2024年普通化学考研题库【考研真题精选＋章节题库】

第一部分考研真题精选

一、选择题

 

1下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应？（）[华南理工大学2016研]

A．I2（g）＝I2（l）

B．H2O（s）＝H2O（g）

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

D．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

【答案】B查看答案

【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。

 

2如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（）。[华南理工大学2014研]

A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0

B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0

C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

【答案】D查看答案

【解析】ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。

 

3298K时，反应2C6H6（l）＋15O2（g）＝6H2O（l）＋12CO2（g）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差（Qp－Qv）约为（）。[北京科技大学2013研]

A．3.7kJ·mol－1

B．－3.7kJ·mol－1

C．7.4kJ·mol－1

D．－7.4kJ·mol－1

【答案】D查看答案

【解析】该反应的Qp－Qv＝ΔnRT＝－3×8.3145×298J·mol－1＝－7.4kJ·mol－1，其中Δn为反应前后气态物质的化学计量数之差。

 

4环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？（）[暨南大学2012研]

A．－15kJ

B．－5kJ

C．＋5kJ

D．＋15kJ

【答案】D查看答案

【解析】根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W计算得到系统内能变化为＋15kJ。

 

5对于一个确定的化学反应，下列说法中，正确的是（）。[华南理工大学2016研]

A．ΔrGm越负，反应速率越快

B．ΔrSm越正，反应速率越快

C．ΔrHm越负，反应速率越快

D．Ea越小，反应速率越快

【答案】D查看答案

【解析】ABC三项，都表明反应的自发性，无法判断反应速率的快慢；D项，由阿仑尼斯方程k＝Aexp[－Ea/（RT）]可得，Ea越小，反应速率常数越大，反应速率越快。

 

625℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）。[华南理工大学2015研]

A．S＞0，G＞0

B．S＞0，G＜0

C．G＞0，S＜0

D．G＜0，S＜0

【答案】B查看答案

【解析】由题意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一个自发进行的过程，即G＜0；NaCl溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程。

 

7已知反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）（ΔrHΘm＝131.3KJ·mol－1），为增大水煤气的产率采取的措施是（）。[华南理工大学2015研]

A．升高温度

B．增加压力

C．加催化剂

D．降低温度

【答案】A查看答案

【解析】反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）为体积增大的吸热反应，由吕·查德里原理可知，减小压力、升高温度或增加H2O（g）的浓度，都可以使反应平衡向正方向移动，即增大水煤气的产率。C项中加催化剂不能使平衡移动，只能缩短反应达到平衡的时间。

 

8在298K，101.325kPa时，反应O3＋NO＝O2＋NO2的活化能为10.7kJ·mol－1，ΔH＝－193.8kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为（单位：kJ·mol－1）（）。[暨南大学2013、2015研]

A．204.5

B．－204.5

C．183.1

D．－183.1

【答案】A查看答案

【解析】逆反应的活化能为10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol－1）。

 

9有三个反应，其活化能分别为：A反应320kJ·mol－1，B反应40kJ·mol－1，C反应80kJ·mol－1。当温度升高相同数值时，以上反应的速率增加倍数的大小顺序为（）。[华南理工大学2015研]

A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞C＞A

D．C＞B＞A

【答案】A查看答案

【解析】由阿仑尼乌斯方程得

温度升高相同的数值，活化能大的反应，速率增加倍数的大。

 

10对于放热反应，温度增高10℃，将会（）。[北京科技大学2014研]

A．不改变反应速率

B．平衡常数增加2～4倍

C．平衡常数减小

D．平衡常数不变

【答案】C查看答案

【解析】A项，升高温度，反应速率加快；BCD三项，由吕·查德里原理知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对于放热反应，平衡常数会减小。

 

11反应2NO＋O2＝2NO2的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可以（）。[中国科学院-中国科学技术大学2004研]

A．升温加压

B．升温降压

C．降温升压

D．降温降压

【答案】C查看答案

【解析】该反应为体积减小的放热反应，降温升压可以使反应向正方向移动。

 

12（多选）温度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大学2013、2014研]

A．ΔfGmΘ

B．吸热反应的平衡常数KΘ

C．液体的饱和蒸气压

D．化学反应速率常数k

【答案】BCD查看答案

【解析】A项，由ΔfGmΘ～T图可知，不同物质的标准生成吉布斯自由能变与温度关系呈正相关或负相关；B项，温度升高，吸热反应向正方向移动，平衡常数KΘ增大；C项，温度升高，饱和蒸气分子内能增大，分子间相对运动加大，导致蒸气体积膨胀，液体的饱和蒸气压增大；D项，温度升高，分子运动加剧，活化分子百分数增加，化学反应速率常数k增大。

 

13将pH＝1.0和pH＝4.0两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH为（）。[华南理工大学2015研]

