广东省汕尾市2022至2023学年高二下学期期末考试化学答案

PAGE1PAGE汕尾市2022-2023学年度第二学期高中二年级教学质量监测答案及评分标准（参考）化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。12345678910111213141516ACDBBBCDDCDBDCAB二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（13分）（1）玻璃棒容量瓶胶头滴管（2）（3）在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（4）酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液褪色（或控制单一变量，排除对反应速率的影响）（5）④和⑤③和④18．（16分）（1）四面体形（2）将电镀废渣粉碎（或搅拌、适当增大硫酸的浓度等）（3）沉淀和（4）（5）3（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）与同周期，的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高（8）19．（12分）（1）（2）①0.83②AC③0.5④升高温度（3）20．（15分）（1）乙苯（2）（3）取代反应（4）（5）（6）（7）答案详解一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1．【参考答案】A【试题分析】铸客大铜鼎使用的材料是铜的合金，主要成分不属于无机非金属材料，A项符合题意；彩绘骑卧驼胡俑主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，B项不符合题意；宋白玉双童佩为无机非金属材料，C项不符合题意；彩绘陶罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项不符合题意。2．【参考答案】C【试题分析】霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，属于物理变化，A项不符合题意；向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，B项不符合题意；溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，C项符合题意；烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，D项不符合题意。3．【参考答案】D【试题分析】苯分子的球棍模型为，A项错误；Be原子的核外电子排布式为，最外层电子排布在轨道上，其电子云轮廓图应为球形，B项错误；的结构示意图为，C项错误；基态Fe的核外电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为，D项正确。4．【参考答案】B【试题分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可降低空气污染，B项正确；氢分子是共价分子，液氢是单质，不是化合物，C项错误；铁比锡活泼，钢管与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢管与锡形成原电池而保护钢管，D项错误。5．【参考答案】B【试题分析】该过程为在光热催化条件下氮气氧化制备硝酸，实现了太阳能向化学能的转化，A项正确；与在放电或高温的条件下生成，B项错误；催化剂可以加快反应速率，起到提高反应速率的作用，C项正确；生成的反应为，反应过程中元素化合价既有升高也有降低，所以既作氧化剂，也作还原剂，D项正确。6．【参考答案】B【试题分析】的氧化性大于将铜制线路板中的铜氧化为，故溶液可用于蚀刻铜制线路板，A项正确；过氧乙酸具有强氧化性，可用作生活中的消毒液，与其受热易分解无关，B项错误；受热易分解生成气体，并且能与酸反应生成气体，使糕点蓬松，可用于焙制糕点，C项正确；是共价晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，D项正确。7．【参考答案】C【试题分析】将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，A项正确；吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减小，红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内上升一段红墨水来验证铁钉发生吸氧腐蚀，B项正确；电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，应取待镀铁件作阴极，铜片作阳极，C项错误；高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明的氧化性依次减弱，D项正确。8．【参考答案】D【试题分析】根据物质结构简式可知，该有机物的分子式为（或该有机物只含有，其中不可能为奇数），A项错误；根据物质结构简式可知，该有机物具有羟基、醚键、酯基、碳碳双键4种官能团，B项错误；如图所示用*标出的碳原子为手性碳原子，，该有机物含有1个手性碳原子，C项错误；该有机物具有的双键和苯环均能发生加成反应，D项正确。9．【参考答案】D【试题分析】非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为，A项正确；键长越短，键能越大，该分子中的键能大于的键能，B项正确；含有的原子中均形成3个犍，故所有原子都为杂化，C项正确；单键均为键，双键是1个键和1个键，该分子中含有15个键，4个键，键与键数目之比为，D项错误。10．【参考答案】C【试题分析】短周期主族元素原子序数依次增大。原子的核外价电子排布式为，则X为元素在短周期主族元素中金属性最强，则Y为，与同周期且相邻，为与同主族，为。水存在分子间氢键，因此简单氢化物的熔、沸点为，A项错误；根据“层多径大”，同电子层结构核多径小原则，原子半径为，B项错误；与形成的化合物过氧化钠中含有非极性键，C项正确；两物质中离子所带电荷一样，中的离子键键长比中的离子键键长短，键能大，熔、沸点高，D项错误。11．【参考答案】D【试题分析】的物质的量为，含数目为，A项错误；二氧化硅为共价晶体，不含分子，B项错误；溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，C项错误；依据，可得关系式，每生成转移电子数目为，D项正确。12．【参考答案】B【试题分析】装置甲为发生装置，装置乙为与的反应装置，反应生成的NO进入装置丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向装置丙中注入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定装置乙中是否发生反应。装置甲为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为，A项正确；由于生成为无色无臭气体，该反应没有明显现象，B项错误；注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有，进一步证明装置乙中发生氧化反应，C项正确；装置丁是尾气处理装置，并且防止空气进入装置丙，D项正确。13．