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课题：4-3金属的腐蚀与防护（第1课时金属的腐蚀）【素养目标】课标要求核心素养1、通过钢铁腐蚀的实验，了解金属腐蚀的本质；2、能书写钢铁腐蚀的电极反应及总反应。1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，培养科学探究与创新意识。2．通过认识金属腐蚀产生的危害和影响，培养科学态度和社会责任意识。【重点难点】金属腐蚀的本质及电极反应式的书写【学习过程】【思考与讨论】阅读课本111-112页，思考回答下列问题。金属腐蚀有哪些危害？什么是金属腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？4、金属腐蚀的种类是有哪些？一、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2）而引起的腐蚀。2、电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生反应，比较活泼的金属发生反应而被腐蚀。【思考】1、钢铁在潮湿的空气里很快被腐蚀，这是为什么？2、根据右图装置进行实验，请你预测导管中溶有碘单质的煤油柱的移动情况。3、该装置能否将化学能转化为电能？请说明理由。4、设计方案检验正极和负极反应的产物，书写电极反应。钢铁的腐蚀吸氧腐蚀：在钢铁表面吸附的水膜酸性很或呈性，但溶有一定量的，此时会发生吸氧腐蚀。负极(Fe)：正极(C)：总反应：后续反应：【思考】1、在实际生活中，钢铁表面的水膜中的电解质是什么物质？2、设计实验，说明溶液酸碱性的变化是否会影响正极反应。2、析氢腐蚀：在性环境中，由于钢铁在腐蚀过程中不断有放出，所以叫做析氢腐蚀。负极(Fe)：正极(C)：总反应：3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应不纯金属或合金跟______________接触，发生原电池反应现象电流产生电流产生本质金属原子电子而被。速率联系两者往往同时发生，腐蚀更普遍【课堂练习1】下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是.【总结】金属腐蚀的快慢顺序。【课堂练习2】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B、图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D、图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【课堂练习3】如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(2)若试管内液面上升，则溶液呈性，发生_______腐蚀，电极反应式：负极：_____________________，正极：______________________。(3)若试管内液面下降，则原溶液

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