湖南省常德市常丰中学高一化学月考试题含解析

湖南省常德市常丰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略2.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A．镁和铜

B．锌和铜

C．铝和铁

D．镁和铁 参考答案：B略3.煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是A．一氧化碳、氢气

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氢气、甲烷

D．一氧化碳、甲烷参考答案：C4.下列操作中，完全正确的一组是（

）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略5.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．甲烷的燃烧属于吸热反应

B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应

C．H2→H+H的变化需要吸收能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B【分析】在分析有关图像时应该注意：v－t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。

7.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽车排出大量尾气

B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧参考答案：C略8.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（

）

A.物质的量

B.原子个数

C．质量

D．体积参考答案：A略9.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应参考答案：B点睛：本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。10.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同B.Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nmC.Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸D.卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性参考答案：B【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确；B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误；C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确；D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确；故答案选B。11.下列气态氢化物最稳定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI参考答案：C略12.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（

）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略13.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热参考答案：C14.下列说法正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨B．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用C．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸D．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应参考答案：B略15.下列电子式书写正确的是：（

）A．

B.

C.

D

.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象________

___

_______。③选用该液体做实验的原因是___

_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL

，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL

。参考答案：小、大。18.（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是____________________________________________________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。（3）母液中的溶质主要有_____________________。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

参考答案：（1）NH3

（2分）因为CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水

（2分）（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）（3）NH4Cl

（2分）

（4）循环Ⅰ（1分）

CO2

（1分）

略19.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。参考答案：(1)

(2)第四周期第ⅥA族

(3)强于

原子半径递减，得电子能力增强

将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

NaOH溶液

(5)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O解析：（1）实线补出元素周期表的上边界为：（2）（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，电子层为4层，且三层均填满，最外层有六个电子，故该元素在第VIA族，该元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；（3）元素I为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于元素S，因为同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al