2021-2022学年高一化学上学期期中测试卷（人教版2019）01（全解全析）

2021-2022学年上学期期中测试卷01

高一化学.全解全析

12345678910111213141516

CAADBDCCDACDADBD

1.c

【解析】

A.“日照澄州江雾开”表述的是可见光通过江雾时会产生丁达尔效应，没有新物质的产生，属于物理变化,

A错误；

B.“日照香炉生紫烟”表述的是光的折射、水的蒸发，没有新物质的产生，不属于化学变化，B错误；

C.“蜡炬成灰泪始干'’表述的是物质的燃烧，有新物质的产生，属于化学变化，C正确；

D.“玉不琢不成器”表述的是玉的形状的改变，没有新物质的产生，不属于化学变化，D错误；

答案选C。

2.A

【解析】A.根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即

10-910*7

一一:廿」分散质微粒直径(m)，故A正确；

溶液胶体浊液

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故

B错误；

C.胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C错误；

D.胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D错误；

故选Ao

3.A

【解析】

A.NaOH是碱，H2sCM是酸，CO?是酸性氧化物，胆帆是纯净物，A正确；

B.纯碱属于盐、石灰石属于混合物，B错误；

C.NaHSCU属于盐、CO属于不成盐氧化物，C错误；

D.碘酒属于混合物，D错误；

故选Ao

4.D

【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中•代

表的离子是氯离子，故A正确；

B.由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确;

C.由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确；

D.•表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故

D错误；

答案为D。

5.B

【解析】

A.ImolCl?完全反应生成C「，故转移的电子数为2NA,故A错误；

B.ImolNa与足量。2反应生成Na+,故失去NA个电子，故B正确；

C.在标准状况下，SO3不是气体，无法计算物质的量，故C错误；

D.NaQ,中一1价变为0价的氧气，故每生成ImolCh转移2moi电子，故生成1L2L0?(标准状况)，反应中

转移的电子数为NA,故D错误；

故选B。

6.D

【解析】

A.OH、NH：能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故A不选；

B.CH3coeT、H+能够反应生成CH3coOH,不能大量共存，故B不选；

C.Ba2\CO：能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选：

D.H+、K+、SO：、Fe3+四种离子间不反应，能够大量共存，故D选；

故选D。

7.C

【解析】

+

A.次氯酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=Cr+HClO+H,故A错误；

B.向Al。,溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为：A产+40日=可0；+2凡0,故B

错误；

C.过量C0?通入饱和NapD、溶液生成NaHCO-NaHCO,的溶解度小于NaW。、，故会产生沉淀，离子方

+

程式为：co2+CO^-+2Na+H,O=2NaHCO31,故C正确；

D.向Ba(OH)?中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba?+恰好沉淀完全，两者应该1:1反应，离子方程式为：

2++

Ba+OH+H+SOf=BaSO4J+H,0,故D错误。

答案选C。

8.C

【解析】

高温

A.在SiO2+2C-Si+2cOf中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价,

失去电子，故A错误；

B.在2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，Na从0价升高到+1价，ImolNa失去Imol电子，贝ij2moiNa失去2moi

电子，H的化合价从+1价降低到0价，ImolH得到Imol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol

电子，故B错误；

C.在10KI+2KM11O4+8H2so4=5b+6K2so4+2MnSO4+8H2。中，I的化合价从-1升高到0价，ImolKI失去

Imol电子,则1OmolKI失去lOmol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，lmolKMnC>4得到5mol电子,

则2moiKMnO_i得至(IlOmol电子，故C正确；

D.在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低

到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；

故选C。

9.D

【解析】

A.活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物不一定是酸性氧化物，如NaaCh不是

碱性氧化物、CO不是酸性氧化物，故A错误；

B.某溶液加入BaCb溶液产生白色沉淀，再加入稀HNCh,沉淀不消失，原溶液中可能存在SO；、SO：、

Ag+,故B错误;

