广西百色市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2023年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是A北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料C.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理D.冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.电解熔融氧化铝可制备单质铝B.K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒C.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D.研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源3.辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A.分子式为C18H27NO3B.既存在顺反异构又存在对映异构C.其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应D.1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr24.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8.下列说法正确的是A.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B.t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.1molb与H2发生加成反应最多消耗3molH25.下列化学用语表述正确的是A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B.基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：D.p能级的能量一定比s能级的能量高6.下列有关物质结构的说法错误的是A.石墨烯的结构如图甲所示，1mol石墨烯中，含3molC-C键B.碘晶胞如图乙所示，一个I2分子周围有12个紧邻的I2分子C.四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键D.与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，则立方氮化硼的化学式为BN7.、这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。下列关于几种微粒的说法中，不正确的是A.简单氢化物H2O、NH3、PH3、CH4的沸点逐渐降低B.NH3极易溶于水，CH4难溶于水C.相同物质的量的、、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同D.离子中四个N-H键键长完全相同，、两离子的空间结构为正四面体形8.下列说法正确的是A.反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的△S<0B.反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，在恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大C.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，断裂2moNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同；D与C价电子数目相同；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子。下列说法错误的是A.E的电负性在五种元素中最大，A的第一电离能在五种元素中最小B.BC和DC3的中心原子均采用sp2杂化C.BD2分子中所有原子最外层均满足8电子结构D.A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子是非极性分子10.下列物质的检验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应在NaOH的乙醇溶液中加入适量的溴乙烷，加热，将生成的气体通入稀溴水中若稀溴水褪色，则证明生成了乙烯，发生了消去反应B检验卤代烃中卤元素的种类将卤代烃与过量NaOH溶液混合，加热，充分振荡、静置；再向混合溶液中加入AgNO3若有白色沉淀生成则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃溶液C探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~4分钟，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解D判断某有机物是否为醛类取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类A.A B.B C.C D.D11.一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电极N是负极B.充电时，通过钠离子交换膜向M极移动C.放电时，N极电极反应为D.充电时，每生成1molNa，有机电解质的整体质量减小23g12.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.两种一元弱酸的电离常数：B.溶液中水的电离程度：③>②>①C.时，D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A.1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB.降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C.降冰片烯与互为同分异构体D该光刻胶合成过程中可能会出现链节：14.科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计、装置中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案设计、装置A证明FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅B制备无水FeCl3HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液C中和反应反应热的测定用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，装置如上图D证明HClO酸性比弱室温下，用pH试纸分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，前者大A.A B.B C.C D.D15.Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是A.Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)B.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+D.[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等三、非选择题：本大题共4小题，共52分。16.氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=1.0×10-5。①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则T℃下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N(aq)，该反应的平衡常数K=___________。（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的相对分子质量为392)实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定反应的离子方程式是：_______，滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失17.2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ•mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49kJ•mol-1（1）根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=___________kJ•mol-1。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方式：___________。Ⅱ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-l，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：（3）高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是___________。（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。Ⅲ．电化学应用（5）通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H2SO4___________mol。18.西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图甲中有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。请回答下列问题：（1）基态Cs原子的价层电子的轨道表示式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。（2）运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。（3）几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12-冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)——340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。（4）碱金属氯化物中NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点由高到低顺序为___________，理由是___________。（5）具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出计算式)。若该立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)，则原子B的坐标参数为___________。19.3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称是____。（2）E生成F的反应类型为___。（3）下列有关H的说法中，错误的是____。a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．1molH最多能和3molBr2反应c．H分子中最多有