2021年高考高中化学知识点大纲总结

2021年高考高中化学知识点大纲总结2021年高考在即，现总结2021年高考高中化学，重要的、常考的化学知识点总结并归纳，供大家学习参考。人教版高一化学必修一知识点必记

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法一，化学实喊安全都包括哪些内容？.遵守实脸室规则..了解安全措施.(1)做有毒气体的实验时，应在通风扇中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实骗时应注意脸纯，尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸沾在皮尿上,用水冲净然后用稀NaHC。3溶液淋洗，然后请医生处理.(4)浓碱撒在实脸台上，先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中।用水沸争后再用硼酸溶液淋洗口(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖..常用危险化学品的标志有哪些？二,混合物的分离?口提纯的方法有哪些？1过滤一适用于不溶性固体和液体的分离. ■■实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗I铁架台(带铁圈),装置如右图.注意事项： 乙1)一贴1二低，三靠。一贴一滤纸要紧贴漏斗内壁；二低I滤纸要《氐于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三堂，玻璃棒紧靠三层滤纸处I滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁口⑵玻璃棒起到引流的作用..蒸发一适用于可溶性固体和液体的分离.实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒।铁架台(带铁圈):装散口右图.注意事项：(1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌।防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；

(3)热的蒸发皿应用玷堪钳取下，不能直接放在实险台上，以免烫坏实险台或遇水弓I起蒸发皿破裂.如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3.蒸憎——利用互溶的液态混合物中各蛆分沸点的不同। 加热使其某一组分变成蒸汽।经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目前是将难挥发或不挥发的杂质除去中注意事项:①温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处.②蒸僧烧瓶中放少量碎瓷片一防液体暴沸a③冷凝管中冷却水从下口进.上口出。④先打开冷凝水，再加热r(3)热的蒸发皿应用玷堪钳取下，不能直接放在实险台上，以免烫坏实险台或遇水弓I起蒸发皿破裂.如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3.蒸憎——利用互溶的液态混合物中各蛆分沸点的不同। 加热使其某一组分变成蒸汽।经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目前是将难挥发或不挥发的杂质除去中注意事项:①温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处.②蒸僧烧瓶中放少量碎瓷片一防液体暴沸a③冷凝管中冷却水从下口进.上口出。④先打开冷凝水，再加热r加热前需垫石棉网,4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同j用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法.实脸仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台(带铁圈)，(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水,查漏的方法：在分液漏(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干.实验步骤：①装液②振荡③静性④分液注怠事项:实验仪器：温度计.蒸憎烧瓶.石棉网r铁架台,酒精灯，冷疑管，牛角管，锥形瓶.第第2页共1E立第第2页共1E立第第1史共15中第一章物质结构元素周期表

第一节元素周期表一.周期表总给原子序西［=核用荷效=质子数=梭外阻子数1、依据格行：电子层数相同元素按原子序数遍用丛丘至佑排列纵行：含卜层电子数指向的元素按电子层数谢噌从上向下升期J2结构周期序数二■卜电子层数 主访放二员外层电子数「短周期（集I.23同期）‘周期：了个（共七个横行）,周期表, I长周期（第虫&匕、了周期）「主族了个：IA-WA蔗：16个（共1B个姒行）刹族7个：I&VUB'} 1过漉元翥第回族1个（3个纵行）J」1雾族（1个〕稀宥G体元萦二，元素的性质与原子结构（-）1蛭居元素L紧于转沟［相怅性：最外层电子数柜向，都为1个【递变性：从上至」下，随着核电核数的帽大，电子层费增筑一原子书工增大2、物理性质的相假性矛口迷变性：（1）相曝性：诅白色固体.硬度小.密度小曾至金后）、喀点低、曷导热、导电、有泡性口（2）递变性（从锂到胞）：①密度逐渐赠大（K反堂）②熠点、祖与逐渐降低结论，破金屈原子结构的相瞋性和速变性.导致物E里性疝同柱存曲目值性和速变生3、化学性质〔1〕柚以由（■金属程只有一种氧化物）卢麒 占静4LI+6"LlaO ZNa+5 网由32Na+2H2O=2MaOH+Hit2K-+2HzO=2KOH+H2t2R+2H心=2ROH+H2.t产物中，碱金属元素的化合价都为41价.结论：碱全周元素原子的品外层上都只有 力个电子，因此，它们的化学性质相42（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈给论：⑪余屁件逐渐增强②原子结构的递变性导致化学件质的速变性.

