原子结构与元素的性质“十校联赛”一等奖

第一节课时4原子结构和元素的性质第四章物质结构元素周期律一、碱金属元素1、原子结构思考与讨论P93

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265NaKRbLiCs311193755+3213+1128111+19288119+3728188137+55281818815511111234561、从上到下，核电荷数、原子半径有什么变化？2、核外电子排布有什么特点？哪一点能推出它们化学性质相似①相同点：

相同，都为

；

所以化学性质________②递变性：从Li到Cs，

依次增多，原子半径__________。一、碱金属元素1、碱金属原子结构最外层电子数1电子层数依次增大原子结构相似2、碱金属单质的化学性质K熔成小球，剧烈燃烧，发出紫色火焰，常温下生成K2O和氧气不足时点燃生成K2O2探究P941）与O2反应Na熔成小球，剧烈燃烧,发出黄色火焰【总结】透过蓝色钴玻璃观察2Na＋O2=

Na2O2△K＋O2=

KO2（超氧化钾）

△Rb、Cs室温下与空气接触立即燃烧爆炸，产物很多复杂4Li＋O2=2Li2O（缓慢熔化成小球缓慢燃烧）常温下不反应。无论条件如何只有Li2O一种产物。△2、Li→Cs，金属性逐渐增强的递变规律(金属性可以理解为还原性)1、Li→Cs，与O2反应产物越来越复杂，反应程度逐渐剧烈。2、碱金属单质的化学性质浮、游、熔、响(轻微爆炸声)、红2K+2H2O=2KOH+H2↑Rb、Cs遇水立即燃烧爆炸！生成RbOH和H2，CsOH和H2浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KNa2）与H2O反应2Ｍ+2H2O=2MOH+H2↑【总结】1、反应通式2、同族元素自上→下，金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，金属性（还原性）逐渐增强。

LiNaKRbCs1.相似性:都容易失1个电子，

都表现

强还原性化合物中都为+1价2.递变性:从上往下电子层数依次增多失电子能力逐渐增强单质的还原性逐渐增强元素金属性逐渐增强原子半径逐渐增大化学性质相似最外层只有一个电子从上往下还原性增强

Li+Na+K+Rb+Cs+阳离子氧化性减弱【归纳小结】原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱3、碱金属的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4银白色固体、硬度/密度小、熔点低。①密度逐渐增大（但K反常）②熔点、沸点逐渐降低1）递变性：2）相似性：保存在石蜡中保存在煤油/石蜡油中思考与讨论P97二、卤族元素1、根据卤素的原子结构，推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上表现出的相似性和递变性。结构

性质决定原子结构氟氯溴碘砹AtCl原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱非金属性（氧化性）逐渐减弱最外层电子数均为___，易___电子，都表现出

___

性。

递变性从上到下（化学性质相似）相似点二、卤族元素7得1得电子能力逐渐减弱1、根据卤素的原子结构，推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上表现出的相似性和递变性。氧化1）与H2

反应F2+H2

=2HFCl2

+H2

=2HClBr2

+H2

=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定

需不断加热，HI极不稳定I2

+H2

2HI反应难易程度：生成氢化物的稳定性：越来越难依次减弱暗处化合爆炸，HF很稳定非金属性越强，对应的氢化物越稳定，反之。2、化学性质二、卤族元素可逆反应▲▲光照氢化物：由两种元素组成其中一种为氢元素，形如HnXm或XnHm卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点∕℃F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L（0℃)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g/L（20℃）-7.258.78I2紫黑色固体4.93g/L113.5184.41、物理性质二、卤族单质在自然界都以__________存在化合态密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深实验现象化学方程式①KBr溶液+氯水②KI溶液+氯水③

KI溶液+溴水Cl2

+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2溶液变橙色静置后分层，下层紫红色静置后分层，下层紫红色2）卤素单质间的置换反应总结：氧化性强的置换弱的，F2因会与水反应所以不行，F是非金属性最强的元素F2是氧化性最强的单质与变价金属反应，生成高价金属化合物（除I2外）

2Fe+3X2=2FeX3

3）与金属单质反应2、卤族元素的化学性质2Fe+3Cl2

=点燃2FeCl32Fe+3I2

=点燃2FeI24）与H2O反应2、卤族元素的化学性质2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2

+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO5）与碱

反应2、卤族元素的化学性质X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2除外）

最外层电子数

导致性质相似

电子层数

导致性质递变规律（差异性）

原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能