

-1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ-mol

1

C.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ-mor

1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ-mor

4.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()

-1

A.C(s)+102(g)=CO(g)△H=110.5kJ-mol

-1

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ-mol

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ-mol

D.H2(g)+102(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ-moL

5.含11.2gK0H的稀溶液与ILO.lmol/L的H2sO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能

正确表示中和热的热化学方程式是()

11

A.KOH(aq)+1H2SO4(aq)=1K2S04(aq)+H2O(1);△H=-11.46kJ/mol

B.2K0H(s)+H2so4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=-114.6kJ/mol

C.2K0H(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(1)；△H=+114.6kJ/mol

D.KOH(aq)+|H2SO4(aq)=|K2SO4(aq)+H2O(1)；△H=-57.3kj/mol

1

6.已知:Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-mor

-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-mol

-1

Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-mol

则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C()2(g)的反应热约为()

A.—109kJ-mol-1B.—218kJ-mol-1

C.—232kJ-mol-1D.—1308kJ-mol-1

7.我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气

态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是()

CiN<CQD*

A.反应I只涉及非极性键的断裂

B.反应n只涉及极性键的断裂

C.18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量

D.18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量

8.下列说法正确的是()

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

B.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来

表示化学反应速率

C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学

反应速率越快

D.升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大

9.已知4NH3+50294NO+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)>v(O2)>v(NO)、

v(H2。)表示，则正确的关系是()

A.4v(O2)=5V(NH3)B,6V(H20)=5v(O2)

C.3V(H2O)=2V(NH3)D.4V(N0)=5v(O2)

10.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是()

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，活化分子数增大，反应速率加快

C.升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快

D.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

11.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制取出时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生出的速率

B.100mL2moi[T的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

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C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成电和CO?，增大压强，反应速率加快

12.一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)W2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、

C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为：O.lmol•『1、0.3mol•

0.08mol・L-】。则下列判断正确的是()

A.X、丫的转化率不相等

B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为2：3

C.C1：C2=1：1

D.J的取值范围为Omol/L<C1<0.14mol/L

13.在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g),下列说法错误的是()

A.平衡后，A的质量不再改变

B.平衡后，生成B和C的速率相等

C.达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0

D.平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动

14.将一定量纯净的氨基甲酸镀置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NC00NH4(s)^2NH3(g)+

CO2(g)»下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有()

①v(NH3)正=2V(双)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A.4个B.5个C.6个D.7个

15.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()

A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OUH++cr+HC10

B.5O(TC左右的温度比室温更有利于合成氨反应N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)△

H<0

C.H2>I2>HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)#2HI(g)

D.SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2sO2(g)+O2(g);2SC)3(g)

16.根据下列图示所得出的结论正确的是()

7

S

•

.一

•

三

A.0图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变

三

7T

化的曲线，说明耳时刻溶液的温度最高

A%!

B.图是A+B=C中A的百分含量随温度变化的曲线，说

0T

图是对于反应mA(g)+nB(g)#pC(g),当其他条件一定

时A的百分含量随压强变化的图象，其中E点v正<v逆

A

的

转

化

率图是对于反应A(g)+B(g)U2c(g)达平衡时，在一定

条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强pi>p2

17.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)=3c(g)AH<0的正确图象是图中的()

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C的质蚩分数

18.已知:2N0(g)+2ICl(g)=2N0Cl(g)+I2(g)Kpl,2N0Cl(g)=2N0(g)+Cl2(g)Kp2,

(。为气体分压表示的平衡常数)则反应21cl(g)=I2(g)+C12(g)的长为()

A.Kpl+%B.%.1C.Kpl-Kp2D.需

19.在一个活塞式的反应容器中，通入2moiSO2和ImolO2,于500久下发生化合反应并

达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2moiSO2和lmol()2,下列叙述的内

容完全正确的是()

A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，S03的百分含量增加

B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反

应速率，S03的百分含量保持不变

20.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A.2O3(g)=302(g)△H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0

D.2C0(g)=2C(s)+02(g)AH>0

21.回答下列问题。

(1)水煤气变换［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+也出)］是重要的化工过程，主要用于合

