【课件】反应热课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热化学选修1化学反应原理

知识回顾1、化学反应必须遵循的两大守恒化学反应能量守恒质量守恒2、任何化学反应必定都伴随能量的变化能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应2.键能：H2与Cl2

反应的方程式？思考思考一个反应放热还是吸热，是否取决于反应条件？为什么有的反应会放热，有的需要吸热呢？思考H2+Cl2======2HCl点燃/强光问题探究1放出热量生成物图1反应物能量生成物反应物能量图2吸收热量结论：（宏观）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应中能量变化的原因（宏观）问题探究2化学反应的本质是什么？旧键的断裂和新键的生成旧键断裂需要

能量，新键生成会

能量。放出吸收化学反应中能量变化的原因（微观）一

、反应热焓变1、反应热：

等温条件下，化学反应体系向环境释放或者吸收的热量，称为反应热.2、焓：同一物质的不同状态的焓值不同：g

l

s3、焓变：即△H=H（生成物）—H（反应物）单位：kJ/mol或kJ·mol-1阅读教材>>恒压条件下的反应热又称焓变。与内能有关的物理量符号：H生成物与反应物的焓值差符号：△H放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H

0吸热反应物生成物能量反应过程△H

04、规定：∑(E生成物）–

∑

(E反应物)ΔH=5、ΔH的计算（2）ΔH=∑（反应物的键能）–∑（生成物的键能）分析课本P2图1-1，键能与△H有什么关系∑(E生成物）–

∑

(E反应物)（1）ΔH=二、热化学方程式什么是热化学方程式？化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

表示参加反应物质的量和反应热的

关系的化学方程式。1、定义：2、含义：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol3、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变6、热化学方程式一般不写反应条件。7、kJ/mol的含义：每mol该系数对应的反应。

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH

=－183kJ/molH2+Cl2======2HCl点燃/强光H2与Cl2

反应的热方程式？反应过程的能量图？思考1已知：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol思考2推测：H2(g)＋I2(g)=2HI(s)ΔH

－14.9kJ/mol推测：H2(g)＋I2(s)=2HI(g)ΔH

－14.9kJ/mol推测：1/2H2(g)＋1/2I2(g)=HI(g)ΔH

－14.9kJ/mol同一物质的不同状态的焓值不同：g

l

s>>

1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量活学活用答案解析热方程式？

化学键键能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N946下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应热ΔH＝92kJ·mol－1D.生成1molNH3放出92kJ热量答案解析热方程式？2.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

4.在常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－92.3kJ·molB.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1答案

解析方法总结答案解析√1234564.下列热化学方程式或叙述正确的是A.1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，则

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D.已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条

件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ

的热量化学·选修1探究

中和反应的反应热及其测定复习引入写热化学方程式⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。⑵1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。⑶1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。问题导学1.上述三个反应的反应热之间有何关系？为什么？2.若是弱酸、弱碱反应，生成1molH2O时的反应热还是57.3kJ/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？3.若是浓硫酸呢？烧碱固体呢？HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ/mol在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O的反应热。①条件：稀溶液，表示符号为aq②反应物：酸和碱③生成水的物质的量：1mol一、中和热【结论】强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，中和热数值相同。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=－57.3kJ/mol注意：①条件：稀溶液。②反应物：中和热不包括物质溶解或电离所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH－生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④对应强酸强碱，中和热为：-57.3kJ/mol哪些药品？需要哪些仪器？如何设计实验？H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH

=－57.3kJ/mol二、中和反应反应热的测定实验用品：大烧杯(500mL)小烧杯(100mL)泡沫塑料或纸条塑料板或硬纸板（两个孔）温度计(1支）环形玻璃搅拌棒量筒(50mL)两个药品：0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液组装量热器————测量反应前后的温度和空气绝缘，防止热量损失——搅拌，使反应液混合均匀——量取反应液迅速反应，减小误差使一个反应物过量完全反应，减小误差(1)组装量热计。注意保温、隔热效果一定要好，该实验也可在保温杯中进行。(2)用一个量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。实验步骤：

(3)用另一个量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验步骤：

实验次数起始温度t1／℃终止温度t2／℃温度差(t2－t1)／℃HClNaOH平均值1

2

3

(6)根据实验数据计算中和热。实验步骤：

ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025实验原理：50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测量反应放出的热量：

Q=m·c·Δt=100g×4.18J/(g·℃)×Δt=0.418ΔtkJ计算生成1molH2O时的焓变：ΔH=－0.418·(t2-t1)kJ/mol0.025近似：酸、碱的密度和比热容与水相同。判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板()②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验()③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验()④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验()变小变小变小不变误差分析QkJ/mol来判断n(H2O)

根据公式注意事项：1.应选用强酸和强碱的稀溶液，不能生成沉淀。浓——稀释放热，弱——电离吸热，其他反应也有热效应2.要使用同一支温度计，测完第一种溶液后必须洗净、擦干3.减少热量损失：动作快，装置绝热好4.操作规范，读数准确【练习】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______。(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用__次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么?__________