总结；谢变性从上到下（从LI到Cs）,版若核电核数的陪加，碱金惠原子的电子反激逐斯增多，原子核对靠外层电子的引力逐渐槐比 原子失去电子的能力怡强， 即金京性逐渐培乳所以从LI到C£的全层性逐渐的G氮（.-）由放元素二1总结；谢变性从上到下（从LI到Cs）,版若核电核数的陪加，碱金惠原子的电子反激逐斯增多，原子核对靠外层电子的引力逐渐槐比 原子失去电子的能力怡强， 即金京性逐渐培乳所以从LI到C£的全层性逐渐的G氮（.-）由放元素二1.原子结枸「相忸性：最外层电子数相同,都为7个递变性：从上到下，遁苜核电核数的憎大,电子居翔曾寥，原子半径噌大2.物理4生质的送变性： ｛从Fu到1GU）卤衮单用的颜色还新办冷泉;：工｝密度逐渐噌大：【白Q辰富〉（3）单瑶）嗨、杷白升高3、化学性质3）卤毒羊肚与导气的反应:FjCl£日rih卤案单质与Hl：的剧烈程虞（2）卤素串枝间的道疑反应依次赠同生成的转化拗的源定性：依次增期（HF最稳定）2匹小+CI工=2NaCl+Br2氯比性,CLB「n；正原畦.01B「2NAI+CI窗=2N占C1+晨弱化性：CI?12： 还原性：CI12Na.1'Brz=2N眄"z氧化性：Bra12； 还原性二Br1FC「BrFzCbHrt12结论:里蹄士雷化性从下到上依次增理（B氢牝性最强），对于阴离子的还原性;从上到卞依次1普西1「还原性前即结论：③非金属性逐渐痛整原子结沟的逆变性用教化学性质的递交性.总造：递变性M上到下（MF口到"）.除后接电核数的噌加.卤族元索原子的电子层数逐断噌塞,原子谡々到电的非金周国塞渐时最外层电子的引力逐斯感ga原子得主阵子的能力激弱，即非金属性逐渐减弱,所以从蹦导，々到电的非金周国塞渐总之同主族从±JUT,随着旗电核数的1勖1电子层胞逐渐用算，原子核对品外层目子的引力逐渐减弱,原子用电子的能力时弱，先电子的鸵力愿强.即非金需性逐渐减金属性面乐僧强.三孩塞原子的咆成:(1)原子的演呈主要案中在原子核上.（工）废子和中子的招对质量都冠以为 1r电子的质呈可忽略.原子序数核电核数质子数(1)原子的演呈主要案中在原子核上.（工）废子和中子的招对质量都冠以为 1r电子的质呈可忽略.原子序数核电核数质子数根夕短了数0（4）质量狗CA存质子数位1+中了数（N）在化学上.我们用符号zr原子核原子zX«K来表示一个质旨妙为A,臣子数为工的具体的X.原孑.二中子N个口（AZ｝个一质子巳个磔rm子工个楼京犊素严具有一定数目的房子3口一定数目的中子的一种盖子穆为檀案.一种原子即为一种嚷索.第第3兵共15虫第第3兵共15虫国再季：质孑数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，或：同一种元素的不同祓直间巨称为同位盍.（1）两同：质子敖相同同一元索《之）两不同：甲子数不同-质后翻不同（3）属于同一种元■素的不同祎原子第二节元素周期律一.原子校外电子的排布1在多个电子的原子里，根外电子是分层运就只叫电子分层却布。电子层数（nJ12 3 4 5舌7符号 KL M W OP Q能:鳍丸小： K〈L3献二N、Ct《P<Q2根外甩子的排奄规律（1）校外电子总是尽先排布在能量低的电子里，然后由里向外，依次排布.（能量弱氏厚理）o（2）各电子层最为客他的电子激是 2n2[n表示电子理】（3）显外层电子蛇木挺过84-（K后是显外比时，闻去不超过 2个）：次外品电子数目不超18个,倒数比三层不超过32个.二元基朋q律；1楼外电子品引布的周期性变化每周明励卜层电子敷一1 1 3机层由1-Z；2、原子半径呈周期性的变化;每周期廨子半欠二逐淅演小（同同期第 0族最大：；3,主要化合价：每周期最直正化合（介：4-1 *+7（稀有气体0价,F化例I中没胥正饰）每周期负化合价：-可 -1&元素的毒痕性却非密，朝忖早悟期।性的变化.