成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果,

研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂

表面上的物种用*标注。

s

i

、

耳3

3过-

33i亨

H0

f手

票

0l争+

H亨

C+手23

手en+=

300HHH

手H0O+3

83W3

8O~

W83+=

3

8-

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大

能垒(活化能)E正=eV。

(2)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)△H=-39.3kJ•mor】；

P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=-17.6kJ-molT；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

0.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHx

ELCO©+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2

l?l.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

团为积炭反应，利用△Hi和△出计算△为时，还需要利用反应的AH。

22.某小组利用H2c2O4溶液和硫酸酸化的KMnCU溶液反应来探究“外界条件对化学反

应速率的影响”。实验时通过测定酸性KM11O4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案。己知：

2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO,+10CO2T+8H2O

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0.6mol/LH2C2O4

0.lmol/L酸性H2O的体

KMn()4溶液的体积溶液的体积积实验温度

实验编溶液褪色所

/mL/mL

号需时间/min

/mL/℃

①10V13525

□

②10103025

t2

③101050

V2

t3

(1)表中V1—mL,V2—mLo

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号，下同)，可探究反

应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,

这段时间内平均反应速率v(H2c2O4)=mol-L-1-min-1o

23.一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g);AH<0下图是某一时

间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：

(l)t］、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

笃------t3-----------U----------

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是.

A."〜t]B.t2-t3C.t3-t4D,ts-t6.

24.为比较Fe3+和CM+对电。2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如

图甲、乙所示的实验.请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察定性比较得出结论.有同学提出将FeCh改

为Fe2(S04)3更为合理，其理由是.写出小。2在二氧化镭作用下发生反应的化

学方程式.

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的

因素均已忽略.检查该装置气密性的方法是.实验中需要测量的数据是

25.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲

线如图所示.根据图中数据，试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为.

物

0.9

质1.0J

的0.81

量0.61

m、0.4J

。

一0.21

O1234时间/min

26.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作

用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答：

⑴若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的电和0.6mol的内在一定条件下发生

反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若在5分钟时反应达到平衡，此时测得

NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率V(N2)=。平衡时电的

转化率为%0

(2)平衡后，若提高电的转化率，可以采取的措施有(任写一项)。

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)^

2NH3(g)AH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

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T/℃200300400

KKiK20.5

请完成下列问题:

①试比较%、%的大小,Ki_____Q（填“＜、＞、="）;

②400久时，反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为。当测得NH3、

电和电物质的量分别为3mol、2moi和Imol时，则该反应的v（”）正丫（电）逆（

填“＜、＞、="）。

27.H2s是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业

上可以采取多种方式处理。

热分解法脱硫：在密闭容器中，充入一定量的H2s气体，发生热分解反应2H2s（g）;

2H2（g）+S2（g）,控制不同的温度和压强进行实验，H2s平衡转化率与温度、压强的

关系如图所示。

60

50

40

30

（l）m、n点对应的正反应速率：Vm（正）Vn（正）（填“＞”、"=”或“＜”）,理

由是。

（2）控制压强为P2、温度为975久，若H2s的初始浓度为Imol•「1，则达到平衡时出

的浓度为,平衡常数长=。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中

再加入ImolH2s气体，再次达到平衡时，H2s的平衡转化率40%（填“＞”、

“=”或

（3）若要进一步提高H2s的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施

有：。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：太阳能、风能、地热能、海洋能、生物质能资源丰富、可以再生、对环境

无污染，石油、天然气属于化石能源，不可再生，且大量使用对环境造成污染，

故选：Do

石油、煤、天然气属于化石能源，不可再生，且大量使用对环境造成污染。

本题考查新能源，题目难度不大，平时注意相关知识的积累。

2.【答案】A

【解析】解：A.水与Na?。?反应为放热反应，故A正确；

B.碳与CO?的反应为吸热反应，故B错误；

C.C12-2C1为化学键断裂的过程，需要吸收能量，故C错误；

D.干冰气化需要吸收能量，故D错误；

故选：Ao

反应体系能量降低，说明该变化为放热过程，据此解答。

本题考查化学反应能量变化，掌握常见的放热过程和吸热过程是解题的关键，此题难度

小。

3.【答案】D

【解析】解：由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和％,需吸收10.94kJ热量，则Imol碳与

水蒸气反应，吸收10.94KJx12=131.28kJ,

1

则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.28kJ-mor,

故选D.

