河北省衡水市屯里中学高三化学模拟试题含解析

河北省衡水市屯里中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14参考答案：B略2.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B．利用太阳能作为能源

C．大量采用绿颜色的涂料

D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略3.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B．氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C．溶液呈血红色；D．根据CaO吸水并放热分析．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B．氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点．4.下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．NH3分子的电子式：

C．铝离子结构示意图：

D．苯甲醇的结构简式：参考答案：B5.下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化

D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂参考答案：B6.A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是

（

）A．B可能是金属

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略7.T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD8.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中(

)A．一定含有I-，不能确定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—参考答案：A略9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确.11.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒

B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚

D．步骤（4）需要用到温度计参考答案：C【知识点】有机物的合成解析：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；

B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；

C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；

D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。12.下列说法正确的是

A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性参考答案：B略13.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略14.（不定项）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯参考答案：B【详解】A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误；B.对于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确；C.能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误；D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；答案选B。【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。15.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C【Ks5u解析】A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，错误，选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：A溶液是溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：；实验①②的实验现象应为：①。②。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。序号实验步骤现象探究目的和结论①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化

②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段时间内，均无明显变化

③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。②变红色(2)①探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”。）②探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b．氨甲环酸是一种天然氨基酸c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。①属于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氢谱有3组峰（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____参考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反应

(2)碳碳双键、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。【详解】（1）B的结构简式为,所以B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反应①的反应类型为加成反应。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反应。（2）由C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。（3）a．氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故a错误；b.氨甲环酸的结构简式为：，氨基不在碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b错误；c．氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4种，故c正确；d．由E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正确；答案：cd。（4）由氨甲环酸的结构简式为：，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