同翩号元素金屈性和非金属■件的递变忤：【1｝?.Na+M=©-2MaOH+H2T｛春晶）Mg*2HiO2Mg（OH]a+HaT金属性；Na>Mg2）Mq+ZHCi-MgCIp+H?t〔容易）5+6HCl=2A）Cl43H?1徽睢）金旨性；Mg>Al 根据1、2得出： 金层性Ma>Mq>Al㈠｝碱性M日<3H>MgfOH）步AHCJH）3 金属性：金急性Na>Mg>A?步Mg和卜金属在逐配瘢目（4）转馆: 号iP与匚I.邙质与H，的反应越来越容易、生成的氧化物越聚越德定最府价热化物对固水住物的除庄遨渐噂强高中化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化⑴化学反应的受血源物化学锭断裂和1—物化'；锭形成K中旧镶断裂期M媪1,一键八成套斤放能拈⑵化学反应的特征，既有物质变化，乂有能局变化，优学反学反反中的转化形式：式能、无能用电能等.邀常主晏表现为热能的变化,一、恰变反应热1-反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热城，仟阿化学反应都有反应姑，因为任何化学反应都含存在热量变比，即要白吸热费么放循。反应费可以分为1燃烧热、中和热、溶解热).常变gH)的意义।在恒#条件卜进行的化学反应的热烈椀，符号；色也单位；kj.^ul,即:恒压卜皓变=反应热，都“用也H表示『单住都是k”咖L.产生嵯因：化学犍断裂——喷热 化学键形成一一放热放出热力的化学反应.做姆i图时AH为口或AH@表示的时候.“kj/m和"不能省略吸取热量的化学反应.1吸幅泗热)AH为或刈表东的附帔“+”，*kj/wo后不能省略放热反附和吸物反应判断方法①能比图像反应过程 反应过程左图反应物总能最大1•产物思晶紧.，为诙焦反应；有图为反应物总能量低于产物总能量।为吸热反应注意上取图中可以用如物质的翻房越裔越不稳定；h.•定是所有物域的能：「上机1可不是某一个物质的能量离于产物或者低于产物的能量②通过犍他的计算AH也可以利用H算AH来判断是吸热还是放热.△I仁生成物所具有的总能晟-反应物所具书的总能地=反应物的息健能-生成物的总键能(不定说把家正记项背公式，底方理解反应物时就变股的危堂和产捌成就时所放出时能贵相对大小，如果断就哪收能量大于成键释放能量则为吸热度应，如果或就悻放的篦量大于胡褪吸收的微量到为就热反应)根据德能ii第反同热的关键是也能找出反应物和生成物所含共价键的数乩注总晶体钻构中化学进的南也常见物质中的化学健数目mCH,Pjsc金刚&物质 石墨二 箍(C-0)«'H；(F-p]<Si(hh(S-S)

健敕2 '] 1 ：L$x'2_I 」 ] ] liI _J 1]要求掌握gt和嬴飞抵烧旋能变& i粉盾 1H-H[cr-fjl[IlCl

惬批j243kJ/tnol惬批礼中的数值表示斯升或者而成Irw】化学魏时所吸收或者域枚的成为&根据方程式：A[<.,-l：ifi+2-1H-fi7SJkJALw=2X432=864k.|AE31-A£^864k.l-679k,M85kJ说明是放热反应，则诬反应的△FtT的kJ/的1③对常见的反应进行心忆☆常帖的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸腻中和反应⑶大卷数的化今反应④白度氧化衽原反应，加杀属与水或授的反应，食物腐败等：⑤生打矢（■轼化钙）和水反应⑥铝热反画等☆常见的吸妙反应二⑴晶体BNOH）*8由口与NH.口⑵大芬数的分疆反应⑶条件一般是持线加热或舟温的反应，如C和匚口工、匚利FLO德）府反应，UHj,CO,匚为还原剂的热还原法对金属的冶炼，温嚼警示Q）物用的物理变化过程中，也叁有艇化的定化.但不趋于嗯热反应或祖曲反应，在进行反应法的有关讦弃时，•山苑要考虑到物理变化时的拉戒应.如物监的三态变化.同种沏质不同状态时所具有的褪量:气态+液态，固态（2）物质注解一脏装盐癖弹是吸热现象，制的物质源于水是就熟.