由lg碳与适量水蒸气反应生成CO和电，需吸收10.94kJ热量，贝Ulmol碳与水蒸气反应，

吸收1O.94KJx12=131.28kJ,并注意物质的状态来解答.

本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、

符号即可解答，题目较简单.

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4.【答案】B

【解析】解：A.C燃烧生成的稳定氧化物是C02不是CO,且焰变为负值，所以不符合燃

烧热的概念要求，故A错误；

B.lmolC完全燃烧生成稳定的CO?，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧

热，故B正确；

C.燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2m01,不是氢气的燃烧热，

故C错误；

D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D

错误；

故选：Bo

燃烧热是指lmol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

A.碳的燃烧为放热反应，焙变应该小于0：

B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；

C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；

D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态.

本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确燃烧热达到概念为解答关键，

注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力.

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，难度不大。根据酸碱的物质的量判断

反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成lmol水所放出的热量来书

写热化学方程式。

【解答】

11.2g即0.2molKOH的稀溶液与ILO.lmol/L的H2sO4溶液反应放出ll-46kj的热量，即生

成0.2mol水放出11.46kJ的热量.

A.KOH的稀溶液与H2sO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成lmol水会放出

57.3kJ的能量,故A错误；

B.氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；

C.中和反应是放热反应，不是吸热反应，且H2s。4后缺少状态，故C错误；

D.KOH的稀溶液与H2sO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成Imol水会放出

57.3kJ的能量，故D正确。

故选D。

6.【答案】B

【解析】解：由盖斯定律可知，已知①Fe2()3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=

-24.8kJ-moL、②3Fe2()3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-moL、

_1

@Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-mol,由3x①二⑥三耍可得

目标方程式FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g),则AH=出二%二(二：和史文丝男/mol=

26

—218kJ/mol,

故选：Bo

-1

利用盖斯定律，把①Fe2()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kJ-mol,

@3Fe203(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)AH=-47.2kJ-moL、@Fe304(s)+

CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kJ-moL联立，以上®3喳可得目标方程式

6

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),代入各反应热数据可求解。

该题考查盖斯定律的应用，关键在于方程式加减时调整好系数关系，考查学生的计算能

力，较易。

7.【答案】D

【解析】解：A.反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及到0-H键的断裂和H-H、

0-0键的形成，则涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A错误；

B.反应n是过氧化氢转化为水与氧气，涉及0-H键、0-0的断裂，则涉及极性键和非

极性键的断裂，故B错误；

C.H2O(g)=H2(g)+102(g)AH=反应物键能总和—生成物键能总和=926kJ/mol-

(436+1x496)kJ/mol=+242kJ/moh则lmol气态水即18g完全光解理论上吸收242kJ

能量，故C错误；

D.由C分析可知，18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确：

故选：D。

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A.反应I是水反应生成氢气与过氧化氢；

B.反应n是过氧化氢转化为水与氧气；

C.H2O(g)UH2(g)+i02(g)AH=反应物键能总和一生成物键能总和；

D.H2O(g)=H2(g)+i02(g)AH=反应物键能总和一生成物键能总和。

本题以图象的形式考查化学变化、化学键、化学反应中能量变化，侧重分析与应用能力

的考查，注意图中化学键的变化，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A很多反应无明显现象，所以反应速率越快，反应现象不一定越明显，故

A错误；

B.对于固体和纯液体它的浓度变化视为0,不能用其浓度变化表示反应速率，故B错误；

C.同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大

的反应速率不一定快，故C错误；

D.升高温度时，增大了单位体积内活化分子百分数，不论正反应是吸热反应还是放热反

应，正、逆反应速率都增大，故D正确；

故选：Do

A.有的反应没有明显现象；

B.固体或纯液体，其浓度变化几乎为0；

C.反应速率与化学计量数成正比，必须用同一物质的反应速率比较反应快慢；

D.升高温度，正逆反应速率都增大.