【参考答案】D【试题分析】由图象可知①为吸热过程，②为放热过程，A项错误；根据图中信息得到逆反应吸收的能量为③②，B项错误；图象中有3个峰，有3种过渡态，C项错误；根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，D项正确。14．【参考答案】C【试题分析】设平衡时，转化了，列三段式可得：起始/mol0.30.300转化/molxxxx平衡/molxx，得，则平衡转化率为，A项正确；该反应前后气体分子总数始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，B项错误；平衡后移走，则减少了生成物的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，C项错误；该反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小，即，此时，则此时平衡向逆反应方向移动，D项错误。15．【参考答案】A【试题分析】电极上发生的反应为，由电极反应可知每转移电子消耗，同时生成，质量差为，则转移电子，两者质量差为，A项正确；电极上发生的反应为，电极a附近溶液显酸性，则紫色石䓋溶液在电极a附近变为红色，B项错误；不能穿过质子交换膜，C项错误；根据电荷守恒可得，，D项错误。16．【参考答案】B【试题分析】当加入溶液时溶液呈中性，此时，则，，温度升高，水的电离程度增大，所以该温度高于室温，A项正确；点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中，B项错误；与均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度先增大，当与恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，继续加入溶液，水的电离程度减小，C项正确；相同条件下，若用溶液滴定，反应终点时消耗溶液的体积为，终点时的不变，所以反应终点由点变为点，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．【参考答案】Ⅰ．（1）（2）玻璃棒容量瓶胶头滴管（3）在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（4）酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液裉色（或控制单一变量，排除对反应速率的影响）Ⅱ．（5）④和⑤③和④【试题分析】Ⅰ．表格中两组实验，所用试剂的浓度都相同，实验②添加了硫酸锰，为催化剂，反应速率加快。（1）高镇酸钾与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为。（2）为配制的草酸，除题给仪器外，还需要玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（3）该实验说明硫酸锰为催化剂，加快反应速率，故结论为在其他条件相同时，是与反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。（4）实验②选用固体而不是固体的原因是酸性溶液具有强氧化性，能氧化中的，从而使溶液褪色；或控制单一变量，排除对反应速率的影响。Ⅱ．（5）根据控制变量法设计探究实验方案原则，实验④和⑤所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为、，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验③和④的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为，这组实验的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；实验③和⑤既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论。18．【参考答案】（1）四面体形（2）将电镀废渣粉碎（或搅拌、适当增大硫酸的浓度等）（3）沉淀锌离子和铜离子（4）（5）3（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高（8）【试题分析】向电镀废渣（除含瑔外，还含有等）中加入硫酸，调节，过滤，向滤液Ⅰ中加入硫化钠沉淀铜离子、锌离子，过滤，向滤液Ⅱ中加入氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤，向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液制得溶液，向溶液中加入制得溶液，再经过一系列操作得到。（1）的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形。（2）为加快电镀废渣的溶解速率，可采取的措施是将电镀废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。（3）根据几种硫化物的溶度积分析，和的溶度积比的溶度积小，的溶度积比的溶度积大，则加入的目的是沉淀锌离子和铜离子。（4）可用氯酸钠代替，氯酸钠与滤液Ⅱ反应即氯酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为。（5）向滤液Ⅱ中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，，解得，则，则应该控制溶液不小于3。（6）在时失去结晶水生成黄绿色无水物，所以操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶。（7）与同周期，的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高。（8）处于晶胞的棱边，晶胞中含有的个数为，处于晶胞的面心，晶胞中含有的个数为，所以该笼形包合物中氨与苯分子个数比即。19．【参考答案】（1）（2）①0.83②AC③0.5④升高温度（3）【试题分析】（1）根据盖斯定律，根据，整理可得：。（2）①根据图象可知，在前内的物质的量变化，反应在密闭容器中进行，则用浓度变化表示的平均反应速率。（2）根据，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项正确；反应物均为气体，气体的质量不变，容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B项错误；该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C项正确；容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能末处于平衡状态，这与外界条件有关，D项错误。③在反应开始时，，达到平衡时，反应消耗，根据热化学方程式中物质转化关系可知，平衡时，，，由于容器的容积是，则各种气体的平衡浓度分别是，，，，温度下反应的化学平衡常数。④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量间变化如图中虚线所示。根据图象可知，反应速率变快，且达到平衡时的物质的量比原平衡时多，该反应的正反应是放热反应，与实线相比，说明改变的条件是升高温度。（3）根据图象可知，失去电子被氧化为，负极的电极反应式为。20．【参考答案】（1）乙苯（2）（3）取代反应（4）（5）（6）（7）【试题分析】（