安徽省黄山市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE黄山市2022-2023学年度第二学期期末质量检测高二化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）（本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项标号填入答题卡上对应位置）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂B．药皂中加入少量苯酚有杀菌消毒的作用C．温室气体是形成酸雨的主要物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2.下列化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．乙烯的实验式C2H4C．的结构示意图：D.乙烷的球棍模型3.下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液和Cu混合：B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：C．D．碳酸氢钠的水解方程式：5.A.FeCl3溶液使其显红色 B.1mol迷迭香酸分子与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6molNaOHC.所有碳原子都处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多能与8molH2发生加成反应6.有机物A（键线式结构如右图所示）可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAB.2.0L1.0mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0NAC.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAD.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD目的制备并收集氨气实验室制备乙酸乙酯验证非金属性：S>C>Si证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞实验装置NHNH49.苯与Br2的取代反应中的反应历程和能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进苯与Br2生成B.上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯C.在反应历程中决速步反应为D.使用催化剂可以降低反应所需的活化能，但不能提高苯的平衡转化率10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是Z+A.该化合物中存在的化学键有离子键、共价键和Z+B.W和X能形成多种原子个数比为1∶1的化合物C.简单离子半径:Y>Z>WD.第一电离能大小顺序:Z>Y>W>X11.氯碱工业生产流程图如图所示，下列说法中正确的是A.生产流程中可循环使用的物质只有NaClB.沉渣的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3C.电解槽设备使用阳离子交换膜仅为了提高产率D.脱盐分离NaCl与NaOH的方法是蒸发溶液结晶12.反应mA(g)＋nB(g)⇌

pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为ΔH＞0B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正＜v逆的是点1D．图4中，a曲线一定使用了催化剂13.25℃，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液滴入0.01mol·L-1NaOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5。下列说法不正确的是A．b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．x＝20，c点溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．e点溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐减小14.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。如图为“镁­次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法不正确的是A．F电极的电势比E电极高B.电子从E电极经导线流向F电极C.E电极可能存在自腐蚀反应Mg＋2H2O=Mg(OH)2↓＋H2↑D.F电极反应式为ClO－＋2e－＋2H+=Cl－＋H2O第Ⅰ卷（非选择题共58分）15.（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示：存在的主要副反应是在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题： （1）装置A的名称是________，装置C的作用是________________________。（2）配制混合酸时，请说明配制混合酸的正确操作：__________________________。（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________________________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_______________________________________。（4）在洗涤操作中，采用5%NaOH溶液洗涤的作用是________________________。（5）本实验所得到的硝基苯产率是___________________。（保留两位有效数字）16.（14分）无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜(SOCl2)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：（1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________（填编号）。A．H2O2溶液 B．氯水 C．溴水 D．KMnO4溶液（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是___________。（4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。（5）反应D→E的化学方程式为__________________________________。（6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种反应体系中可能存在的还原剂___________，并设计实验验证确实有亚铁盐形成_____________________。17.（14分）：间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)ΔH1=﹣116kJ/mol2CH3OH(l)⇌C2H4(g)+2H2O(l)ΔH2=﹣35kJ/mol直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知H2O(g)⇌H2O(l)ΔH=﹣44kJ/mol，则ΔH3=__________kJ/mol。（2）将N2、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。则：①P1____P2（填“＞”“＜”或“＝”，后同），M点的逆反应速率_____N点的逆反应速率②若反应在一恒容绝热的容器中进行，以下叙述能说明反应达到平衡状态的是（）a.气体的密度保持不变b.乙烯的体积分数保持不变c.反应体系温度保持不变d.断开1molH—H键的同时形成1molH—O键③在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=______________（列出计算式）。（3）在常压、450℃，n(CO)∶n(H2)为1∶2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是_______________________________________________________________________。（4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是__________________。18.（16分）化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常见药物之一，其合成路线如下：已知：(Boc)2O的结构简式为回答下列问题：（1）有机物A的化学名称为____________，有机物C的结构简式为______________；（2）M中所含官能团的名称是