A．2.0

B．1.0

C．2.5

D．1.3

【答案】D查看答案

【解析】两种盐酸溶液等体积混合之后，氢离子浓度为

溶液pH为：pH＝－lg[H＋]＝1.3。

 

14下列试剂中能使PbSO4（s）溶解度增大的是（）。[北京科技大学2013研]

A．Pb（NO3）2

B．Na2SO4

C．H2O

D．NH4Ac

【答案】D查看答案

【解析】AB两项，同离子效应会使PbSO4（s）溶解度小于纯水溶液中的溶解度；C项，对PbSO4（s）溶解度影响不大；D项，盐效应会使PbSO4（s）溶解度大于纯水溶液中的溶解度。

 

15（多选）Ca2C2O4固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是（）。[北京科技大学2013研]

A．HAc

B．CaCl2

C．EDTA

D．Na2C2O4

【答案】AC查看答案

【解析】BD两项，同离子效应会使Ca2C2O4固体溶解度小于纯水溶液中的溶解度。

 

16钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）。[华南理工大学2016研]

A．2H＋（aq）＋2e→H2（g）

B．O2（g）＋2H2O＋4e→2OH－（aq）

C．Fe（s）→Fe2＋（aq）＋2e

D．还原反应

【答案】C查看答案

 

【解析】阳极发生氧化反应，失去电子。

 

17若用石墨电极电解1mol·dm－3FeSO4和1mol·dm－3ZnSO4的混合溶液，则在石墨阳极析出的电解产物是（）。[华南理工大学2016研]

A．H2

B．O2

C．SO2

D．OH－

【答案】B查看答案

【解析】在电解过程中，Zn2＋与Fe2＋活动性比H＋要高，所以电解时是先将水中的H＋在阴极电解出来生成氢气，阳极就是OH－电解生成氧气，整个过程就相当于电解水。

 

18对于原电池（－）Fe∣Fe2＋‖Cu2＋∣Cu（＋），随反应的进行，电动势将（）。[华南理工大学2015研]

A．变大

B．变小

C．不变

D．等于零

【答案】B查看答案

【解析】该原电池的电池反应为Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu，其电动势为

随着反应的进行，[Fe2＋]增加，[Cu2＋]降低，因此，原电池的电动势会变小。

 

19差异充气腐蚀属于（）。[北京科技大学2014研]

A．均匀腐蚀

B．化学腐蚀

C．电化学腐蚀

D．析氢腐蚀

【答案】C查看答案

【解析】差异充气腐蚀又称浓差腐蚀，是指由于氧气分布不均匀而引起的金属腐蚀。

 

20下列电对中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是（）。[暨南大学2014研]

A．Cl2/Cl－

B．Sn2＋/Sn

C．Fe2＋/Fe

D．H＋/H2

【答案】A查看答案

【解析】根据能斯特方程

还原态的离子浓度减小时，电极电位增大。

 

21正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。[北京科技大学2013研]

A．0.10mol·dm－3HAc

B．0.10mol·dm－3HCOOH

C．0.10mol·dm－3NaAc

D．0.10mol·dm－3HCl

【答案】C查看答案

【解析】该电池的负极为氢电极，其电极电动势为

ABD三项，酸性溶液都会使[H＋]增大，负极电动势增大，电池电动势减小。

 

22下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。[暨南大学2013研]

A．FeCl3与KI

B．FeCl2与Br2

C．FeCl3与KBr

D．KI与KIO3

【答案】C查看答案

【解析】酸性溶液中，A项，φ（Fe3＋/Fe2＋）＞φ（I2/I－），FeCl3与KI会反应；B项，φ（Br2/Br－）＞φ（Fe2＋/Fe），FeCl2与Br2会反应；C项，φ（Fe3＋/Fe2＋）＜φ（Br2/Br－），因此FeCl3与KBr能共存；D项，φ（IO3－/I2）＞φ（I2/I－），KI与KIO3会反应。

 

23下列哪个分子是非极性分子？（）[华南理工大学2016研]

A．CCl4

B．CHCl3

C．CH3OCH3

D．CH3COCH3

【答案】A查看答案

【解析】CCl4是正四面体形中心对称结构，故无极性。

 

24首先建立原子核外电子运动波动方程式的科学家是（）。[北京科技大学2014研]

A．玻尔

B．薛定谔

C．普朗克

D．吉布斯

【答案】B查看答案

【解析】A项，玻尔提出定态原子模型，并解释了氢原子的不连续光谱；C项，普朗克解释了黑体辐射，提出量子化；D项，吉布斯提出吉布斯自由能，应用于热化学中。

 

25下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（）。[北京科技大学2014研]

A．MgF2

B．HF

C．SiCl4

D．SiC

【答案】C查看答案

【解析】A项，是离子晶体，需要克服的是离子键即晶格能；B项，是极性分子，需要克服色散力、诱导力、取向力；C项，是非极性分子，晶体只需要克服色散力；D项，是原子晶体，需要克服的是原子间的力即共价键。