本题考查化学反应速率的概念及影响因素，题目难度不大，明确反应速率的影响因素为

解答关键，C为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

9.【答案】A

【解析】解：对于反应4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)，

A.速率之比等于化学计量数之比,故V(NH3)：V(02)=4：5,即4V(O2)=5V(NH3)，故

A正确；

B.速率之比等于化学计量数之比，故v(C)2)：V(H20)=5：6,即5V(&0)=6v(02),故

B错误；

C.速率之比等于化学计量数之比,故v(NH3)：丫(出0)=4：6,g|J2v(H20)=3v(NH3).

故C错误；

D.速率之比等于化学计量数之比，故v(02)：v(NO)=5：4,即5V(NO)=4V(C)2),故D

错误；

故选：A«

在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，据此分

析。

本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率,

数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

10.【答案】B

【解析】解：A.增大反应物浓度，并未增大活化分子的数目，而是增大单位体积的活化

分子数目，有效碰撞的儿率增大，反应速率加快，故A错误：

B.大多数催化剂参与反应，降低了反应所需活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰

撞的几率增大，反应速率加快，故B正确；

C.升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间

有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故C错误；

D.压强改变只对有气体参加的反应有影响，若反应中无气体参与，改变压强反应速率不

变，故D错误；

故选：B»

增大反应物浓度、增大压强(有气体参与的反应)，单位体积内活化分子数目增加，有效

碰撞的几率提高，反应速率加快；升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，有

效碰撞的几率提高，反应速率加快；使用催化剂，降低了反应所需活化能，活化分子百

分数增大，反应速率加快，以此进行判断。

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，把握有效碰撞理论的内容为解答关键，注

意掌握温度、压强、催化剂等外界条件对反应速率的影响实质，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

11.【答案】D

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【解析】解：A.常温下Fe和浓硫酸发生钝化，且二者反应不生成氢气，生成二氧化硫,

故A错误；

B.加入适量的NaCl溶液后溶液体积增大，导致溶液中c(H+)减小，则反应速率减慢，故

B错误；

C.升高温度活化分子百分数增大，所以升高温度该反应速率加快，故C错误；

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成&和CO2，增大压强，单位体积内活化分子

数目增多，则反应速率加快，故D正确；

故选：D。

A.常温下Fe和浓硫酸发生钝化；

B.加入适量的NaCl溶液后溶液体积增大，导致溶液中c(H+)减小；

C.升高温度活化分子百分数增大；

D.增大压强，单位体积内活化分子数目增多。

本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，把握温度、浓度、压强对速率的影

响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点。

12.【答案】D

【解析】解：A.转化率=蜉、100%,X、丫的转化量、开始的量均为1：3,则X、丫的

起始量

转化率之比为1：1,故A错误；

B.速率之比等于化学计量数之比，则平衡时丫和Z的生成速率之比为3：2,故B错误；

C.X、丫的转化量及平衡量均为1：3,开始的量等于转化量与平衡量之和，则J：c2=l：

3,故C错误；

D.Z极限转化为X时，生成X为0.08mol/Lx^=0.04mol,贝iJX的浓度小于0.14mol/L,则

J的取值范围为0<J<0.14molL-1,故D正确；

故选：D»

A.转化率=第x100%；

起始量

B.速率之比等于化学计量数之比；

CX、丫的转化量及平衡量均为1：3；

D.Z极限转化为X时，生成X为0.08mol/Lx；=0.04mol,则X的浓度小于0.14mol/L。

本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握习题中的信息、转化量与平衡量的关

系、转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.平衡后正逆反应速率相等，则A的质量不变，故A正确：

B.平衡后生成B的反应速率等于消耗C的反应速率，同时C的正逆反应速率相等，所以生

成B、生成C的速率相等，故B正确；

C.达到平衡后B浓度不再变化，所以B的平均速率为v（B）=O,故C正确；

D.平衡后如果加入催化剂同等程度的改变正逆反应速率，则平衡不移动，故D错误；

故选：D»