<i）化学反应进就然还是噫造与反应发生的梏件没有此传联手…如瞰然反应NlLiCL与BadH卜在常温常任下即可进行，而触手放激反应需要在加热的条件下才能进行.常）地i身糙能的关系：物碘具有的能量越帐.物靡电稿定，能量和贽能成反比。（5）常温是相？，.1⑴标况是相。1口1一（6）比较△”时此■须连同苻号一起比较.正确理解反应过程、能量图象品；旧键断裂吸收的能爆或称为活化值.良：新键形成放出的族代我称为逆反应的活化能。△*=占一用，为此反应的结变。傕化剂的作用】降怔小、员，但不影响反应放热还是吸热取决于起点（反腐物）和终戊（生成物）能量的高低。利用状态，迅速比较反应热的大小昔反度为放热反应

1.当反应物状态指同，生成物扰态不同时，生成固体放热最多，生成5,体放热最少.工当反应物状态不同,生成物状态相同时.连体反应放热最少.气体反应放热最多.3.在比技反应热（V。的大小时.立普符号比较,年于我热反应，放生时热量越多,A"反而越小.二、热化学方程式I-概念表示参加化学反应的物质的物质的埴和反应故的关系的化学方程式■:例如;-200匕％101kPa时,此与碘蒸气作用生成2mmHI气体时.放出】49kJ摭量,其热化学方程式为200rH-（0”W助和后口111把）A/7=-14.9kj'imnl'n.意义；表明了化学反庖中的物战变化相能0变化,如：2H：闾+Q⑶=2Mo⑴Abu—5716kJm川」表示:1 *1％川ImJ氧Y亚芯+电工mN泄态小时宜出571.hkJ的曲」八.居与化学方程式注意要点：①热化学方程武必须标出能质变化।即反应热八扑AH对应的正负号都不能省口②热化学方程式中必他标明反应物和生成物的聚集状态（s.l,另分别凝示固态，液态，气态，水溶液中洛盛用aq表示）③热化学反应方程式不标靓件，除韭题中特别指出反应时的温段和压强•④热化学方程式中的化学计用效表不物质的呈，不表示个数利体枳.可以是整数，也可以是分教⑤各物族系数加倍，△H加侪，即：AH和计量数成比例;反应迎向迸打，绅值变符号,数值不变.易错警示⑴时于同素界形体，除迨明疑义肢态外.还要注明名称，因为同去异彩体展照构成元老相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的AM也不同.口）加康本身具行的能量与物质的聚集技态班美.聚集技椁不同।反应鹉人打的敦值次及洋号都丁能不同.等量的同一物航，三态时能受最大，其次力液盍，最小的为国方.凸）不论化学反在走否可延，热化学方把式中的反良热表示反应遂行到底I完全持牝）时的蛇量电化,山:空口二馆）+O2（g）2SO4g）-197kJ'iiiol'1,<4X2molSO：｛^1mHCHgi完全醇化为21nMs。鹿）时数山也能量。尖际上投入工口。180乳像和1niNCHg）不可他其-化为2mHsOMg）,因此放的苕也没有l97kJ多,判断热化学方程式正误的“五审”一审叶”一二审甲D-：审状态一审叶”一二审甲D-：审状态四常数俏时应件五窜幡否竹介概念废热反应一定为“一'一四反应一定为T”通位一审为“kl-mol-”,同铅号曲“皿「成竭笃物质的状态心薪正崎，扑别止溶曲中的反应奶n错反应热的毂值、通州与方程式的化学计埔数相对应.即化学计让数叮3H成正比告反疵逆向进行时■其反应热与.『反应的反施典故值相等，符号相反如掘烧熟』,和热的热化学方程式高中化学选修3知识点详细总结主要知i只要点：1＞原子结构A元素周期货和元素周期律3、共价键4、分（•的空间均型5、分子的性质热晶体的结构和性质第一章原子结构与性质C—）原子结构1、能层和能细口）能层和能级的划登他娴1K1r2L八t2V3M3"3|，3114NJh.八।4«1415O5*5P5<1516P而得小ml4M一Q包F-TUI-Ki-TV.W.e*脑虫r*、1136511bj7L4①在同一个原产中，离核越近能足能鼠越低：②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级除p、&f,能量由低到高依次为0、p、d、fa③任一能笈，能皴数等于能层中效口④8、Prd*f・…可容纳的电子数依次是i,3、5、7 的两倍.