4.3.2+共价键课件【知识精讲精研】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第2课时共价键第四章物质结构元素周期律第三节化学键化学1必修人民教育出版社化学2必修人民教育出版社教学目标核心素养理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；了解共价键的实质及共价键的极性，可简单归纳出共价键的形成条件。能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构。理解极性键、非极性键的概念。了解化学键的概念和化学反应的本质。1.能用电子式说明物质的组成、表示共价化合物的形成过程，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化，形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。问题思考物质的分子式H2Cl2H3OH3N2H3CO3×××××CO2HClNH3H2H2O？问题思考→→→用电子式表示其形成过程

。氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对均达到8e－稳定结构形成稳定的氯分子问题思考用电子式表示HCl的形成过程：

。氯化氢分子的形成过程知识梳理原子间通过共用电子对所形成的相互作用1.概念成键微粒成键本质原子共用电子对2.共价键的成键特点成键条件一般由非金属元素形成二、共价键知识梳理3.用电子式表示原子形成共价键HClH2OH2CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：二、共价键知识梳理4.共价化合物(1)概念(2)常见共价化合物(3)概念辨析②含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3如：HCl、CO2、NH3以共用电子对形成分子的化合物非金属氧化物非金属氢化物酸大多数有机化合物①共价化合物中肯定含有共价键③离子化合物中也可能含有共价键二、共价键知识梳理(1)电子式①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(2)结构式常用一根短线“－”表示1对共用电子H-O-HH-HH-ClO＝C＝O5.分子的电子式和结构式二、共价键知识巩固氯气

写出下列物质的电子式和结构式溴化氢

过氧化氢甲烷氮气ClCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－H

﹕HBr﹕

﹕﹕H

HCHH

﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕

HOOH

﹕﹕﹕﹕

﹕二、共价键点拔提升H2

以共价键形成的分子及其结构HCl

H2OCH4CO2

H－Cl

H－O－H

H－H分子电子式分子结构模型结构式O＝C＝O

﹕

﹕OCO

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕知识梳理6.共价键的分类非极性键：极性键：

Cl

··

··H

··

··成键原子相同成键原子不同共用电子对偏向吸引电子能力强的一方共用电子对不偏向任何一个原子H

··H电子对不偏移电子对偏向Cl二、共价键知识巩固指出下列物质中的共价键类型：O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键二、共价键知识梳理1.化学键2.化学键的分类离子键共价键非极性键极性键相邻的原子之间强烈的相互作用（1）分类（2）区别三、化学键难点透析离子键共价键成键微粒成键方式表示方法成键元素存在

Cl

··

··H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+阴、阳离子原子得失电子共用电子对活泼金属与活泼非金属同种或不同种非金属元素离子化合物中非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中三、化学键难点透析→→→→共价键非极性共价键极性共价键同种非金属元素的原子间不同种非金属元素的原子间共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：HH

··共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，如：

Cl

··

··

··H

··三、化学键难点透析离子化合物共价化合物物质的类别③活泼金属氧化物⑤绝大多数有机物①强碱②绝大多数盐①酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物三、化学键知识辨析(1)有的全是离子键(如NaCl、CaCl2)(2)有的既有离子键又有共价键(NH4Cl、NaOH、Na2SO4

等)既有离子键又有极性共价键-----NaOH既有离子键又有非极性共价键-----Na2O21.稀有气体原子(分子)之间没有化学键2.共价型分子里的化学键都是共价键3.离子化合物里的化学键：三、化学键方法规律(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(3)共价化合物中一定不含离子键。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(5)离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。(4)共价化合物中肯定含有共价键。三、化学键知识梳理1.化学键2.化学键的分类相邻的原子之间强烈的相互作用3.化学反应的实质化学键先破后立的过程点燃Cl2+2H2===

2HCl化学键破坏化学键形成三、化学键AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子键破坏离子键形成资料卡片(2)主要特征：分子间作用力(1)概念：①分子间作用力比化学键弱得多②由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定分子间作用力氢键(1)氢键：(2)特征：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。也是一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。使物质的熔点和沸点升高。分子间作用力资料卡片氢键知识巩固1.关于共价键的说法正确的是(

)A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键√A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧知识巩固2.关于化学键的下列叙述中，正确的是(

)①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③离子键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键√知识巩固3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(