 

26已知各元素原子序数：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是（）。[华南理工大学2014研]

A．Mn2＋

B．Co3＋

C．Fe3＋

D．Ni2＋

【答案】B查看答案

【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外层电子数分别为[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外层电子数为[Ar]3d6。

 

27I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（）。[暨南大学2013研]

A．色散力

B．取向力

C．取向力，诱导力，色散力

D．氢键，诱导力，色散力

【答案】A查看答案

【解析】I2和CCl4都是非极性分子，所以I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。

 

28当量子数n＝4，m1＝＋1时，存在的原子轨道数目为（）。[中国科学院-中国科学技术大学2004研]

A．1

B．2

C．3

D．4

【答案】C查看答案

【解析】角量子数l≤n－1，n＝4时，角量子数l可取3、2或1，所以存在3个原子轨道。

 

29下列各分子中，属于极性分子的是（）。[中国科学院-中国科学技术大学2004研]

A．BF3

B．O3

C．反式-N2F2

D．SiF4

【答案】B查看答案

【解析】O3分子构型为V形，属于极性分子。

 

30按原子半径由大到小排列，顺序正确的是（）。[暨南大学2015研]

A．Mg，B，Si

B．Si，Mg，B

C．Mg，Si，B

D．B，Si，Mg

【答案】C查看答案

【解析】同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径减小，所以Si半径比Mg小。不同周期元素，周期越大，半径越大，B为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，所以B的半径比Mg、Si小。

 

31下列化合物中，沸点最高的是（）。[华南理工大学2015研]

A．氯甲烷

B．氯乙烷

C．氯丙烷

D．氯丁烷

【答案】D查看答案

【解析】直链氯代烃，为极性分子，沸点大小主要受色散力的影响，相对分子质量越大，沸点越高。

 

32[CoCl4]2－离子中钴的价态和配位数分别是（）。[华南理工大学2014研]

A．－2，4

B．＋3，2

C．＋2，4

D．＋2，12

【答案】C查看答案

【解析】配位数是指直接与中心原子结合的配位原子的数目，对于单齿配体，配位数等于配体的个数。

 

33下列关于配体的说法正确的是（）。[暨南大学2014研]

A．应该是带负电荷的阴离子

B．应该是有孤电子对的原子

C．应该是中性分子

D．可以是中性分子，也可以是阴离子

【答案】D查看答案

【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。

 

34下列配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是（）。[暨南大学2014研]

A．[Cu（en）2]SO4

B．[Ag（NH3）2]Cl

C．Fe（CO）5

D．K4[Fe（CN）6]

【答案】D查看答案

【解析】共价键中一原子提供共用的电子对，另一原子提供空轨道，可形成配位键。

 

35聚集态结构不包括（）。[中山大学2015研]

A．非晶态结构

B．远程结构

C．晶态结构

D．液晶态结构

【答案】B查看答案

【解析】聚集态结构是指高分子链间的几何排列，又称三次结构，也称超高分子结构。聚集态结构包括晶态结构、非晶态结构、取向结构、液晶态结构和织态结构等。

 

36下列关于高分子链的玻璃化转变温度（Tg）的说法中，正确的是（）。[中山大学2015研]

A．链的柔顺性增加，Tg升高

B．引入刚性基团，交联或结晶都使Tg升高

C．主链上含有孤立双键，Tg较高

D．加入增塑剂或溶剂，使Tg升高

【答案】B查看答案

【解析】ABD三项，引进刚性基团或极性基团、交联和结晶都使Tg增大，高分子链柔性减弱；而加入增塑剂或溶剂、引进柔性基团等都使Tg减小，高分子链柔性增强。C项，主链上含有孤立双键，Tg减小。

 

37下列关于高分子链的柔顺性的说法中，错误的是（）。[中山大学2015研]

A．高分子主链中含C—O，C—N，Si—O等单键比C—C的柔性好

B．主链上带有共轭双键的高分子，其柔性则大大下降

C．取代基在高分子链上分布的密度越大，则柔性越好

D．分子结构愈规整，则结晶能力愈强，柔顺性越弱

【答案】C查看答案

【解析】C项，取代基在高分子链上分布的密度越大，柔性越差。

 

38维系蛋白质分子的三级结构作用力不包括（）。[中山大学2015研]

A．共价键

B．氢键

C．范德华力

D．疏水键

【答案】A查看答案

【解析】共价键在氨基酸组成多肽，形成肽链，即维系蛋白质分子一级、二级结构方面起主要作用。

 

39下列属于脂肪族氨基酸的是（）。[中山大学2015研]

A．Gly

B．Phe

C．Tyr

D．Trp

【答案】B查看答案

【解析】Phe为苯丙氨酸，属于芳香族氨基酸。

 

40根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效因素的主要是（）。[苏州大学2014研]

A．传质阻力

B．纵向扩