辽宁省沈阳市第120中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（PDF版含答案）

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高三年级第一次质量监测

化学试题

满分：100分时间：75分钟命题人：马明阳赵敏芳校对人：马明阳

可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分）

1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是

A．汽油、生物柴油、石蜡油的主要成分都是烃类

B．节日烟花呈现的是钠、钾、钡等金属单质的焰色，与电子跃迁有关

C．K2FeO4在水处理过程中涉及：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原

反应

D．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA

B．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA

C．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA

D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L

3.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解正确的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”“硝”分别指的是硫黄、

硝酸钾

C．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，矾指的是CuSO4·5H2O

D．青铜为铜锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上

4．下列各组离子能大量共存的是

A．使酚酞指示剂变红的溶液：NO3-、Cl-、CO32-、Na+

B．室温下，pH=1的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-

C．饱和SO2水溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

D．含有Fe2+的溶液中：K+、Na+、[Fe(CN)6]3-、Cl-

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5．锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO242H2O2MnO

4MnO24OH

。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装

置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．装置甲中的固体可以是KClO3

B．装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率

C．装置丙可以用NaOH作碱性介质

D．装置丙中每消耗0.5molCl2，则生成1molKMnO4

6.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Ca2++HCO-3+OH=CaCO3↓+H2O

C．酸化的高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应：

2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+6H2O

D．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应：

S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O

7．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配

平)，KX在一定条件下能反应：KX→KY+KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之

比为1：3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，推知在KX中

氯元素的化合价是

A．+1B．+3C．+5D．+7

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8．补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示。

下列有关补骨脂素的说法正确的是

A．分子式为C11H8O3B．该物质不易溶于水

C．所有原子不可能共平面D．1mol该物质最多可与6molH2反应

9．下列制备物质的工业生产流程合理的是

电解石灰乳

A．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)→Cl2→漂白粉

石灰乳灼烧电解

B．海水制镁：海水→Mg(OH)2→MgO→Mg

电

C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿→解Al

冰晶石

CO2NH3加热

D．由食盐水制备纯碱：NaCl溶液→→NaHCO3→Na2CO3

10.某无色混合气体中可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种。将

此混合气体依次通入少量澄清石灰水、少量品红溶液，现象分别为无沉淀生成和

品红溶液褪色。继续将气体通入足量的氢氧化钠溶液，剩余的气体干燥后通过足

量红热的CuO粉末，粉末变成红色。最后再通入CaCl2溶液中，无沉淀生成。

则下列叙述正确的是

A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B．品红溶液褪色，可能是Cl2导致的

C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

11．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，

下列关于克拉维酸的说法错误的是

A．存在顺反异构体

B．含有5种官能团

C．可形成分子内氢键和分子间氢键

D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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12.下列实验设计及操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验设计及操作

验证溴与苯发生取代向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入

A

反应AgNO3溶液中

证明乙二醇氧化成乙

B向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇

二酸

C证明Na2O2没有变质取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

验证淀粉是否水解完向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后

D

全滴加少量碘水

13.含同种短周期主族元素的五种常见物质A、B、C、D、E的转化关系如图所

示，其中A为单质。下列说法错误的是

A．若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质

B．若D为Na2CO3，则A一定为钠单质

C．若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质

D．若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A

14．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。

实验试剂现象

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体

I

液、过量锌粉中未检出铁单质

很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30min

2mL1mol·L-1FeCl3溶

Ⅱ左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量

液(pH≈0.70)、过量锌粉

铁单质

下列说法错误的是

A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+

B．可用酸性KMnO4溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应

D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关

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15．Ag是高新技术产业的基础材料之一，在一种光盘金属层中回收少量银(金属

层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的工艺流程如下：

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。则下列有关叙述正确的是

A．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C．“还原”过程中参加反应的n([Ag(NH3)2]+):n(N2H4·H2O)=1:4

D．AgCl溶解在10%氨水中的化学方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16．（14分）碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业

上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：

(1)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程

式为。

(2)熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为。

(3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是。

(4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为。

(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为

2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴

定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达

式为。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量

分数(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

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17.（12分）1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、

CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，且浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行

以下实验，整个过程如下图所示（部分产物省略），反应①后的溶液B与溶液A

中的阴离子种类相同。

常温

回答下列问题：

（1）溶液A中含有的阴离子是；

（2）反应①的离子方程式为；

（3）固体C可能是；

A.MgOB.Mg(OH)ClC.MgCO3D.MgCl2

理由是（用必要的化学用语及文字表示）；

（4）气体甲、气体乙造成的环境问题有（写出其中一个即可）；

（5）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干

燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为g。

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18．（15分）草酸亚铁(FeC2O4)常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室中

以铁粉为原料，制备水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)的流程如图所示：

已知：

Ⅰ.草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。

Ⅱ.pH4时，Fe2+易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)用铁屑制备硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]时，为防止被氧化，可采用下列装置

进行实验：

①整个实验要先制备FeSO4溶液，然后使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生

反应制备硫酸亚铁铵溶液。制备硫酸亚铁铵溶液时需(填“打开”或“关闭”，

下同)分液漏斗的活塞、K1、K2；

②B中应加入(填化学式)。

(2)“制备”时加入H2C2O4而不是Na2C2O4等草酸盐的原因是，涉及的

主要离子方程式是。

(3)析出水合草酸亚铁晶体后，需经过静置、、低温烘干等操作，

得到干燥的水合草酸亚铁晶体。欲检验溶液A中Fe2+是否被氧化，可选用的化

学试剂是（写名称）。

(4)已知：FeC2O4·2H2O(M=180g/mol)受热分解

时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加

热到400℃时，固体的成分是(填化学

式)。

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19．（14分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。

布洛芬的传统合成路线如下：

回答下列问题：

（1）布洛芬的分子式为___________，利用李比希元素定量分析法，对2.06g

布洛芬进行测量，可生成CO2的质量为___________g。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中各组峰的峰面积之比为___________。

（3）C中的官能团名称___________。

（4）M为D的同分异构体，同时满足下列条件的M的所有结构简式有___________

种（不考虑立体异构）。

H3CCHCH2

①含有异丁基CH3和苯环，且二者直接相连

②能够与银氨溶液发生银镜反应

③苯环上取代基的数目小于等于3

（5）E→F的反应为脱水反应，请写出E→F的化学方程式___________。

（6）根据C→D的化学反应，写出在酸性水溶液中生成与D具

有相同官能团的产物的结构简式__________。

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高三年级第一次质量监测化学答案

一、选择题

题号1234567

答案CABAAAC

89101112131415

BACDDBBD

二、填空题

16.（每空2分，共14分）

(1)CuS+O1200℃222Cu+SO2（写高温给分）

(2)Fe3O4

(3)温度高于40℃时，H2O2分解，浓度减小，反应