反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

本题考查化学平衡影响因素及化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的理解和灵活应用,

明确化学平衡状态判断方法、外界条件对平衡移动影响原理内涵是解本题关键，CD为

解答易错点。

14.【答案】B

【解析】解：①v（N&）正=2V（C02）逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，

故①正确；

②该反应为气体物质的量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，当密闭容器中总压

强不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；

③HzNCOONH^s）为固态，混合气体总质量为变量，则密闭容器中混合气体的密度为变

量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；

④只有NH3（g）、CC）2（g）为气体，且二者物质的量之比始终为2：1,则混合气体的平均

相对分子质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均相对分子质量判断平衡状

态，故④错误；

⑤该反应为气体物质的量增大的反应，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表

明达到平衡状态，故⑤正确；

⑥只有NH3（g）、CO式g）为气体，且二者物质的量之比始终为2：1,密闭容器中CO2的体

积分数始终不变，不能根据密闭容器中CO2的体积分数判断平衡状态，故⑥错误：

⑦HzNCOONH^s）为固态，混合气体总质量为变量，当混合气体总质量不变时，表明达

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到平衡状态，故⑦正确；

根据分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的个数有5个，

故选：B»

H2NC00NH4(S)=2NH3(g)+C()2(g)为气体体积增大的反应，该反应达到平衡状态时，

正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。

本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握题干反应特点、化学平衡状态的特征

为解答关键，⑥为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的

溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；

B、该反应正反应为放热反应，采用500汽的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转

化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C

不选；

C、对于可逆反应Hz(g)+"(g)=2Hl(g),达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度

变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；

D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，

故D不选，

故选A.

勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不

能用勒夏特列原理解释，合成氨工'业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用

勒夏特列原理解释.

本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必

须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键.

16.【答案】B

【解析】解：A.随着反应进行盐酸浓度降低其反应速率减慢、溶液温度升高其反应速率

加快，J时刻溶液的温度不一定最高，故A错误；

B.M点是平衡点，升高温度A的含量增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B

正确；

C.曲线上各点为各压强下的平衡点，E、F点都不是平衡点，E点要达到平衡状态应该正

向移动，则v正〉v逆，故C错误；

D.加入B,可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响，压强与转化率的关系

与图象不符，故D错误；

故选：Bo

A.溶液浓度越大、温度越高反应速率越快；

B.M点是平衡点，升高温度平衡向吸热方向移动；

C.曲线上各点为各压强下的平衡点，E、F点都不是平衡点，E点要达到平衡状态应该正

向移动；

D.加入B,可促进A的转化，但压强对该反应的平衡移动无影响。

本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的结合，题目难度不大。

17.【答案】A

【解析】解：A.正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，

C的体积分数降低，图象吻合，故A正确；

B.升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；

C.由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相

同，图象不吻合，故C错误；

D.由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错

误。

故选：A«

由方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，

C的含量降低，A的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移

动，正逆反应速率增大的倍数相同，以此解答该题。

本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，解答本题的关键

是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题，题目难度

中等。

18.【答案】B

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【解析】解：由①2N0(g)+2ICl(g)=2N0Cl(g)+I(g)K=

2plP职WW，W鬻案,

②2N0Cl(g)=2N0(g)+Cl2(g)Kp2="鬻N需。)，

结合盖斯定律可知，①+②得到21cl(g)=I2(g)+Cl2(g)K=嚅*=黯磊x

若喘詈=Kp「Kp2,只有B正确，

故选：Bo

由①2NO(g)+2ICl(g)=2NOCl(g)+I2(g)Kpl,

②2NOCl(g)=2NO(g)+Cl式g)Kp2，

结合盖斯定律可知,①+②得到21cl(g)=I2(g)+Cl2(g),以此来解答。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握盖斯定律的应用、平衡常数的计算为解答

的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应相加时K为乘积关系，题目难度不大。

19.【答案】D

【解析】解：保持恒温、恒压的条件下，再通入2moiSO?和lmolC)2，与开始时加入反应

物的物质的量之比相等，二者为等效平衡，达平衡状态时各组分的百分含量相等，且开

始时反应物浓度增大，体积增大使生成物浓度减小，则开始时V(正)增大，V(逆)减小，平

衡向正反应方向移动，随后又逐渐恢复到原反应速率，只有D正确，

故选：D。

保持恒温、恒压的条件下，再通入2moiSO2和lmol()2,与开始时加入反应物的物质的量

之比相等，二者为等效平衡，达平衡状态时各组分的百分含量相等，以此来解答。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度对平衡的影响、等效平衡为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意压强不变时体积的变化，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.AH<0,AS>0,可满足411-7'15<0,反应能自发进行，故A不

