元素化合物之酸碱盐的基本概念同课异构

元素化合物——酸碱盐的基本概念一、酸碱盐定义1、酸：氢头酸尾HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO42、碱：金头碱尾NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH3·H2O=NH4++OH-3、盐：金头酸尾NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCI、BaSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2、NH4CI、NH4NO3、

(NH4)2SO4二、酸（两酸）

盐酸HCl

硫酸H2SO4无色，具有挥发性气体（黄色）‚挥发性，瓶口处有一层白雾（HCl的小液滴）ƒ37%-38%、1.19g/cm3④腐蚀性（胃酸）①无色、粘稠、油状液体②吸水性：干燥剂（物性）脱水性：碳化（化性）腐蚀性③溶于水放出大量的热（引酸入水）④98%、1.84g/cm3①与指示剂反应石蕊变红酚酞不变色②与金属反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（固体消失、产生气泡

注2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑溶液颜色、放热）注指示剂变色指示剂检验酸碱性稀酸除硝酸金属由强到弱氢气由多到少③与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuo+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

既能和可溶性盐反应，又能和不可溶性盐反应⑤与盐反应酸+盐新酸+新盐CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（粉末）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑三、碱（两碱）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙(Ca(OH)2)①俗称：烧碱、火碱、苛性钠②白色固体、易溶于水，溶于水放出大量的热，具有强腐蚀性碱潮解：干燥剂（碱石灰NaOH、Ca(OH)2）③

变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④用途：肥皂、造纸、印染①俗称“熟石灰”②白色固体，微溶于水、随温度上升溶解度减小，随温度下降溶解度上升，具有较强腐蚀性碱配制农药波尔多液③应用改良酸性土壤①与指示剂反应（可溶性）Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3石蕊变蓝酚酞不变色②与非金属氧化物反应（可溶性碱）碱+非金属氧化物盐+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（检验）非基本反应类型：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O3CO+Fe2O3===(高温)2Fe+3CO2

③与酸反应碱+酸盐+水HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

④与盐反应（均可溶性）碱+盐=新碱+新盐2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO46NaOH+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaSO4MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaSO4四、盐（四种盐）物质化学式（俗称）性质用途氯化钠NaCl食盐白色固体、能溶于水①生理盐水：0.9%②农业：选种③腌制食品、防腐碳酸钙CaCO3大理石/石灰石

白色固体、难溶于水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2+H2O

建筑材料、补钙剂生成物的量与反应物的量有关四、盐（四种盐）物质化学式（俗称）性质用途碳酸钠NaCO3纯碱、苏打白色粉末状固体、易溶于水溶于水后呈碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

工业制烧碱玻璃、造纸纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末状固体、易溶于水溶于水后呈碱性2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O发酵粉、胃药物质化学式（俗称）性质用途硫酸铜CuSO4蓝矾胆矾CuSO4粉末白色CuSO4.5H2O晶体CuSO4溶液制作农药波尔多液、杀菌剂蓝色①与金属反应（可溶性）盐+金属新盐+新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（1）头是K+、Na+、NH4+

尾是三强酸（SO42-、NO3-、Cl-）（2）溶碱K+、Na+、Ca+、Ba+、NH4+②与酸反应盐+酸新盐+新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

既不溶于水、又不溶于稀酸Cl-:用含Ag+aq(加入AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸)SO42-：用含Ba+aq（加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量稀硝酸）③与碱反应（均可溶性）盐+碱==新盐+新碱2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓④与盐反应（均可溶性）盐+盐==新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

（生成物必须有↓生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

四，离子的检验石蕊PH试纸1,H+的检验

金属:Mg,Zn,Fe,AlH2

CO32-

：CO2

；HCO3CO2

；石蕊酚酞Cu2+Cu(OH)22，OH-的检验Fe2+Fe(OH)3

PH试纸Mg2+Mg(OH)22H++CO32-=CO2+H2O3.CO32-:Ca2++CO32-=CaCO3