易能层不同能级相同，所容纳的最名电户数柑同*（2）能层、能级、原子轨道之间的关系I234tt1KL1:■,ft玄p£pd(pdf11311S13&7■童皮0M22fi26IO2*IDMz8Ifl12每能层所容纳的最M电厂数是工2ir(n：能屏的序数);2、构造原理®><8>O>OOO•<)^9■■0®oos>0(1)构造原理是电「排入轨道的顺序，构造原理揭示了原广核外电广的能皴分布。(2)构造原理是E写基态原子电子排布式的侬据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之-3(3)不同能层的能级有交错现象.如E<3d)>E(4G.E(4d)>E<5s>vE<5d)>E(6s).E>£(7s). (4f)>£C5p).E(4D>E(fis)等。原F轨道的能笔关系是：as<(n-2)f<<n-i)d<np(4)能级阻序数对应着元素周期去的周叨序数，能级组原子轨道所容纳电子数目封底•行他个周期的元素数目.根据构造原理，在各电子原子的电子排布中；各能层最多容纳的电子数为2加工底外层不超过8个电F三次外层不超过Ig个电/;倒数第三层不超过3?个电子.⑸基态和激发态①基态:最低能量状态。处r最低能量状态的原子称为基态原子.②激发态：较高一能量状态(相对甚态而言)。基态原子的电子吸收能氧后*电子跃迁至较高能汲时的状态。处于撤发态的原产称为激发态原子。③原子光谱：不同元泰的原『发生电手跃迁时会吸收(.基态一激发态)和放出(激发态一较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能〕，产生不同的光谱一一原子光谐c吸僮光谱和发射光谱)「利用此番分析可以发现新元素或利用特征谱线密定元素。3、电子云与原子轨道(1)电子云；电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道.因此，人们用“电子云”模想来描述校外电子的运动.“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的用象化描述°<2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为兜叫的电子云空间轮廓图称为原子轨道「s电户的原子轨道呈球形对称，心能级各行1个原T',轨道：p电子的原产轨道里统辩形，呼能级各有3个原子轨道，相互垂直（用门，口，Ph表示）；艰能级各有5个原子轨道,流能组各有7个原子轨道。4、核外电子排用规律（1）能最最低原理『在基态原子里,电子优先排布在能睛最低的能级里，然扇排布在能商逐渐升高的能级电.泡利原理；1个原子轨道里最多只能容纳？个电子，且自旋方向相反.（3）洪特规则；电子排布在同一能锻的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同*（4）洪特规则的特例*电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、竿充满或全充满时，即即、f\P\d"jdj\声，整个原r的能显最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个惊子处「能量最低状态”。仃）5-1，d能级上电子数等于1。时，副族元素的族序数=m能级电子数（D元素周期表和元素周期律I.元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的耦期，原子的价电子思数决定元素所在的族1>（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层〔电子层）相同，按照暴高能级组电子数依次增后的顺序排列的一行元素二即元素周期表中的一个演行为一个周期।