选；

B.AH>0,△S>0,温度较高时即可满足4}i-1'2$<0,反应能自发进行，故B不

选；

C.AH<0,AS<0,温度较低时即可满足S<0,能自发进行，故C不选;

D.AH>0,AS<0,AG=AH-T-AS>0,不能自发进行，故D选；

故选：D»

反应自发进行的判断依据是△H-TAS<0,反应自发进行，AH-TAS>。，反应非

自发进行，据此判断。

本题考查婚变与燧变，题目难度不大，注意根据△G=aH-T/S判断反应能否自发进

行。

21.【答案】小于2.02黑鳞2H式8)+«)2值)=(：(5)+2出0值)或(：(5)+(：02(8)=

2co(g)

【解析】解：(1)由图可知水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+电出)的焰变△

H=-0.72eV<0,水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,能垒(活化能)E正分别

^1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV,1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,所以历程中最大能垒

(活化能)E正=2.02eV,

故答案为：小于；2.02；

(2)结合P(s,白磷)=P(s,黑磷)△H=-39.3kJ-mor1：P(s,白磷)=P(s,红磷)△H=

-17.6kJmor1；可知，黑磷的能量最低，最稳定，

故答案为：黑磷；

(3)0.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H「团.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A

H2,则i+ii可得CH^g)+2H20(g)=CO2(g)+4H2(g),如要得到ELCH,®=C(s)+

2H2(g)AH3,则还应需要2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H2()(g)的AH,CH4(g)+

2H20(g)=CO2(g)+4H2(g)与2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H2。©相加可得CH4(g)=

C(s)+2H2(g),或i-iit#CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),然后与C(s)+CO2(g)=

2co(g)相减，亦可得到反应血的4H,

故答案为：2H2(g)+CO2(g)=C(s)+2H20(g)或C(s)+CO2(g)=2co(g)。

(1)由图象分析可知水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2,最后生成物的能量低

于反应物，则水煤气变换反应(：0值)+%0出)=(：0式8)+也出)是放热反应，该历程中

能垒(活化能)E正分别为1.91eV和2.02eV,据此确定最大能垒(活化能)E正，并写出相应

步骤的化学方程式，据此分析解答。

(2)物质具有的能量越低越稳定；

(3)三个反应还涉及到氢气和二氧化碳反应生成C和水的反应。

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本题考查化学反应的能量变化,涉及盖斯定律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，

注意把握盖斯定律的分析，掌握相关计算，题目难度中等。

22.【答案】5.030.0②③①②0.025

【解析】解：(1)表中V]=50.0mL-45.0mL=5.0mL,V2=50.0mL-20.0mL=30.0mL,

故答案为:5.0；30.0；

(2)由表中数据可知，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②③，可探究反应物

浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②，

故答案为：②③；①②；

(3)发生2KMn()4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO2+10C02T+8H2O,实验①

测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内

平均反应速率v(H2c2O4)=°，喘;而x|=0.025mol-L-1-min-1-

故答案为：0.025,

(1)由②可知溶液总体积为50.0mL,以此计算；

(2)由②③可探究温度对反应速率的影响，由①②可探究浓度对反应速率的影响；

⑶结合v=眨计算。

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率的影响因素、速率计算、控制变量法为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的判断，题目难度不大。

23.【答案】升高温度使用催化剂减小压强A

【解析】解：由N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0,可知，该反应为放热反应，且为

气体体积减小的反应，则

(1)由图可知，J正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为

升高温度；

t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；

t“时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：升高温度；

(2)由图可知，。平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则

与〜”氨气的含量最大，

故答案为：A.

（1）由图可知，J正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率

同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（2）由图可知，J平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动.

本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明

确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大.

24.【答案】反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度.控制阴离子相

同，排除阴离子的干扰2H2。2=2电0+027关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出

一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位时间（或收集一定体积的气体

所需要的时间）

【解析】解：（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢或

反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判