【课件】第一章　第二节　第1课时　电解质及其电离+课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节

离子反应第1课时电解质及其电离第一章物质及其变化将AgNO3(aq)滴入Na2S2O3(aq)中形成Ag2S沉淀(微距拍摄)[学习目标]1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，

会正确判断电解质与非电解质(重点)。2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用

电离方程式表示。能从电离角度认识酸、碱、盐的概念及各自

的通性(难点)。问题导入电器设备通电，为什么湿手容易触电？1.物质的导电性实验用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验：实验装置烧杯内物质实验现象实验结论原因分析

NaCl固体KNO3固体NaCl溶液KNO3溶液稀盐酸蔗糖溶液乙醇溶液一、电解质探究讨论1.物质的导电性实验用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验：探究讨论实验装置烧杯内物质实验现象实验结论原因分析

NaCl固体灯泡不亮不导电离子不能自由移动KNO3固体灯泡不亮NaCl溶液灯泡变亮导电有自由移动的离子KNO3溶液灯泡变亮稀盐酸灯泡变亮蔗糖溶液灯泡不亮不导电没有自由移动的离子乙醇溶液灯泡不亮一、电解质思考讨论1.物质的导电性实验(1)电流是由带电荷粒子按一定方向移动而形成的，所以能导电的物质必须具备什么条件？(2)NaCl固体受热熔化，在熔融状态下能导电的原因是什么？(3)为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？必须具有能自由移动、带电荷的粒子。升温离子运动加快，克服离子间相互作用，产生了能够自由移动Na＋和Cl－手上沾有的汗液(NaCl)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动离子而导电一、电解质1.物质的导电性实验

一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。

溶液导电能力取决于单位体积溶液里离子数目和离子所带电荷数。特别提醒一、电解质2.电解质与非电解质如H2SO4、NaOH、KNO3、Na2O、H2O等物质类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水化合物非电解质物质类别：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物电解质如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3、CH4等概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物一、电解质应用体验1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸均能导电，所以三者都是电解质(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质×√×××一、电解质2.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥稀盐酸⑦硫酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的物质是_________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是_____。(4)上述状态下不能导电的电解质是_________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩应用体验一、电解质理解电解质注意掌握三个关系(1)电解质与物质类别关系：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。(2)电解质与导电性的关系①能导电的物质不一定是电解质；电解质本身也不一定能导电。②有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等；

有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。③溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。(3)电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。归纳总结一、电解质二、电解质的电离1.

电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。电离需要通电吗？不需要通电NaCl溶于水并电离NaCl熔化并电离(2)电离的表示方法——电离方程式强酸、强碱、大部分盐书写电离方程式时用“===”连接。HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.

电解质的电离①左边书写化学式表示未电离状态；右边离子符号表示电离产生的离子；②遵循质量守恒和电荷守恒。二、电解质的电离2.从电离角度认识酸、碱、盐NaOH===

Ca(OH)2===

Ba(OH)2==

写出下列物质的电离方程式，试从电离的角度分析酸碱盐的本质。HCl==

H2SO4==HNO3==探究讨论NaCl==

Na2SO4==NH4NO3==NaOH===Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：碱：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。酸：二、电解质的电离1.判断正误(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离×√××应用体验二、电解质的电离2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________。(3)下列说法正确的是____(填字母)。a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气应用体验bcd二、电解质的电离易错警示

二、电解质的电离自我测试

√阳离子全部是H＋单质，既不是电解质也不是非电解质不需通电

√自我测试

√通电固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电电离不需通电加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变自我测试4.现有中学化学中常见的十种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨氯化钠溶液⑩二氧化碳请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_______，属于电解质的是______________。(2)属于酸的是