周期表共有七个周期;同周期元素旅左到右f除稀有气体外），无素的盍强性逐渐减弱，非急屈性逐渐增强。C2）原子的电子构型和族的划分疑是指价电子数相同C外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素.即元素周期表中的一个列为一个族（第VH1族除外）「共行十八个列，I•六个族.同主族周期元素从上到下，元素的焦属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱n（箝原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为5区、P区、dIK,f区和心区，除ds区外，区的名林来自报构造原理最.后镇人电子的除级的符号。二元素周期律22高中化学选修五知识总结、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H.■价，Ci四价，。:二价、N（氨基中为淅、X（卤桑）：・价（一）同系物的判断规律.庭（分广桀成差若丁个匚氏）.西同H可地式，同结构）.三注意11）必为同一类物质;⑵结构相觎（即行相似的相于连接方式或相同的仃能团种类和同II%门》同系物间物性不同化性相似,因此,具宥相同通式的有机物除的有外都不能确定是不是同系物。此如，要热悉习惯命名的有机物的组成，如油酸%亚油氢软脂酸、含双搬等，以便r赧认他们的同系物.（二）、同分异构体的种类⑴碳解异构：指碳原产之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构.如GHiz有三种同分异构体，即正戊烷、异或烷和新或烷匚⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链I二的位置不同而造成的异构如1一「烯与2—丁垢,1—内醉号2—丙丽、邹二甲紫勺间二甲笨及对二甲笨口⑶异类异构：指口能团不同而造成的舁构，也叫官能团异构。如1-「烘与L?「就、内烯与环闪烧、乙标与甲陋、丙怅灯闪阳、乙酸号甲酸甲酣、葩苞糖与果融、莅糖与麦芽触等.（表）⑷其他异构方式:如顺反异构、时映界构1也叫做镜像叶构或F件作构）等，在中学阶段的信息题中龌有涉及#常见的类别并构组侬通式可便的类别苑型实例「跖口烯烧、环烷烧(?H日^iCHj与屿&&块怜、二垢烧CHKYH式H与「"=(H「H=CH」CriHj口尸K)饱和，元醉、眦CakOH与CH30cHa醛、酮、怫醉、环酰、环―CHQH式'HO、 CHAXX^Hj、CH=CHCH30H 与CH,—CH—CH:CHt—CH—OH0 通按酸、酯.羟基醛CHjCOOH , 1K'OOCHj 与HCl?Hs—CHU「■nH』”)的、芳香醉、芳香眦电£<^-OH、C^-CKj-OHFjC)^0-CH'硝基烷1同某假CHKH：—与HmNCHl'OOHCn(tLO)m.单精或二捌葡tkl糖与果糖（C#11120s1%蔗糖与麦芽糖（C曲©i）（三）.同分异构体的书写规律节写时T曼-St把主链写不鬟写得想七薨八的,以免干扰自己的视觉：思潍一定理有可按F列顺序考虑:.由长到■支链山情到散，位置山心到边，川列钻、间、巡.一就翻蹦T位置异构T顺反异构T官能团异构的顺宇H输榴可控官能团异构T赢藤斯Sr位置异构t扇静构的顺序书写.不管按哪种"生W写都必加防止漏写和重写..若遇到笨环上有三个现代基时*可先定两个的位置关系是翎或间或对,然后再对第二:个取代基依次进tf定位.同时哩注意哪些她与前面咆肛的;（鸣）.同分并构体数月的判断方法.记忆法记住已孽握的常见的异构体数0例加I：⑴凡n含一个碳原子的分子均无异向；9丁烷、丁块、丙送，丙醉仃2种；⑶成烷、戊块行3种;⑷「星、「一（包括顺反异构-CJJjof芳丁）仃4种；<5'己烷、C-HsO［含整环）仃5种；■$）CsHeCh的芳香醐仃6种;⑺戊基、