中考化学复习《图像题》专项训练题及答案

第页中考化学复习《图像题》专项训练题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是A.物质a能与AgNO3溶液反应B.物质b的化学式为CuOC.CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成D.e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法3.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是A.t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B.t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液C.硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾D.两种物质饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大4.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小B.时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等C.将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变D.时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：105.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C.60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠D.将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠6.常温下向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱7.硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是A.和Al2O3受热都易分解B.加热至M点时固体质量减少19.8gC.图中N点物质化学式为D.图中a＝5.18.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C. D.9.学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体B.向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气10.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______11.根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。（2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。（3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。12.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。（3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷13.阅读下列短文并回答问题。N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于______（填基本反应类型）。（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为______。（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第______位。（4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。14.阅读下列材料，完成下面小题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是A.原子总数 B.分子种类C.元素种类 D.物质的总质量②.实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用B.实验条件下，O2不能有效降解DMFC.实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出D.实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替15.如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：（1）40℃时，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。（3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。16.如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。17.某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。18.水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A.自然界不存在“绝对纯净”的水B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。19.CO2可用于灭火。（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．氢氧化钠固体（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。气体CO2N2He体积分数/％17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。20.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）______实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想______成立【反思拓展】（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。21.以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是______。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为______。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为______。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量______（写出计算过程）。（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是______。22.某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子符号）。（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。活动二：定量测定小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。（3）B装置中浓硫酸的作用为_______。（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______。（经检测装置气密性良好）活动三：拓展延伸小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？（6）猜想一：两者不反应猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）23.图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A.钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D.饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素24.铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：（1）该金属粉末中铁粉的质量分数。（2）生成氢气的质量。（3）所用稀硫酸溶质质量分数。25.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氧气的质量为______g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：）

参考答案1.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是A.物质a能与AgNO3溶液反应B.物质b的化学式为CuOC.CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成D.e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【解析】【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确；B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误；C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确；D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。综上所述：选择B。

2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C.KNO3和NaCl均属于难溶物质D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法【答案】D【解析】【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。故选D。3.硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是A.t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B.t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液C.硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾D.两种物质饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大【答案】【解析】【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确；

B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确；C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确；D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误；故选：D。4.如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A.氯化钾的溶解度比硝酸钾小B.时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等C.将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变D.时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10【答案】D【解析】【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误；B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误；D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。故选D。5.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C.60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠D.将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠【答案】C【解析】【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意；D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选C。6.常温下向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱【答案】C【解析】【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确；B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。故选C。7.硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是A.和Al2O3受热都易分解B.加热至M点时固体质量减少19.8gC.图中N点物质化学式为D.图中a＝5.1【答案】CD【解析】【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意；B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意；C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中结晶水质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意；D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意；故选CD。8.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A、向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；故选C。9.学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体B.向等质量、等浓度稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D.向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确；B、由于、，则刚开始时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，则产生氢气质量相同，该选项正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH<7，最后溶液pH<7，该选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不变，该选项正确。故选A。10.氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____。A．时氯化钠和氯化钾的溶解度相等B．时将氯化钠溶于水中，形成饱和溶液C．时氯化钾的饱和溶液升温至，溶液质量变大D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是_______【答案】①.A②.加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度【解析】【详解】A、由图可知，t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，故A说法正确；B、10℃时，氯化钾的溶解度为31g，即将31g氯化钾溶于100g水中，形成饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度＞31g，所以10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形成不饱和溶液，故B说法错误；C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶液质量不变，故C说法错误；D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，可采用加入氯化钾、蒸发溶剂、降低温度的方法；故选A，加入氯化钾或蒸发溶剂或降低温度。11.根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题：（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。（2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。（3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。【答案】（1）氯化钠或NaCl（2）降温至溶液刚好达到饱和（3）50（4）蒸发结晶12.《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。下图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是_____。（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。（3）人们正在利用和开发的新能源有_____(写一种)。（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷【答案】（1）煤炭、石油（2）（3）太阳能或水能或风能或地热能或潮汐能等（合理即可）

（4）AB13.阅读下列短文并回答问题。N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于______（填基本反应类型）。（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为______。（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第______位。（4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。【答案】（1）化合反应（2）

（3）2或二（4）O214.阅读下列材料，完成下面小题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是A.原子总数 B.分子种类C.元素种类 D.物质的总质量②.实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用B.实验条件下，O2不能有效降解DMFC.实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出D.实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替【答案】BD15.如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：（1）40℃时，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提纯KNO3的方法是______。（3）40℃时，将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3______KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是______（写出一种即可）。【答案】（1）40（2）降温结晶或冷却热饱和溶液（3）①.=②.升高温度并增加溶质或升高温度并蒸发溶剂16.如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。（1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。（2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。（4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。【答案】（1）氯化钾或KCl（2）不饱和（3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)（4）50%17.某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为______。③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。【答案】（1）①.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu（2）①.增大②.x+2y=2③.CuO（3）①.Ca(OH)2②.石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7③.先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰，调节废水的pH至约为718.水是宝贵的资源。（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为______。（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。A.自然界不存在“绝对纯净”的水B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。【答案】（1）①.H、O或O、H②.2:1（2）ABC（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g

②（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力（6）淘米水浇花19.CO2可用于灭火。（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______（填序号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．氢氧化钠固体（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。气体CO2N2He体积分数/％17.6527.1523.84三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______。②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______。【答案】（1）①.

②.石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行③.ACEF④.锥形瓶

⑤.B（2）CO2（3）①.降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气②.通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多20.兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】（1）方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？（2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】（3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）______实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想______成立【反思拓展】（4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。（5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。【答案】（1）①.剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增强

（3）①.5②.丙（4）防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律（5）取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律21.以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是______。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为______。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为______。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量______（写出计算过程）。（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是______。【答案】（1）①.粉碎石膏（合理即可）

②.搅拌（合理即可）③.温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率④.

⑤.22:17⑥.解：设理论上可制得CaCO3的质量为x

x=100g

答：理论上可制得CaCO3的质量为100g（2）在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态（3）①.A②.表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石溶解22.某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。活动一：定性研究（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子