辽宁省抚顺市清原中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市清原中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A2.下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．3.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（） A． 稀盐酸 B． 硫酸钠晶体 C． 硝酸钾晶体 D． 氯化钠晶体参考答案：C考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氮族元素．分析：根据铜的化学性质，铜不能与非氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，据此判断选项．解答：解：A、铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；B、铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；C、加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；D、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合；故选C．点评：本题考查了铜、硝酸的化学性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，注意：在酸性环境下硝酸根具有强氧化性．4.下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：C略5.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B略6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，故选A．8.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是

A、加大盐酸用量

B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石

D、增大体系压强参考答案：BC9.右图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是A．a为正极，b为负极

B．a为负极，b为正极C．a为阳极，b为阴极

D．a为阴极，b为阳极参考答案：B略10.A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、B

B．Li、Be、MgC．N、O、S

D．O、F、Cl参考答案：C解：A和B同周期，B和C同主族，设A元素的最外层电子数为x，则B、C最外层电子数为x+1或x﹣1，若B、C元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意；若B、C元素的最外层电子数为x﹣1，则有x+2（x﹣1）=17，解得x=，不符合题意，即A处于ⅤA族，B、C处于ⅥA族．三种元素质子数总和为31，平均质子数==10.3，一定有元素处于第二周期，故三元素处于短周期，可以确定B、C为O元素、S元素，故A的质子数为31﹣8﹣16=7，则A为N元素，由于A与B同周期，故B为O元素、C为S元素，故选C．11.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1参考答案：B略12.下列物质，只能在水溶液中发生电离的是A．NaCl

B．C2H5OH

C．HNO3

D．KOH参考答案：C略13.恒温下,反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:(

)A.a＞b+c

B.a＜b+c

C.a＝b+c

D.a＝b=c参考答案：A略14.下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

参考答案：B略15.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示）

甲组：①水

②氢氧化钠溶液

③四氯化碳

④食盐乙组：A．结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．盐析

编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物▲

▲

（2）氯化钾和溴的混合液

▲

▲（3）皂化反应后所得的混合物

▲

▲（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

▲

▲

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

（保留小数点后4位）．参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；（2）根据c（待测）=V（标准）×c（标准）÷V（待测），分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．解答：解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；（2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故A错误；（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（标准）不变，故B错误；（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故C错误；（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，故D错误；故选：D．（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）==0.1044mol/L；故答案为：0.1044mol/L．点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．18.（8分）红磷P(