C.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，故C错误；

D.NH；与碱反应放出氨气，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液

中存在NH；,故D正确；

选D。

10.A

【解析】

同温同压下，氮气、氧气的总体积与NO体积相等，则N2和Ch总物质的量与NO物质的量相等，

A.N2和02总物质的量与NO物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，

A正确；

B.由于两容器内气体的质量不一定相等，则在容积相等的条件下，二者的密度不一定相等，B错误；

C.N2和02总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和02的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等,

则质量不一定相等，C错误；

D.N2和。2总物质的量与NO物质的量相等，但是N2和的平均摩尔质量与NO的摩尔质量不一定相等,

只有当氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，N2和02的平均摩尔质量为丝笠也■g/mol=30g/mol,与

NO的摩尔质量相等，D错误；

答案选A。

11.C

【解析】

溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方

2++

程式为Ba+2OH+2H+SOr=BaS041+2H2Oo

A.XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO；=BaS（M+2H2O,导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，

故A错误；

B.a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钢沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0,但硫酸是强电解质，故B

错误：

C.H2sCh是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和SO：,只含有H2s04分子，故C正确；

D.YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，

故D错误；

故选C。

12.D

【分析】

由方程式可知，反应中镒元素的化合价降低被还原，高镒酸钾为反应的氧化剂，硫酸镒为还原产物，铁元

素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁为还原剂，硫酸铁为氧化产物，反应的化学方程式为

2KMnO4+10FeSCU+8H2sO4=K2so4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2。。

【解析】

A.由分析可知，高镐酸钾为反应的氧化剂，硫酸铁为氧化产物，故A错误；

B.硫酸亚铁中亚铁离子为中间价态，既有氧化性也有还原性，故B错误；

C.由分析可知，反应中氧化剂高锌酸钾和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1：5,故C错误；

D.由分析可知，反应中生成Zmol水，反应转移10moi电子，则生成Imol水时，转移电子的物质的量为

lmolx-!^=1.25mol,故D正确：

O

故选D。

13.A

【解析】

A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；

B.钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；

C.给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；

D.钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；

选Ao

14.D

【解析】

A.I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白

作用，A正确；

B.C12是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻C12

的气味，B正确；

C.将灼热的Cu丝伸入到盛有C12的集气瓶中，会看到铜丝在C12中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，c

正确；

D.Cb与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气

管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；

故合理选项是D。

15.B

【解析】

A.反应①中二氧化镒氧化浓盐酸生成氯气、氯化镒和水，参与反应的HC1不都是还原剂，反应中还起酸的

作用，A错误；

B.反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；

C.反应③和④中氧元素化合价分别从一1价和一2价升高到。价，生成等量的。2,反应③和④转移的电子

数之比为1：2,C错误；

D.反应⑤的离子反应方程式有关为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,D错误；

答案选B,.

16.D

【分析】

原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1,Cu2+显蓝色，Fe3+显棕黄色，因此原溶液中一定不

含有C#+、Fe3+,根据所给离子，气体1为CCh,原溶液中一定含有CO；,根据离子共存，原溶液中一定

不含有Ba2+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na+,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白

色沉淀2,该白色沉淀为BaSO4,原溶液中含有SO；,滤液2中加入过量HNO3和AgNCh溶液，得到白色

沉淀3,白色沉淀为AgCl,C「来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有C「，据此分析；

【解析】

根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO；、Na+、SOh可能含有C「，一定不含有离子是Cu?+、

Ba2+,Fe3+,

A.气体1为CO2,通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；

B.沉淀2为BaSCh,BaSCM不溶于稀硝酸，故B正确；

C.根据上述分析，一定存在Na+,一定不含有Ba2+,故C正确；

D.白色沉淀3为AgCl,C「可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有C「，故D错误；

故选：D。

17.(1)©©⑧④⑤⑦

(2)①@@⑨

(3)蒸微分液

++

(4)NaHSO4=Na+H+SO；

(5)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色

【分析】

(1)单质(铁丝)、混合物(NaOH溶液、红褐色的氢氧化铁胶体)既不是电解质，也不是非电解质。③硫酸氢

钠溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质；④二氧化碳属于非电解质；⑤有机物是非电解质；⑥蒸储水

