2023苏教版高中化学必修一专题4-4.2-硫及其化合物的相互转化(共26张PPT)

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N

F

S

O

A

I

硫及其化合物的相互转换

第二单元

fashion

H

含硫物质之间的转化

回顾氯气的性质

氯及其化合物的相互转换

NaCl

电解

HCl

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

CaClO等

NaClO2等

Mg(ClO3)2等

Ba(ClO4)2等

Cl2

-1

-1

0

+1

+3

+5

+7

单质硫

硫化亚铁

硫化亚铜

硫酸

二氧化硫

硫化氢

亚硫酸钠

-2价：H2S、Na2S、NaHS、FeS等

0价：S

+4价：SO2、H2SO3、CuSO4、Na2SO4、BaSO4等

+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐等

思考：硫元素常见的化合价有哪些？常见的含硫化合物有哪些？

当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

Fe+SFeS

△

硫单质的化学性质

S

氧化性

与非金属

与强氧化剂

NaOH

Fe

Cu

O2

H2

浓硫酸

浓硝酸

不同价态含硫物质之间通过氧化还原反应进行转化

0

-2

0

+4

0

-2

0

+6

+4

0

+6

+4

-2

0

S+H2H2S

△

S+2H2SO4(浓）3SO2↑+2H2O

△

S+6HNO3(浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

△

NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O

△

Cu+SCuS

△

S+O2SO2

点燃

1、在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞（HgS）。因此，为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。

2、长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。

学以致用

Hg+S==HgS

2Na2SO4+O2==2Na2SO4

写出化学方程式：

3、实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。

4、二氧化硫在催化剂、加热的条件下与氧气反应生成三氧化硫。

学以致用

2SO2+O22SO3

催化剂

△

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Fe+SFeS

△

Hg+SHgS

说明：不同价态的含硫物质之间能否转化，与反应物的性质、反应条件有关。

相同价态含硫物质之间通过非氧化还原反应进行转化

SO2+H2OH2SO3

+4

+4

H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

+4

+4

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

+4

+4

+6

+6

SO3+H2O=H2SO4

+6

+6

-2

0

+4

+6

氧化反应

氧化反应

氧化反应

还原反应

还原反应

还原反应

+4

+6

非氧化还原反应

非氧化还原反应

硫元素的化合价变化

⑨

⑩

H2S

H2SO4

H2SO3

SO3

SO2

S

FeS

①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

Na2SO3

Na2SO4

典型的硫及其化合物转化

①H2S+O2=2S+H2O

点燃

②H2+S=H2S

△

③O2+S=SO2

点燃

④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

⑤、⑥2SO2+O22SO3

催化剂

△

⑦Fe+S=FeS

△

⑧2H2SO3+O2=2H2SO4

⑨

⑩

H2S

H2SO4

H2SO3

SO3

SO2

S

FeS

①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

Na2SO3

Na2SO4

典型的硫及其化合物转化

⑩、SO2+H2OH2SO3

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+SO2↑+H2O

⑨SO2+H2OH2SO3

SO2(少量）+2NaOH=

Na2SO3+H2O

2Na2SO3+O2=Na2SO4

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

硫元素价态的转化规律

（1）-2价是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态。

如H2S＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋S↓。

（2）能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。

1、邻位价态转化规律

硫元素价态的转化规律

（4）最高价+6价，只有氧化性，在化学反应中得到电子，化合价降低，一般降到相邻价态。

（3）中间价态的0和+4价硫，既可以被氧化，也可以被还原。

硫元素价态的转化规律

①其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；

②其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；

③其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。

2、氧化剂和还原剂的判断

单元典型例题剖析

2、硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：

下列说法不正确的是()

A.反应①中浓硫酸是氧化剂

B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质

C.反应③的化学方程式为S+Na2SO3-NaS2O3

D.反应④中稀硫酸是还原剂

题型硫及其化合物之间的转化

D

1、如下所示，A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为溶液,且溶液中仅有一种溶质,D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题

(1)在空格处写出相应物质的化学式:

A；D；E；

(2)③中所加的试剂应该具有(填"氧化"或“还原")性，

可能为或。

(3)写出B→E的离子方程式:；

写出C→F的离子方程式:。

S

SO2

BaSO4

氧化

O2

H2O2

H2SO3+Ba2++20H-=BaSO3↓+2H2O

Ba2++SO2-4=BaSO4↓

3、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图示回答下列问题:

（1）X与Y反应可生成淡黄色固体,反应的化学方程式

。

（2）欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是

(填字母)。

a.Na2SO3与S

b.Na2S与S

C.SO2与Na2SO4

d.Na2SO3与Na2SO4

2H2S+SO2=3S+2H2O

a

(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况),反应中转移的电子的物质的量为。

(4)处理SO2废气的一种工艺如下所示:

SO2和酸性Fe2(SO4)