3.1.2+铁的重要化合物-【教学新理念】【知识精讲精研】高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学微课堂

CHEMISTRY第三章铁金属材料3.1.2铁的重要化合物3.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O43.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色态水溶性类别/反应/黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体均不溶于水碱性氧化物FeO+2H+

===

Fe2++H2OFe2O3+6H+

===

2Fe3++3H2O2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制备色态转化与酸反应热稳定性Fe2++2OH-

===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

===Fe(OH)3↓+2+3+2、+3、+3

不与水反应赤铁矿磁铁矿实验3-1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验3-1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。实验3-1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。Fe(OH)3Fe(OH)23.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色态水溶性类别/反应/黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体均不溶于水碱性氧化物FeO+2H+

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Fe2++H2OFe2O3+6H+

===

2Fe3++3H2O2、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制备色态转化与酸反应热稳定性Fe2++2OH-

===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

===Fe(OH)3↓白色固体红棕色固体4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+

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Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

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Fe3++3H2O2Fe(OH)3

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Fe2O3+3H2O

Fe(OH)2

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FeO+H2O

+2+3+2、+3、+3

赤铁矿磁铁矿思考与讨论由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。(2)亚铁盐溶液要新制。(3)液封法：在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯或植物油等。(4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。(5)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。思考与讨论由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？实验3-2在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。实验3-2在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3+

KSCNFeCl2+

KSCN3.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐Fe3+检验方法：遇到硫氰化钾KSCN溶液显红色。实验3-3在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？实验3-3在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？Fe3+被还原Fe2+被氧化3.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐Fe2+Fe3+检验方法：a.遇到硫氰化钾KSCN溶液显红色。（灵敏）还原剂：①Fe①2Fe3++Fe===3Fe2+氧化剂：②Cl2②2Fe2++Cl2

===3Fe3++2Cl-O2

H2O2③Cu③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+检验方法：a.滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水显红色。（刻蚀电路板）（实验室保存Fe2+溶液加铁粉）探究——利用覆铜板制作图案探究——利用覆铜板制作图案3.1.2铁的重要化合物二、铁的重要化合物3、铁盐和亚铁盐Fe2+Fe3+检验方法：a.遇到硫氰化钾KSCN溶液显红色。（灵敏）还原剂：①Fe①2Fe3++Fe===3Fe2+氧化剂：②Cl2②2Fe2++Cl2

===3Fe3++2Cl-O2

H2O2③Cu④I-③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+④2Fe3++2I-

===2Fe2++I2检验方法：a.滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水显红色。b.加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。b.加NaOH溶液，产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变为红褐色。（刻蚀电路板）（实验室保存Fe2+溶液加铁粉）（可使淀粉-KI试纸变蓝）思考与讨论（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可作氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。COCl2H2HNO3KMnO4Fe3+Cu2+H+SZnCl2O2HNO3KMnO4FeCuI-Fe+2Fe+3Fe0C弱氧化剂强氧化剂氧化剂H2O2还原剂强还原剂强还原剂还原剂氧化剂氧化剂和还原剂课堂练习1、括号内为杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：①FeCl3溶液(FeCl2)：②FeCl2溶液(FeCl3)：