属于电解质；⑦是有机物属于非电解质；⑧熔融硝酸钾可以电离出阴阳离子，属于电解质。

(2)铁丝有自由电子，可以导电；氢氧化钠溶液溶于水可以电离出阴阳离子，可以导电；熔融硝酸钾可以

电离出阴阳离子，可以导电；氢氧化铁胶粒带电荷，在电场作用下可导电。

(3)酒精、蒸储水互溶，两者沸点不同，用蒸帽的方法分离：蒸储水、CCk不互溶，用分液法分离。

(4)在水溶液中电离成Na+、H+、SO：,NaHSO4=Na++H++SO：。

(5)Fe(OH)3胶体中加电解质，先胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，再Fe(OH)3沉淀与NaHSCh电离的

H+中和反应，使沉淀溶解，溶液呈黄色。

18.-1黄2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O22468NaHCChNa2cCh+CCh+HhOZNaHCCh

【解析】

(1)过氧化钠的化学式为NazCh,由化合价代数和为0,可知其氧元素的化合价为-1,钠元素的焰色反应呈现

黄色；答案为-1,黄。

(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；由

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2可知，2个-1价的。失2个电子生成1个则2mol的过氧化钠参与反应，

转移的电子的物质的量为2m01：假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L,若佩戴呼吸面具1小时，消耗标

准状况下。2体积为V=1.12Lx60=67.2L,物质的量为〃(。2)=3=/号—=3mol,则消耗过氧化钠的物质

v

m22AL/mol

的量为6mol,其质量为〃?(Na2O2)=6moix78g/mol=468g；答案为2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2;2；468。

(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸级钠分

解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为NaHCCh,物质乙为Na2cO3；答案为NaHCCh。

(4)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反

应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3o

19.(1)HNO3CuCU(NO3)24.2

(2)10AI+6NaNO3+4Na0H=10NaA102+3N2T+2H2O

(3)H2CrO42H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2?

【分析】(1)①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价

降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是HNCh、还原剂是Cu,氧化

剂被还原、还原剂被氧化，Cu被氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是Cu(NO3)2；

2g11

②根据N原子守恒得n(NO)=n(HNO3)(被还原)“，--:=—mol,m=nM=—molx63g/mol=4.2g

30g/mol1515'

(2)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，氮气是双原子分子，该反

应中转移电子数最小公倍30,再根据得失守恒和原子守恒就可以配平，10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+

3N2f+2H2O,根据得失守恒，双线桥表示方式

失去30e-

\

10Al-6、aF03-4Xa0H-10XaA102-3\2t-2H20

得到30e-

(3)①该反应双氧水中0元素失电子化合价升高，则Cr元素得电子化合价降低，所以发生还原反应的物

质是H2CrO4：

②该反应中，反应物是HzCrCU、H2O2生成物是Cr(OH)3、O2、H20,所以其方程式为2H2C1O4+3

H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+302T

+2+

20.(1)MnO2+4H+2ClJLMn+C12T+2H2O

(2)E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性

(3)饱和食盐水和浓硫酸

(4)2r+Ch=2Cl+l2

(5)CI2+2OH-CIO+CI+H2O

+

(6)Cl+C10+2H=C12t+H20

【分析】

实验室用浓盐酸与二氧化锌加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次

通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具

有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液

吸收尾气。

(1)MnCh与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化镐和水，反应的离子方程式为

+2+

MnO2+4H+2CrJLMn+C12T+2H2O；

(2)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反。应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能

使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；

(3)制取的氯气中含有HC1杂质气体，先用C装置中饱和食盐水除去杂质气体，再经过D装置浓硫酸干

燥氯气；

(4)通入Ch时发生反应2r+C12=2Cl+I2；

(5)X试剂为NaOH溶液，作用是吸收尾气的氯气，反应生成NaClO和NaCl和水，反应的离子方程式为:

CI2+2OH-CIO+CI+H2O；

+

(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cr+ClO+2H=Cl2f+H2O»

21.(1)4.0

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)ACE

(4)89.6

(5)H2so4+2NaClO=Na2so4+2HC1O62.5

(6)②⑤

【分析】(1)该溶液的物质的量浓度=0mol7L,故答案为：4.0；

74.5mol/L=4

(2)CI2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：

C12+2NaOH