2023上海金山区初三二模化学部分试题及答案

金山区2022学年第二学期期中学习诊断化学部分相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40五、选择题（共分）第21-34题，每题均只有1个正确选项。21.属于化学变化的是A.苹果榨汁22.属于氧化物的是A.O₂B.酒精挥发C.冰块融化D.钢铁生锈D.Na2CO₃B.CO₂C.NaOH23.下列物质不属于空气污染指数所规定的项目的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物24.高铁酸钠)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是24A.+6B.+3C.+2D.025.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌,可以得到溶液的是A.冰块B.C.C.D.蔗糖D.一氧化碳26.氧元素以游离态存在的是A.水B.二氧化碳27.属于同素异形体的是A.烧碱与纯碱B.水与冰C.金刚石与活性炭D.氧气与臭氧28.有关实验现象的描述正确的是A.硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C.将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色D.稀盐酸中放入少量铁锈，溶液变蓝色29.属于复合肥的是A.KNO₃B.NHClC.Ca3)D.CO(NH2)₂4230.化学方程式书写正确的是△A.CO+CuOC.4Fe+3O2Cu+CO2↑B.C+CO22CO2FeO3D.CO+Ca(OH)===CaCO+HO223231.湿法炼铜涉及的主要反应的化学方程式是Fe+CuSO=FeSO+Cu，这一化学反应的类型是44A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应32.不能达到实验目的的是（注：浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂）33.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是A.碳酸钠溶液B.稀盐酸C.D.硫酸铜溶液34.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是A.M点对应的固体物质有两种B.N点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为(a-b)gD.0-内，固体中铜元素的质量分数不变第35~37题，每题有一个或两个正确选项。35.用0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的0.9％表示A.氯化钠的溶质质量分数B.氯化钠的溶解度为0.9g/100g水D.氯化钠与水的质量比为0.9:100C.每100g溶液中含0.9g氯化钠36.为验证FeCu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的的是A.将、分别加入AgNO3溶液中B.将、Ag分别加入CuSO4溶液中C.将、和Ag分别加入稀盐酸中D.将Fe分别放入、AgNO溶液中4337.关于中和反应的说法正确的是A.凡是有盐和水生成的反应就是中和反应B.中和反应不一定属于复分解反应C.中和反应一定是放热的D.可以利用中和反应改良酸性土壤六、简答题（共分）38.化学知识在疫情防控中具有重要作用。①免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子具有的特性是_________。②公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(CHO)灭菌，环氧乙烷由24__________________0.5mol环氧乙烷中约含有_________个氧原子。③日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO₂)是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+,则X的化学式为_________。39.3月日是“世界水日，我们要珍惜水资源。①地下水是_________(填混合物”或纯净物”)。_____(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由_________组成的。③自来水生产中活性炭起到了_________的作用。④碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水，则反应剧烈，水在此的作用是__________________。40.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如:石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”__________________。②硝石硝酸钾)属于_________选填酸碱”或盐)钴玻璃，火焰为_________色。③下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。温度（℃）溶解度（g/100gKNO301020304010039.8246NaCl35.713.335.820.936.031.636.345.836.663.9I.溶解度受温度的影响较大的物质是_________（选填“KNO3或“NaCl”）。II.20℃时，在50g水中投入20gNaCl，待充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。III.现有含49gKNO和7.2gNaCl的样品，某同学设计了如下提纯混合物中KNO的实验步骤：33滤液BKNO3_________（选填“达到”或未达到”）饱和状态。上述过程中采用的结晶方法是__________________。步骤Ⅱ中蒸发ag水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由。___________________________41.如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：①实验室用A__________________收集装置是_________（填装置编号）。②实验室用B（填“a”“b”气体后，_________（填操作），反应随后停止。③E装置的集气瓶中充满CO，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出反应的化学方程式__________________盛放的溶液是_________（填名称，忽略滴入液体体积）。④用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。I.探究废液成分。推测废液所含溶质：推测一:CaCl2；推测二:CaCl₂和HCl。用一种药品验证哪种推测成立，可选择_________填标号)A.NaOHB.AgNO3C.D.CuSO4溶液实验测得废液中的溶质是CaCl₂和HCl。II.废液的处理决定用NaCO₃除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO₃固体的用量?【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。【结果讨论】整个实验过程发生反应的化学方程式是______________________________________________________。cCaCl2100mL5.3%的Na溶液的体积_________120mL。（填大于等于或“小于）23将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2固体_________g。实验所用Na2CO₃溶液的密度近似看作1g/mL)参考答案五、选择题（共分）21-34每题1分；35-37每题2分，选对1个得1分，多选或错选不给分。21D22B23B24A25D26C27D28C29A30B31C32B33A34C35AC36B37CD六、简答题（第空2分，其余每空1分，共30分）38.（）在不断运动（）33）6:1:4（4）3.01×1023（5NaCl39.6）混合物7）b（8）氢氧元素（9）吸附（）催化或加快反应速度40.（CaO+HO==Ca(OH)（）盐（）紫（KNO322（1568（）达到）降温结晶（18）蒸发水，因为20℃时，7.2g氯化钠在水中恰好全溶，确保